Question

オレヲ🍪

溶液の問題です。2枚目の解説の、ピンクで引いてある式の意味が分かりません…どなたか教えてください。🙏

) 結晶の析出量 人 硝酸カリウムの水に対する傘解度は。20?C で32。60*Cで10
80*C で 169g/100g 水である。 硝酸カリウムの水溶液について, 次の問いに答えよ。
) 60:Cの35%水溶液100gを 20'Cに冷却すると, 析出する結晶は何gか。

1) 35% 水溶液 100 g 中の水は 65g, 硝酸カリウムは 35g である。 20C

で水 65g に浴ける硝酸カリウムは32gX We-ー20.8g。よって,

千晶の析出量は, 35g一20.8g=14.2g二14g

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

溶解度から、水100gに32gとけるので
水が65gなので、水65gに何g解けるかを計算したものです
―――――――――――――――――――――――――
つまり、式としては
水100g：32g＝水65g：xg　から
100×x＝32×65　で
x＝32×(65/100)　となったような感じです

オレヲ🍪

比例式にしてから考えるとわかりました☺️
ありがとうございます！

Answer 2

高一男

＊温度を変えても水の量は変わらない
本来なら水100ｇで32ｇ析出するのに対して35%水溶液中だと水65ｇしかない。

100:65=32:x

オレヲ🍪

なるほど！わかりました✨
ありがとうございます！