Question

My melody

例題11の22.4molというのはどこからきたものですか？

の の硫酸 100mr に, アンモニアを吸収させて完全に反応させ
ce 残った

硫酸を 0.20mol/L の水酸化ナトリ ウム水溶液で滴定したと
間こつ,20mr を要した

、。 に-・塩基の種類が複雪あった場合 | SO。 から生じる H* の物質量 |
RSE生生    け
の関係式が成りたっ」 したがって, 吸収さ

れた NH。 を *[mol] とする と, 中和点では
次式が成りたっ。

2x0.0           00--                                     x-20_
りら   1xァ[mo 1x 0.20mol/L  1000・
HzSO。 から生じる            NH が受け取る              NaOH から生じる
HTの物質量              HTの物質量               OH~の物質量
*三 0.016mol

よって, 吸収された NH。 の体積は,
22.4L/mo1l x 0.016mol = 0.36L

 

 

0.36L 管

上重則 アンモニアを 020moi/L の破策 50mL に大収させて完全に反応させなみ
科った硫酸を 0.50molル水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ
15mL を要した。 吸収されたアンモニアは何 g か。

 

 

 

 

 

 

騙 例題11のように, 気体を過剰の酸または塩基に吸収・反応させた後に. 未反応の酸ま
たは塩基の量を中和滴定で求めることで, 切めの体の量を間接的に求める方法を. 逆
滴定ということがある。

第2草酸と塩基の反応 | 153

 

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アンモニアの定量