元素は、電子配置が安定している希ガスになろうとして、電子をもらったり、電子を失ったりして、イオンになります。電子を一つもらったら－、2つもらったら2－、電子を一つ失ったら1+、2つ失ったら2+、が元素の右上につきますよね。
では、
2周期の１族は、リチウムですよね。リチウムはK殻に2つ、L殻に1つ電子をもっていますよね。電子を一つ失ったらヘリウムのような電子配置になれるし、電子を7個もらったらネオンのような電子配置になれます。どっちが楽ですか？電子を7個もらうより一つ失うほうが楽ですよね。なので、リチウムは電子を一つ失って、Li+になります。すなわち、ヘリウム型になります。
2周期の2族は、ベリリウムですよね。ベリリウムはK殻に2つ、L殻に2つ電子をもっていますよね。電子を2つ失ったらヘリウムのような電子配置になれるし、電子を6個もらったらネオンのような電子配置になれます。どっちが楽ですか？電子を6個もらうより2つ失うほうが楽ですよね。なので、ベリリウムは電子を2つ失って、Be2+になります。すなわち、ヘリウム型になります。
2周期の16族は、酸素ですよね。酸素はK殻に2つ、L殻に6つ電子をもっていますよね。電子を6つ失ったらヘリウムのような電子配置になれるし、電子を2個もらったらネオンのような電子配置になれます。どっちが楽ですか？電子を6個失うより2つもらったほうが楽ですよね。なので、酸素は電子を2つもらって、O2-になります。すなわち、ネオン型になります。
2周期の17族は、フッ素ですよね。フッ素はK殻に2つ、L殻に7つ電子をもっていますよね。電子を7つ失ったらヘリウムのような電子配置になれるし、電子を1個もらったらネオンのような電子配置になれます。どっちが楽ですか？電子を7個失うより1つもらったほうが楽ですよね。なので、フッ素は電子を1つもらって、F-になります。すなわち、ネオン型になります。
このように元素はイオンになります。
他も同じように考えるとわかりますが、第１族は電子を1つ失って+に、第2族は電子を2つ失って2+に、第16族は電子を2つもらって2-に、第17族は電子を1つもらって-に、なります。
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