Question

頑張る人

化学基礎です。
あるYouTubeの授業動画の内容を丸々ノートに写したものです。
①、②は理解できましたが、②から③が理解出来ません。
どなたか私の乏しい理解力を助けてください🙇🏻‍♀️
(字汚くて申し訳ないです💦)

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Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

哲治

酸化還元反応とは電子の交換、やり取りなんです。
酸化剤が電子を出して、還元剤がそれを受け取る。
当然ながら酸化剤が出した電子と還元剤が受け取る電子の数はつり合ってなければなりません。
だから半反応式の操作でも数を合わせています。

哲治

さらになぜ酸化還元において半反応式を使うかを考えてください。
省略していたカリウムイオンと硫酸イオンを付け足すとありますよね。
ここでカリウムイオンと硫酸イオンの酸化数は不変であり、酸化還元反応には一切の影響を与えていないことがわかります。

哲治

つまり反応に無関係なイオンを省略して反応に関係ある核心部分だけをぬきだしたのが半反応式なんです。
全部書くと複雑で見にくく、どれとどれの反応か分かりにくくなるでしょう。
そして最後に省略していたイオン書いて全体の反応式に戻しているんです。

頑張る人

なるほどです！理解出来ました！
ありがとうございます！🙇🏻‍♀️