Question

じんぱち

この問題を教えて欲しいです。

2 ある量の気体のアンモニア を入れた容器に 0.30molL の硫酸 40mL を加え, よく振っでア
ンモニアをすべて吸収させた。反応せずに残った硫酸を 0.20molL の水酸化ナトリウム水深
液で中和滴定したところ, 20mL を要した。はじめのアンモニアの体積は, 標準状態で何 L
か。 答えは有効数字 2 桁とし、計算過程も記せ。。

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Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

灰白質

2NH₃+H₂SO₄→(NH₄)SO₄
アンモニアを入れた容器に加えた硫酸
0.30×40×10⁻³=1.2×10⁻² (mol)
2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O
中和滴定で用いた水酸化ナトリウムの物質量
0.20×20×10⁻³=4.0×10⁻³
反応した硫酸は2.0×10⁻³
加えた硫酸から余って反応した硫酸を引くと1.2×10 ⁻² - 0.20×10⁻²=1.0×10⁻²
反応したアンモニアは2倍なので
2.0×10⁻²mol
標準状態で気体は1molで22.4Lなので
2.0×10⁻²×22.4=44.8×10⁻²
有効数字を考慮すると4.5×10⁻¹L

灰白質

1番上の式
（誤）2NH₃+H₂SO₄→(NH₄)SO₄
（正）2NH₃+H₂SO₄→(NH₄)₂SO₄
です。

じんぱち

ありがとうございます！🙇‍♂️