Question

いちご

(2)の解説の線を引いたところをなぜか詳しく教えて下さい🙇‍♀️

“135. (鉛秋電池)
軸ら ー則池である鉛電計 正

   
   
  
   

に砂に不半な PbSO。 プ形用される。 H=1.00, 0=16.0,
定数 アー9.65 x10*C/mol として, Ji

Mu 正板および負極における放電時の反応を電子 em を含むイオン反応葉でをそれぞれ示
2) 電流5.00Aで5時間21分 40 秒の放電を行ったとき』 正極および負極の質量は
れぞれどれだけ増滅するかを求めよ。
(3) 放電前の希硫酸が 1.00kg であった場合上記の放電後の質量パー 衝ジ ト濃度を
めよ。
(4) 起電力を回復するために。 外部の直流電源の            No はい
の設源の( イ )和陸生0の上押に3 <旨い
(ア),(イ) に二, 一の記号を記せ。        "Os

き

で1

6

叶 () 正林: PeO。+ 4H*+ 8 2e- 一 Pb 2H5ン
を              負極: Pb SO" 一 PbSOx+ 2

っ4      (@) 正板 : 32.0g 増加 負極: 48.0g増加

8      ⑬⑲ 30.7%

⑳の⑦+ のニー

4         (0) 鋼板では Pb(慢元神) が酸化されて pb80。 となり, 正極で

7 はPbO.(本化剤が四元されで PbS80。となる。また, PbOz は 貼 の
発生を防いでいる (小李剤としても作用している)。

(2 流れた電子egの物質量は

ミ     5.00X(5X60X60土21X60土40) _
    wp ) > OoD
  e~ 2molが反応すると, 正極ではPbOz 一つ PbSO。 の変化が

) 1mol起こり。 衝質上SO。(式量64.0) lmol の質昌加に 負極で

。 はPb 一 PbSO7 の次作が lmol 起こ り。 SO。(式量96.0) lmol
の質量増加になる。

3) 浴質の SO の質量は   100x 0一9の

(1)の放電の反応式を一  2 とめる5
当             SO, つっ 2PbSO, 2HO

1 が流れると HzSO。 (分子量 98.0) が1mol 減
が1mol 増えるので,

380-98.0              和
ino0+(=98.0ィ80 7

きは, 正板を鐘源の李へ負極を外部

も5

(人
き

 

 
  
 

 

OR

放電により, 硫酸の濃度はう
すくなる。また, 充電の場合
は増減が述になる。

<x⑥
充電が過剰に行われると, 電
解液中で水の電気分解が起こ
る。このとき正極は陽極とし
て 0。 が発生し負極は険

 

7  を流す。

 

として H が発生する。
化学重要問題集 7

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Clearnoteユーザー

PbO2とPbSO4の分子量を比べるとPbSO4の方がSが一個、 Oが2個分大きくなるので、まとめてSO2として考えています。

いちご

so2が1molになるのは何故ですか？

Clearnoteユーザー

電子2molが流れたわけですが、
PbO2のPbの酸化数に着目すると、+4になっています。しかし、PbSO4のPbの酸化数は+2です。
したがって、PbO2→PbSO4でPbは電子を2つ受け取っています。
このことから、PbO2が1mol反応するのに電子は2mol必要だとわかります。
そして、今回使用された電子は2molなので、1mol分反応が進んだ、すなわちSO2が1mol分増えた、となります。

いちご

分かりました
ありがとうございました🙇‍♀️