Question

unknown

この例の水素イオンは電子がないということでしょうか。配位結合でできたアンモニウムイオンやオキソニウムイオンは水素イオンの影響で正の電荷を持つということでしょうか。

よろしくお願いします！

還:了    計
wiか ほかの陽イオンに非共有電了|
を提供して共有結合をつくることがある。このように, 電子誰がjs
了だけから提供されたと見なせる共有結合を。 特に配位結合という

テンモニア分子NHの窒素原子は。 その非共有電子対を水素イオンに
提供して。 アンモニウムイオンとなる。 この場合 窒素原子はその人非共有

電子対を水素イオンと共有している。
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有電子計         水素イオンと共有する。
できた配位結合はほかの
共有結合と同じである。
アンモニア             アンモニウムイオン

また, 配位結合は, 共有結合と比べてそのでき方が異なるだけで, でき
た結合は普通の共有結合と同じこになる。すなわちアンモニウムイオンの
4個のN-昌結合はすべて同等でどれが配位結合によつてできたものか
は区別できない。このため, アンモニア分子が三角供形であるのに対し、
アンモニウムイオンは, メタンと同じ正四面体形である。

水分子H。Oの酸素原子は。 その非共有電子対1組を水素イオンに提供
して, オキソニウムイオンH。O" となる。オキソニウムイオンは, アンモ
ニアと同じ三角備形である。

|
HOH + HTM 一 |HOH
H

水素イオンと共有する。
できた配位結合はほかの
共有結合と同じである。
オキソニウムイオン

高校生 化学基礎

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

哲治

水素イオンには電子ありません。空の殻をアンモニア分子の非共有電子対に貸して、共有するのが配位結合です。
水素イオンが電気的にプラス、アンモニア分子は電気的に中性なんで、全体として電気的にプラスとなります。

unknown

理解しました。ありがとうございました！