Question

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この問題で、2枚目の疑問に答えていただけると嬉しいです。お願いします。

ィ/. 中和と場 6プ

                                                                                

UP           二      人 回m166

上来知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水深
20mL とり, 1.0mol/L の塩酸を滴下したところ, 右
中和滴定曲線が得られた。この混合水溶液 20mr 中
まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは

  
  
  

 
  
  
  
   
   
  

ぞれ何 mol か。

中和点までにNaOH
NazCO。 が反応する。

申和点から第2 中和点
では, 生じたNaHCO。
する。このとき, 生
盾NaHCO0。と, はじめ
5ったNazCO。 とは同じ
(であることに注意す

 
 
  

第1 中和点までには, 次の 2 つの反応がおこる。

NaoHidiCニュ NaClHz0。。 2。 oe(0)

NazCO。填HCI 一 NaCl+NaHC0。 。  ……②
混合水溶液中の NaOH を (mol) NazCO。 を y[mol) とする 2
①, ⑧から, 反応に要する塩酸について次式が成立する。

15.0

ィォオッニ1.0X 6000
第1 中和点から第2 中和点までには, 次の反応がおこる。
NaHCO。+HCI 一> NaCl+Hz0+CO。 。 。 ……③

(めで生じた NaHC0。』 は y(moであり, 反応した塩酸は

呈   加     3   を吉節
20.0mr-15.0mr=5.0mL なので,。  y=1.0x0

以上のことから, 1.0X10-2mol、yニ5.0X10-3mol

和

②⑫。天てで、人Aa:C0s+ HCl 一Weとl + Me及との。と
ありますか 、/VA。 CO 。と 月6」 の 所介式ま詩くぅと(たとす
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Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

sho

出題内容で判断します。ただ単に十分な量の塩酸を加えて居れば、過不足なく中和が完了するので質問者さんが考えるように全反応式をたててしまっても良いでしょう。
今回は滴定です。一滴ずつ加えるので、まず第一電離が起こります。これにより、溶液中にはまだ反応してない炭酸イオンと、生じた炭酸水素イオンが混在します。
ここで水素イオンの受け取りやすさは圧倒的に炭酸イオンの方が大きいです。なので炭酸イオンが炭酸水素イオンに変わっていく反応が最優先で起こり、その後に炭酸水素イオンが炭酸に変わっていく。
滴定の場合はこのように二段階に分けての立式が必要となります。

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ありがとうございます！助かりました！