こんにちは！
H2が消えた、という表現がすこし分かりあぐねているのですが、
硫酸は硫酸イオンに水素分子ががそのままくっついた構造ではないので水素H2が(分子として)アンモニアに持っていかれた、という表現だとすこし間違いになります。
H2の形を保って硫酸イオンにくっついてるわけではないので分子間力は話が変わってきてしまいます
どうしてこのような反応が起こるのか、どのようにして反応が起こるのかを説明するのはかなり難しくなってしまいますし、私も大学生で勉強中なので必ずしも正しいとは言えないのですが、もしよろしければ頑張って考えてから答えますよ！
後学のためにお願いしてもいいですか？
すみません。知識不足で、頑張ってついて行こうと思います！全然専門的な話で大丈夫ですよ！
すみません！正直に言うと高1でまだ物質量までぐらいしか習ってません。すみません。
そうなんですね🤔
習っているのはそこまででも、ジュピターさんの知識は習っているところより先まであるのかなと見受けられますが、イオン、中和反応、イオン結合
という言葉を聞いて意味はわかりますか？
分かります！
すみません。返信遅くなっちって。
いーえ！遅くなりました
簡単に説明すると
硫酸は強酸なので、ブレンステッド酸の定義を踏まえて、溶液中では
H2SO4→2H+ + SO42-
と二つの水素イオン(プロトン)と硫酸イオンに解離します。
NH3は窒素に非共有電子対をもちますが、その非共有電子対にプロトンがくっついて結合する形でNH4+ができ、全体として電気的に陽性になります。
一方、硫酸イオンは構造上２つのOが負電荷を帯びていて電気的に陰性となります。
電気的陽性な箇所と電気的陰性な箇所は静電引力で引き合うのでSO42-の負電荷を帯びている二つのOとNH4+が引き合う形でイオン結合を形成し、硫酸アンモニウムとなります。
H2分子がなぜ消えるのか？という質問は以前お答えしたようにちょっと捉え方が間違っているのでまたしっかり習った時に覚えれば大丈夫だと思います
またH2とSO4の分子間力が弱い云々の話もちょっと違うので、同じように習った時に覚えるのがいいかなと思いますよ！
ありがとうございます。とてもわかりやすい説明ありがとうございます。フォローしてもいいですか？
もちろんいいですよ！
化学に興味があるんですか？
はい！興味あったんで、高校は化学専門の高専にしました。専門だけあって扱う内容も他の高校と違うから、わからんことも結構あって、でも専門的すぎてわかってくれる人いなくて、いつまでも質問に回答がつかなくて困ってたんです。ピア39さん。ありがとうございます！
そうなんですね、化学は数学も物理学も必要とする分野でなかなか大変ですし、他の大学の同期に聞いても化学はやはり大変そうなイメージがあります
五大分野として分析化学、有機化学、無機化学、生物化学、物理化学がありますが、どれも高校でやってたような化学とは議論が全然違うので大変かと思いますが、頑張ってください
ありがとうございます。頑張っていきたいと思います！
すみません！えっ。という事はH₂SO₄のH₂はどのような構造でどのようにSO₄にくっついているのですか？(ちょっと難しく言うとSO₄とH₂のあいだの分子間力が弱いのですか？)