Question

jiwoo

解説の方で、囲ってるとこなんですが、この場合なぜ引き算なのですか？

5      う 中和と水溶液の pH                                             p.142一p.
-0.050 mol/L 塩酸 100 mL と 0.030 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 100 mL の混合
溶液の水素イオン濃度と pH をそれぞれ求めよ。

 

 

@) 水溶液の pH とモル濃度・中和の量的関係                          p.142こ148

ABて やo

p.159 章末問題
⑥ (1)HCO。- (2)0H~

@ 水素イオン濃度 : 1.0X10~*mol/L pH2
 0.050 mol/L 塩酸 HCI100 mL 中の水素

イオンH] の物質量は,

-100            ー3
ニーニーー- | ニニ    XX        1
0.050 mol/L ※ 1000 し=テ5.0X10 “mo

0.030 mol/L 水酸化ナトリウム NaOH 水溶液
100 mL 中の水酸化物イオン OH~ の物質量は,

0論議  _3
0.030moルLメ7 上=3.0X10“mol

この HCI と Na0H 水溶液を混合した後のH+
の物押時ば OM0TO) on そ

_5.0x10コ1 mol一3.0x10~3 molニ2.0X10-3 mo1
HCI と Na0H 水溶液を混合した後の水溶溢の
体積は,

100     IO0請二還      ー3
1000 上+す70 上=100X10“上上士100x10-3L

志200%X10"" 1
よって, HCI と NaOH 水浴液を混合した後の
水溶液のH~ のモル濃度は,

2.0X10“mol
200X10~“L

 

 

三1.0X10 mol/L

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

pHを求めるには［H+］の値が必要です。
［H+］の単位はmol/Lですから、まず何molのH+があるか計算し、そのH+のmolを体積Lで割り算するとなります。

塩酸と水酸化ナトリウムは共に1価だから、
どちらのmolが多くて、どちらが少ないか調べます。同じmolならpHは7になりますが、酸が余れば酸性ですし、塩基が余れば塩基性になります。酸が多いなら、［H+］ですが、塩基が多いなら、pHは水のイオン積を使い、［OH-］を計算して［H+］を計算する必要があります。

だから、酸と塩基のどちらが多いか調べるために引き算します。今回は酸が多いから酸性になるからそのまま［H+］を計算してpHがでます。

ちなみに、塩基性が多い場合は先ほど記述さした水のイオン積を使い、［H+］を出さないとpHは求められないです。

長文になりました。すいません🙇

jiwoo

納得できました！ご回答していただきありがとうございました🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

いえいえ。理解されたようで良かったです🙇