（4）の解き方教えて下さい💦

対策 〔銅の酸化還元] 銅の化学変化について調べるために,次の実験1, 2を行った。 あとの問いに答えなさい。 〔実験1] 銅粉の質量をはかり ステンレス皿に入れ てガスバーナーを用いて加熱した。 右の表は,加 熱する前とあとのステンレス皿をふくめた全体の 質量の測定結果である。 〔実験2〕実験1で得られた酸化銅 4.0gに炭の粉 0.3g [g] 加熱前 加熱後 銅の全体の質量[g] 班質量 1 2.0 34.2 34.7 2 4.0 36.2 37.2 36.0 38.2 39.7 4 8.0 40.2 41.9 をよく混ぜて乾いた試験管に入れて加熱したところ,気体が発生した。 (1) 実験1から,銅の質量と銅と化合する酸素の質量との割合が決まって いることがわかる。 その割合を最も簡単な整数比でかけ。 銅: 酸素 = [ (2)3.5gの酸化銅が得られるのは,銅粉を何g加熱したときか。 [ (3) 実験1で, 4班は銅が完全に酸化されず, 一部が残った。 酸化されな ] かった銅の質量は何gか。 [ ] 実験2で試験管内の物質はどちらも完全に反応したとすると,発生 した気体の質量は何gになるか。

発生した二酸化炭素の量が一定になり始めた量が石灰石3.00gのときなのに、なぜ石灰石の質量が3.00gのときに塩酸15㎤と過不足なく発生したことにならないのですか？

①と②両方わかりません、、、、🥲 ちなみに答えは、①が0,15g　②が8,0g　です。 誰か教えてください💦

(3) 酸化銅の粉末 2.0gと十分に乾燥した炭素の粉末をはかりとり、こ れらをよく混ぜて試験管に入れ、ガラス管つきのゴムせんにとり つけて、図1のように加熱したら、 試験管内に赤褐色の物体ができ た。加熱をやめたあと、 試験管内にある固体の物質をはかった。 この実験を酸化銅の質量は変えずに炭素の質量のみを変えてくり 返し行い、 用いた炭素の質量と反応後の試験管内にある固体の物 質の質量を調べた。 図2は、 その結果を表したグラフである。 次の 問いに答えなさい。 ① 実験で、 酸化銅2.0gを完全に反応させるためには、 少 なくとも何gの炭素が必要か。 図 1 酸化銅と 炭素の粉末 図2 あ反 2.4 る応 固 2.0 体の 1.6 物験 管 1.2 の内 質に0.8 0.06 0.12 0.18 0.24 0.30 用いた炭素の質量[g] (答え) (g) ② 実験の結果から、銅と酸素から酸化銅を10.0g つくる ためには、銅は少なくとも何g必要か。 (答え)

自分の答えと合っているかを確かめたいので、この二番の答えを教えてください！お願いします

ダイオードを見 5 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を混ぜ合わせたときに起こる化学変化について調べるため,次 の実験を行いました。 これに関して, あとの(1)~(3)の問いに答えなさい。 実験 ① 6個のビーカーA~Fを準備し, ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液をそれぞれ 50mLずつ入れ, BTB液を数滴ずつ加えた。 ②次に,ビーカーBの水溶液に塩酸を10mL加え, 水溶液の色を調べた。 ③3 ②のあと, ビーカーBと同様に, ②でビーカーBに加えた塩酸と同じ濃度の塩酸を, ビーカーCから順に20mL, 30mL, 40mL, 50mL加え, 水溶液の色を調べた。 表は、 ①〜③の結果をまとめたものである。 表 ビーカー A B C D E F 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [mL] 50 150 50 50 50 50 「塩酸の体積 [mL] 0 10 20 30 40 50 水溶液の色 青色 青色 青色 緑色 黄色 黄色 (1) 次の文章は, 実験で起こった化学変化について述べたものである。 あとの(a), (b) の問いに答 えなさい。 火の山 実験において,いくつかのビーカー内では, とよばれる, アルカリ性の性質と酸 性の性質が打ち消し合う化学変化が起こった。 また, 実験の③でビーカーに塩酸を加えたと き, ビーカー C, F における下線部の変化は, X y (a) 文章中の X にあてはまる最も適当なことばを, 漢字2字で答えなさい。 (b)文章中の y にあてはまる内容として最も適当なものを、次のア~エのうちから一つ 選び、その符号を答えなさい。 アビーカーCでは起こり, ビーカーFでは起こらなかった イビーカーCFのどちらでも起こった ウ ビーカーFでは起こり,ビーカーCでは起こらなかった H ビーカーCFのどちらでも起こらなかった (2)図は,実験の③で,ビーカーFに加えた塩酸の50mL中に含まれる イオンの種類と数をイオンのモデルで表したもので、図中のは水素 イオンを,▲は塩化物イオンをそれぞれ表している。このとき, ビー カーAの水溶液に含まれるイオンの種類と数を表すように, 解答用紙 の図中にイオンのモデルをかきなさい。 ただし, ナトリウムイオンは ○,水酸化物イオンは△と表すものとする ACT

"細胞のつくり"のところで、 酸素を使って養分からエネルギーを取り出すミトコンドリアとありますが、"養分からエネルギーを取り出す"って養分って細胞の中に養分と言うものがあるんですか？そのなかにエネルギーが入っていると言う意味ですか？

"細胞のつくり"のところで、 酸素を使って養分からエネルギーを取り出すミトコンドリアとありますが、"養分からエネルギーを取り出す"って養分って細胞の中に養分と言うものがあるんですか？そのなかにエネルギーが入っていると言う意味ですか？

iとiiで、なぜ化学反応式の矢印が最初に来たり最後に来たりするのですか？

[考察] 右の図2において, モーターが回っているとき 亜鉛板の表面では, 亜鉛原子が電子を失って亜鉛イ オンになって溶け出す。 このとき亜鉛板に残された 電子は,導線を通って銅板に向かって移動する。そ E して、銅板の表面では, ° また,亜鉛板の表面と銅板の表面で起こる化学変 化を化学反応式で表すと, それぞれ次のようになる。 ・亜鉛板の表面で起こる化学変化を表す化学反応式 ← Zn- ->>> ・① ・銅板の表面で起こる化学変化を表す化学反応式 → Cu 図2 電流が流れる仕組みのモデル モーター 電子 銅板 亜鉛板 0 e セロハン O 硫酸亜鉛水溶液 ○ ① 硫酸銅水溶液

中3理科天体です。 春分、夏至、秋分、冬至に南中する星は覚えておいたほうがいいと言われたのですか、調べてもわかりません。それぞれ教えていただけると嬉しいです！

問5を教えて欲しいです。解説の、8g。辺りに／がありますがこれは、そこまで理解出来たという意味です！それ以降がなぜそうなるのか分からないのでそこを教えて欲しいです！

問3. 問2より、十分な量のうすい塩酸 A と10g の石灰石が反応したとき、発生する気体は4g。うすい塩酸 A から発生する気体は最大で15gなので,50mLのうすい塩酸 Aと反応することができる石灰石の質量は, 15(g) 10(g) x 4(g) = 37.5 = 38 (g) 4.発生した気体の質量は,150(g) + 30 (g) - 172(g)=8(g)なので,問2より、反応した石灰石の質 20 (g) 量は20g。 よって、 石灰石の純度は, 30(g) × 100 = 67 (%) 問5. ビーカーに入ったうすい塩酸 A50mLにうすい水酸化ナトリウム水溶液 B を 20mL 加えたので、反応 前の合計質量は,100(g)+50(mL) × 1.0 (g/mL) + 20 (mL) × 1.0 (g/mL)=170(g) 実験2の表よ り、加えた石灰石の質量が 10g のとき,発生する気体の質量は, 170(g)+10(g)-176 (g) = 4(g) 同 様に加えた石灰石の質量が20g, 30g のとき,発生する気体の質量は, 170(g)+20 (g) 182 (g) = 8 (g),170 (g) +30 (g)-192(g)=8(g) となり,石灰石の質量を増やしても発生する気体の質量は8go したがって、うすい水酸化ナトリウム水溶液 B20mLによって中和されずに残った塩酸は, 20g の石灰石と 反応する。 問3より うすい塩酸 A50mLは37.5gの石灰石と反応することができるので、 うすい水酸化ナ トリウム水溶液 B20mL によって中和された塩酸は, 37.5(g)-20(g)=17.5 (g) の石灰石と反応するこ とができる。 よって、うすい塩酸 A50mLをちょうど中和するのに必要なうすい水酸化ナトリウム水溶液 B 37.5 (g) ≒ 43 (mL) , 20 (mL) x 17.5 (g)

(３)の解き方を教えてください。答えは90%です。お願いします。

3 ある組織に向かう動脈中の酸素飽和度を測定すると 98%でした。 また,こ の組織から心臓へ向かう静脈中の酸素飽和度を別の装置で測定したところ 60 %であることがわかりました。 この組織に関して以下の問いに答えなさい。 た だし, 血液 1L中にヘモグロビンは150g含まれ、1gのヘモグロビンは最 大 ( 桃山学院高 [改題]) 1.4mLの酸素と結合するものとします。