꒰大至急꒱ 化学基礎の未定係数法に関する質問です。 なぜ､2O₂の物質量が1なのか分かんないです՞･ｰ･̥՞ 物質量は化学式の係数じゃないんですか？

D 次の化学反応式について、 表中の数値をもとに,( )内に適切な数値を記せ。 ただし、 気体の体積は、 0℃, 1.013×105Paにおけるものとする。 RO 物質量 [mol] 気体の体積 [L] CH4 + 202 1.00 ( ) 11.2 ( ) ( CO2 + 2H₂O ) ( )

3の問題の答えが20000Lになるのですがどうしてそうなるのか分かりません。 解説お願いします🙏 教えてくださった方はフォーロします！

気が含まれ 気量のグラ 調べることに 35 (°C) きる 量を さあて とさ co なつきさんは, 漁師であるみなとさんのお父さ んから、 「出漁するときは夜明け前 (夜) に船を 沖に出すよ｡」 と聞いた。 漁師は海陸風をどのよう に利用していると考えられるか,説明しなさい。 ⑤ さらに, なつきさんは, みなとさんのお父さんか ら海辺を散歩するなら, 朝なぎ, 夕なぎのときが 3 単元3 天気とその変化 よいと教わった。 「朝なぎ」 「夕なぎ」とは,どのよう じょうきょう な状況のことをいうか説明しなさい。 降水量と土砂災害 ①キャップ側を切りはなす。 カッターナイフ ○あなをあける ・ペットボトル ③目盛りの0の位置まで水 を入れ,雨水が入らない ようにあなをふさぐ。 0 ->K 1時間の降水量を調べた。 そうたさんは、図1の方法で簡易雨量計をつくって気図を見て、問題に ドの天気図の日に、札幌 雨のいずれだったと考え テープなどで ふさぐ ② キャップ側を逆さにして 固定し、 目盛りをつける。 02ju テープや せっちゃくざい 接着剤で とめる 目盛り 0 ④屋外に設置する。 雲のようすと天気 底から 2~3cm 500 2000 4cm 雨 図1 ペットボトル雨量計のつくり方 Acm² 0.00404 1時間で, 水の高さが4cm増えた。 そうたさんの 家の面積は500m² ある。このとき家には何Lの雨 が降ったことになるか。 2000022 41 実際に笠 グリ すい。 その その理由を考えて ふじさん 図1は富士山の写真である。このような雲を「笠 ぐも 雪｣という。 山頂付近に静止しているように見えるが, 国側の斜面 天気図と天気 1016 0 2004年9月8日 09月のある日、テ をうつし、札幌い この後, 通過す 晴れていて空 の天気はど。 -40-

中2 理科 電流が作る磁界 の問題です。 画像の赤丸の部分2.5.6がなぜ以下のような答えになるのか分かりません。 どなたか解説して頂けると幸いです。 各問の答え⬇️ （2）変わる （5）北 （6）変わる です。

② 実数 6 電流がつくる磁界 白紙の上に鉄粉を均一にまいてから､ 導線に電流をa→bの向きにし、 鉄 の並び方の変化をする。 白紙 発泡ポリスチレンの板 抵抗器 (5Ω) 球のまわりに磁針を置 き、 導線に電流をa→bの 向きに流し、磁界の向きを 調べる。 目 電流をbaの向きに変 えて、磁界の向きを調べる。 □ (8) 導線に流れる電流の向きは, 右ねじを回す向き, 進む向き のどちらにたとえられるか。 口 (9) 図1で、電流の向きを逆に すると、磁界の向きはどうな るか。 コ) 図1の磁界の強さは, ① 電 流が大きいほどどうなるか。 また、②導線に近いほどどう るか｡ 磁針 (1)で、導線に電流を流すと、鉄粉による模様はできるか。 (22で、導線に電流を流すと、磁針のさす向きは変わるか。 口 (③3)図で,電流の向きを変えると、磁針のさす向きは②と比べて どうなるか。 □ (4)で,磁針を遠ざけていくと、磁針のさす向きは変わるか。 15 で,磁針のN極がさす向きはしだいに東西南北のどの向 きに近づくか。 (6) で,電流を大きくすると、磁針のさす向きは(5) と比べて変 わるか。 □(7) 図1で まっすぐな導線に 電流を流すと,どのような鉄 粉の模様ができるか。 図1 導線のまわりの磁界 電流の向き、 図2 コイルのまわりの磁界 コイルの軸 電流の向き HIIII 図 2 で, コイルの内側には, ルの軸に対してどのよう 界ができるか。 で, コイルの外側の磁界は何がつくる磁界と似ているか。 で, 電流の向きを逆にすると, 磁界の向きはどうなるか。 (1) (2) 磁針けていき線から 電流 す向きの変化を調べる (3) (4) (5) (7) (8) (12) (13) (11) (10) 1 A-267 2 針がさ の後、電流を大きくし、 がさす向きの変化を調べる。 孝 1 結果 1

乾湿計からの湿度の求め方が分かりません😭😭 何からやればいいのでしょうか

4 乾湿計と湿度 表1は湿度表の一部, 表2は気温と飽和水蒸気量の関係を示した表の一部である。 図は,ある地点で観測し た乾湿計の一部を表したものである。これについて,あとの問いに答えなさい。 表 1 乾球の 乾球と湿球示度の差〔℃〕 〔℃〕 0 25 24 23 22 21 20 19 18 6 100 92 84 76 68 61 54 100 91 83 75 67 60 53 100 91 83 75 67 59 52 100 91 82 74 66 58 50 100 91 82 73 65 57 49 100 90 81 72 64 56 48 100 90 81 | 72 | 63 | 54 46 100 90 80 71 62 53 44 1 2 3 4 5 表2 気温 飽和水蒸気量 (°C) (g/m³) 8 8.3 9 8.8 10 9.4 11 10.0 10.7 11.4 12.1 12.8 12 13 14 15 □(1) 表1より、 観測したときの湿度は何%か。 気温 [℃] 16 17 18 19 20 21 22 23 ろてん □ (3) 観測したときの空気の露点は何℃か。 表2中の数値で答えよ。 飽和水蒸気量 (g/m³) 13.6 14.5 15.4 16.3 17.3 18.3 19.4 20.6 -95- 13: ol [ [ □(2) 2より観測したときの空気1m² 中にふくまれる水蒸気量は何gか。 小数第2位を四捨五入して、小 数第1位まで求めよ。 20 10 12 [ [ °C] □ (4) 観測したときの空気の温度が10℃まで下がり, 湿度が100%になったとすると, この空気1m²中にふくま れる水蒸気のうち, 凝結して水滴になるのは何gか。 小数第2位を四捨五入して, 小数第1位まで求めよ。 きょうつ すいてき g] ■ (5) 気温19℃の教室で,金属製のコップにくみ置きの水を入れた。 次に, コップに氷水を少しずつ入れてよく かき混ぜたところ, 水温が9℃になったところで, コップの表面がくもり始めた。このとき、 図の乾湿計の しっきゅう 湿球は何℃を示していたと考えられるか。 °C

中3の化学変化とイオンの中和についての問題です。 (4)の答えが「水溶液中に水に溶けにくい塩が生じ、イオンの数が減少したから」だったのですが、なぜ、水に溶けにくい塩が生じると、イオンの数が減少するのかがわかりません。 塩が増えてもイオンはそのままではないのかな？と私は考えて... 続きを読む

( 30点…..各6点) 7 Cu ・おいで th 大3理科 4 中和 7132 →教科書 p.213,214本誌p.84 実験① うすい塩酸を, 4個のピーカーA~D にそれぞれ10cmずつとり, BTB 液を数滴ずつ加えた。次に、うすい水酸化ナトリウム水溶液を, ピーカーB〜D にそれぞれ4,8,12cmずつ加えて水溶液の色の変化を 観察した。表は, その結果をまとめたものである。 ビーカー うすい塩酸 (cm3) うすい水酸化ナトリウム水溶液 (cm3) 反応後の水溶液の色 A 10 0 黄色 す 水 化 バ 水リ B 10 4 黄色 溶ウ 液ム C 10 8 緑色 o 7 電源装置 5 D 1004 12 12 青色 実験② 図のような装置を用いて, うすい 硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を中 性になるまで少しずつ加えていき, 豆電 球の明るさを観察した。 (愛媛改) (1) 実験①のビーカーA~Dのうち, 水溶 液中に存在する水素イオンの数が最も多 いものはどれか。 □(2) 実験①で使用したうすい塩酸4cm²をピーカーDの水溶液に加えた。 HCl この水溶液を中性にするためには, 実験①で使用したうすい塩酸, うすい Hei 水酸化ナトリウム水溶液のうち, どちらを何cm3加えればよいか。 NaOH □ (3) 実験①で中和によってできる塩は何か。 化学式で書きなさい。 (4) 記述実験②で、豆電球は、最初は明るく点灯していたが,しだいに暗 くなり消えた。その理由を, 生じる塩の性質に着目し, 「イオン」という語 を用いて, 「水溶液中に」 という書き出しに続けて簡単に書きなさい。 大3理科 豆電球 ステンレス電極 140 DIBS うすい硫酸 DEL 4 (1) (A) (2) 加える水溶液 (3) ( 30点･･･各6点) すい塩酸 体積 Noel (4) 水溶液中に 水に溶けにくい 堰が生じ、休 3 この数が減少 したから。 SO42- H20 H2O Naci 420 ci Na ot ○ 80² + Nat Nat a ci BaOH 91

化学の問題です。そもそも解き方が分かりません。どなたか教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

(6) 硫酸アンモニウムに水酸化ナトリウムを加えて加熱すると,以下の反応が起こる。 (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 224m 標準状態で224mLのアンモニアをつくるのに必要な (NH42SO4とNaOH の質量を それぞれ求めよ。 ]g, [ 100 im SII 80

（4）と（5）について質問します。 （4） C地点を達して雲が消えたあとは2000m下降しＤ地点に達すると20度上昇すると書いてありますが、雲が消えたあとは空気が飽和していないってことですか?? （5） 露点は（3）のA地点の露点である20度じゃない理由を教えてくださ... 続きを読む

次の文章を読んで、あとの問いに答えなさい。 標高H [m]の山をこえて, A→B→ C→Dと風が吹いている。 風上のA地 点(標高 0m) の空気の温度は、30℃で あった。 標高1000mのB地点からC 地点までは、雲が発生して雨が降って いる。 C地点からD地点までは, 雲は 発生していない。 なお, 水蒸気が飽和 D ほうわ していないときの空気が上昇して温度が下がる割合を乾燥断熱減率といい,100m につき 1.0℃ 下がる。また水蒸気が飽和している空気が、雲をつくりながら上昇して温度が下がる割合を湿潤 断熱減率といい,100 m につき 0.5℃下がる。なお,高さによる露点の変化はないものとする。ま た飽和水蒸気量は以下の数値を使うこと。 空気の温度 [℃] 飽和水蒸気量 [g/m²] 0 4.8 えなさい。 5 6.8 ta busse 10 9.4 (3) A地点の露点を求めなさい。 風の動き A 15 12.8 20 17.3 B 1000m [大阪教育大附高(池田)] 25 23.1 H[m] 30 30.4 (1) 上の図は,空気が山肌に沿って上昇することによって雲ができる例を示したが, 自然界ではこ の原因以外にも雲ができる場合がある。次の文章はその一例を説明したものである。文中の ①~ ③にあてはまる適当な語句を答えなさい。 ①[ [][] ③[ ] 冷たい気団(寒気団)とあたたかい気団(暖気団)は,すぐには混じり合わずに気団の間には、 ① と地面が交 境界面ができることが知られている。 この境界面のことを ① といい [わっている部分を② という。 ①付近では③気流が発生しており,雲ができやすい。 35 39.6 (2) 図のように,風が山を吹きこえたとき,空気の温度が上がり,乾燥する現象を何というか,答 YEAR FOREL [2]と 126 2.18 AUS 88 205 [ 風の動き [ 40 51.1 (4) C地点の高さHを2000m としたとき, D地点の空気の温度は何℃か求めなさい。 (5) D地点での空気の湿度は何%であるか。 小数第1位を四捨五入して整数で答えなさい。 ] [

中２理科の問題についての質問です。 （2）の問題については質量保存の法則を利用して 20-17=3L と考えてはダメなのですか？

問題3 次の文章を読んで、下の問いに答えよ。 窒素と水素に触媒を加え, 特別な条件にすると反応しアンモニアができる。 これを化学反応式にすると次のようになる。 N2 + 3H2 →2NH3 143202 この反応は気体の反応であり,気体については,「同じ温度、同じ圧力のとき、同じ体積中には,気体の種類にかか わらず同じ数の分子が含まれる」という性質をもっている。 それをモデルで示すと下の図のようになる。このこと から同じ温度 同じ圧力においては、 気体の反応の体積比は, OO 分子数の比に対応していることがわかる。 下の問いにおいても,気体の体積は、同じ温度、同じ圧力で測定 されたものとする。 実験 ある条件で窒素10Lと水素 10L を反応させたところ, 気体の全体積が17L になったところで反応が止まった。 (1) アンモニアは, それ自身は有害な気体であるが,これを原料として硫酸アンモニウムが工業的に生産されている。 硫酸アンモニウムは何に利用されているか。 (2) 実験において, 生じたアンモニアの体積は何Lか。 A [解説と解答] りゅうあん (1) 硫酸アンモニウム (硫安) は, 窒素肥料として用いられている。 (2) 反応した窒素の体積をxL とすると, 「塾技153」 より 窒素と反応する水素は3xL, 生じたアンモニアは2xLとな り, 反応の前後における各気体の体積変化は右の表のように なる。 反応後の気体の全体積が17L より (10 - x) + (10-3x) + 2x = 17 よって生じたアンモニアの体積は,3L 20 - 2x = 17 8 + 8 反応前 10 10 反応後 2x = 3 ∞ ○○ 8 (東大寺学園高) 肥料(窒素肥料) |窒素[L] 水素[L] アンモニア [L] 10 0 x 10-3x 2x 3L

どうしてこの答えが2になるのですか。 教えていただけると有り難いです。

4 うすい塩酸10mLをビーカーにとり、緑色のBTB液を2,3滴加えた。 このビーカーに, ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液をこまごめピペットで2mLずつ10mLまで加えてい 19 き,加えるたびによくかき混ぜて液の色を調べた。 表は, この実験の結果をまとめたもの である。 A 表 |加えた水酸化ナトリウム水溶液の量〔mL] 液の色 A 0 黄色 B C 2 4 黄色 黄色 問? Fol 2 D 6 黄色 E 8 緑色 ION 問1 表のB~Fで,水酸化ナトリウム水溶液を2mLずつ加えたときに,中和が起こったも のはどれか。次の1~4から1つ選び, 番号で答えよ。 [01 BとCとDS22BとCとDとE-3430EとF 20 --YOGSOZ F 10 青色 SH

( 2 ) の問題で 加える水溶液がどうしてうすい塩酸だと分かるのか 教えてください🙇

実験① うすい塩酸を,4個のビーカーA~Dにそれぞれ10cmずつとり, BTB溶液を数滴ずつ加えた。次に, うすい水酸化ナトリウム水溶液を, ビーカーB~Dにそれぞれ4,8,12cmずつ加えて水溶液の色の変化を 観察した。表は,その結果をまとめたものである。 ビーカー うすい塩酸(cm3) うすい水酸化ナトリウム水溶液 (cm²) 反応後の水溶液の色 A 10 0 黄色 い 化 バ B 10 4 黄色 実験② 図のような装置を用いて, うすい 硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を中 性になるまで少しずつ加えていき, 豆電 球の明るさを観察した。 (愛媛改) Z(1) 実験①のビーカーA~Dのうち,水溶 液中に存在する水素イオンの数がもっと も多いものはどれか。 DEL (2) 実験①で使用したうすい塩酸4cm²をビーカーDの水溶液に加えた。 この水溶液を中性にするためには, 実験①で使用したうすい塩酸, うすい 水酸化ナトリウム水溶液のうちどちらを何cm3加えればよいか。 水リ 溶ウ 液ム C 10 8 緑色 D 10 12 青色 電源装置 豆電球 ANI-S ステンレス電極 うすい硫酸 2012