Question

にな

2問目の解き方がわかりません。どうしたらいいのでしょう？教えて下さい。

アルミニウムとマグネシウムのみからなる合金 1.86g に十分な量の境酸を加え完全に溶解さ韻
せたところ, 塩化マグネシウム MgCb と塩化アルミニウム AlCls が生成し, 標準状態で 2.24L の

水素が発生した。次の各問いに答えよ。   I
(1) マグネシウムと塩酸, アルミニウムと塩酸の反応をそれぞれ化学反応式で表せ

(2②) この合金 1.86g 中に含まれていたマグネシウムの含有率(質量2)は人260

Answer 1

terry0828

Mgの質量をx [g]とおくと、Alの質量は1.86-x [g]となります。
今、水素が2.24 [L]発生したとあるので、あとは(1)の反応式を使って
(Mgによって発生したH2)+(Alによって発生したH2)=2.24L
というxについての方程式を立ててxを求めます。
xが出たらあとは1.86で割れば質量パーセントは求まります。