Question

Seba

表1の結果はV/T=一定の結果に反してませんか？
温度下げたら体積を上げないと一定の関係成り立ちませんよね？

陸8

第3問 の         (pg の

(欠番号| 1 」- し

 
  
    

基気から
2スス トレの人いな和に人末と から 37
カを 83x10'Pa に保ちをが の体積の
いったところ, 容器内の温度    る)

られた。また, ある温度(ぬ   ンーの所
存在した。必要があれゆ,
ー83X10! Pa・L/(K・mo) とする。

時 1
体積

届義に

730

720

 

 

団強癌S受

 

Z10            〔x10*Pa]
Z00

6.90
6.11                                                                                 ae[

548           30 40 50 60 70 80 901000

| 玉」| sm                                   温度 (C]
NB     404   ヽ\% 隊         6
ル

商1 容器内に封入 した共素と水気の物質量の和は休 mol か。最も

を 災の0-6のうちから一っ選べ。 | 1 ]no

⑳ 910 |      @⑳ 012
@⑳ 018        @⑳ 020

「 < 生生         iu

 

 

 

 

 

 

 

とう没2OVWICきCTRづつ>にCO CG)
ーー

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

安田

気体となる物質量が違うからかと思います。

Seba

もう少し簡単に言って頂けますか？すいません。

安田

状態方程式:PV=nRT
をご存知ならば、V/Tはnに比例することから、nが一定でないとき
V/T≠Const.
でないことが分かります。
nが一定とならないのは、温度を下げたとき一部が液体となる事から分かります。(この場合のnは気体のモル数であるため)

状態方程式をご存知でないならば、蒸気圧の定義から考えると分かりやすいです。
蒸気圧は、水が水蒸気となったとき、最高でもここまでしか上がらないという値です。
気体だけにフォーカスを当てたモノでは無いため、すなわち「気体」ということだけでは片付けられないため、気体についてのみ成り立つ
V/T=Const.
では表せないということです。

Seba

物凄く分かりやすいです！液体が発生したから状態方程式が厳密に成り立たないという事でしたか。本当にありがとうございます！！