Question

ゲスト

114の（2）がまったくわかりません。教えてください。

第
2
編

 

ど中和した。こ

 

 

 

間  本体や気体が
G) 水酸化カルシゥメ
は, 塩酸何 mL が
(⑫) 標準状態で 1.12葉
10 mL を中和するには, 0.10 mol/L の塩酸が何 mL 必要か。

 

 

中和とイオンの量                  人     3
(1) ある酢酸水溶液 10.0 mL に 0.100 mol/L 水酸化ナトリウス水溶液を滴下したところ

15.0 mL で中和点に達した。この酢酸のモル濃度を求めよ。
(2) (1)の滴定終了後, きらに水酸化ナトリウム水溶液を 15.0 mL 滴下した。 滴下を開始 (2) 器
してから合計 30.0 mL 滴下する間に, ① Na ②③ CHsCO0~ ⑧。OH_ の物質量き  ⑦)
どのように変化するか。横軸に滴下量 LnL], 縦二にイオンの8               2 。d
フで表せ。

  
          

溶液を
(1) シュウ贅市
(2) 下線部人
(3) 操作(<

中のHH, OH の量は少な |
どの さらに酸・塩差が電 |

           

三川
卓70 |

 

1000

|
⑧oOH_         |
語5ン
15    36
!          滴下量 tnL)
①) 酢酸の濃度を [mol/L] とすると, 中和の関係式 前レ二6 より
リン 0

1000

ァニ0.150mol/L
(2) CHsCOOH 寺 Na*+ OH~

  

ーっ CHC00- 上Na

NQ                                                   ーーンー
第5草 W 酸と考基の反

よって, 15.0mL一30.0mL 滴下時は,                              舌際は 中

10.0                                          の値は謀算値

0.150mol/しルーニニエー1.50X10“mol                       か小さきく。

1000
り0いくらか

 中和点 (15.0mL) までは中和反応で消費されて, OH の重は9。
中和点以後は滴下量に比例して               は, CHACO

s沈530:0テ150
0.100moULメoo 50X10こ 3mol        OM

増加する。30.0mL 滴下時は
LO と反記