(14) どうしたらこの途中式になるんですか？教えてください🙏

●次のグラフについて、あとの問いに答えなさい。(割り切れない場合は小数第1位を四捨五入すること。) (12)60℃の水 200gにとかすことのできる物質Iの最大の質 100gの水にとける物質の質量[g] と100 10 10 10 10 8 109. 物質Ⅰ g40 20 20 22. 37 36 物質Ⅱ 0 10 20 30 40 50 50 60 70 水の温度[℃] 量は何gか ts (13) 60℃の水200gに物質を50gとかした。 この水溶液の 濃度は何%か。 (14 (13)の水溶液の温度を10℃に下げると、物質Iの結晶が何 g出てくるか。 A ( 1 (15) 60℃の水100gに物質Ⅱをとけるだけとかした。 この水 Lates 溶液の濃度は何%か。 ] (1) (15)の水溶液を50gとり、 加熱して水分を蒸発させた。 こ のとき、物質 II の結晶は何g得られるか。 ]

⑵の問題の答えがBCDなんですが！なぜこうなるのか教えてください🤲🏻🤲🏻🤲🏻

2 中和 (1) 図1のように, BTB溶液を加えたうすい水酸 図1 化ナトリウム水溶液10cmにうすい塩酸を2cm ずつ加えていき, 水溶液の色の変化を観察したと かき (2) うすい 塩酸 混ぜる (3) ころ、下の表のようになった。 A B CDE 塩酸の体積 [cm²〕 0 2 4 6 8 1012 水溶液の色 青 青 青 緑 黄 黄 a 恩 (4) 水素イオン FL G1 塩化物イオン (1) 表のaに当てはまる色は何か。 BTB溶液を加えた うすい水酸化ナト リウム水溶液 (2) 中和が起こったものを, A~Gから全て選びなさい。 (3) Cの水溶液を加熱して水を蒸発させると,後に固体の物質が残っ た。この物質を次のア~ウから選びなさい。 ア 塩化ナトリウム イ塩化ナトリウムと水酸化ナトリウム ウ 水酸化ナトリウム ナトリウム オイオン イオンの数 6 12 加えたうすい塩酸の体積 [cm〕 水酸化物イオン 塩化物イオン イナトリウム イオンの数 イオン (4) 図2は、この実験において加えたう すい塩酸の体積と,水溶液中のイオン の数の関係をグラフに表したものであ る。このときの水素イオンと水酸化物 イオンの数の変化を, それぞれ解答欄 の図にかきなさい。 図 2 塩化物イオン イナトリウム オイオン 0 6 12 加えたうすい塩酸の体積 [cm] 0 本誌 p.16~17 0 6 12 加えたうすい塩酸の体積 [cm] 教科書 p.41~45

問4と問5が分からないので教えてほしいです。 どちらかだけでも大丈夫です。

実験 2 (1) 図4のように、炭酸水素ナトリウム 1.0gとう すい塩酸10.0gをそれぞれ異なる容器に入れて 質量をはかった。 炭酸水素ナトリウムの容器に うすい塩酸をすべて入れ、 気体が発生しなくな るまでよくかき混ぜたあと、 再び質量をはかっ た。 うすい塩酸 炭酸水素ナトリウム -> OO 00 図4 (2) うすい塩酸の質量は変えずに、炭酸水素ナトリウムの質量を2.0g. 3.0g. 4.0g. 5.0g と変え て (1) と同様の操作を行った。 (3) (1)反応したあとの溶液を, 蒸発皿に少量とり加熱したところ、白い固体が残った。 (4) 次の表は (1) (2)の結果をまとめたものである。 また, 図5は (1) (2)の結果をもとにグラフ に表したものである。 表 炭酸水素ナト うすい塩 反応後 14.0 リウムの質量 酸の質量 の質量 13.0 ① 1.0g 10.0 g ② 2.0g 10.0g 10.5g 11.0 g ③ 3.0g 10.0g 11.5g 反応後の質量 12.0 11.0 ④ 4.0g 10.0 g 12.2g 10.0 5.0g 10.0 g 13.2g 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 炭酸水素ナトリウムの質量[g] 図5

蒸留と分留の違いがわからないので簡単に教えてほしいです！お願いします！

答えと解説教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙏🏻❕ しかく3番の「2」②番です、！

(1) (103) 3 結晶のとり出し方 アブスト P.132 □(1) 水に溶かした固体の物質を、溶解度の差を利用して結晶としてとり出すこ とを何というか。R5 福井 蒸発皿 (2) 図のように、しょうゆ15cm3を蒸発皿に入れ、しょうゆ にふくまれる有機物がすべて炭になるまで十分に加熱した。 加熱後、蒸発皿に水30cmを加えてかき混ぜたところ、炭は 水に溶けずに残っていた。 その後、 蒸発皿に入っている炭の 混ざった液体を |ことにより、食塩のみを固体とし てとり出した。 ただし、 しょうゆには有機物と食塩のみがふくまれており、 しょうゆの密度は1.2g/cm3とする。R5 奈良 00 しょうゆ (3) 「3 ガスバーナー (2)① にあてはまる内容を、 「ろ過」の語を用いて簡単に書け。 □② 実験により得られた食塩の質量は2.5gであった。 この実験でしょうゆ にふくまれる食塩をすべてとり出したとすると、 実験に用いたしょうゆに ふくまれる食塩の質量の割合は何%か。 四捨五入して整数で書け。 2

④と⑤の答え教えてください🙇

うすい水酸化ナ トリウム水溶液 10cmにBTB溶液を 数滴加えた後,右の 図のようにうすい塩 酸を加えていった。 下の表は、この結果 を示したものである。 加えたうすい塩酸 の体積 〔cm3〕 ガラス棒 (12点一各2点) 電 うすい 塩酸 黄色 こ ビーカー (2) しこ①② BTB溶液を加えたうす い水酸化ナトリウム水 溶液 7 (3) 0 10 20 塩基 4 できた水溶液の色 青色 緑色 X ①表のxにあてはまる色を書きなさい。 ②うすい水酸化ナトリウム水溶液が BTB溶 液を青色にする原因となるイオンは何か。 次のア~エから選びなさい。 ア H+ ウ OH¯ イ Na+ ICI¯ ③水溶液にしたとき,②のイオンが生じる化 合物を何というか。 ④うすい塩酸を10cm加えたときにできた 水溶液をスライドガラスに1滴とり 水を 蒸発させると, 白い固体が得られた。 この 固体の物質名を書きなさい。 ④ ⑤ 塩 ⑤ ④の物質のように酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びつい てできた物質を一般に何というか。 漢字1字で書きなさい。 ⑥うすい塩酸を20cm加えたときにできた水溶液のpHを正しく示 したものを、次のア~ウから選びなさい。 ア7である。 イ 7より大きい。 ウ 7より小さい。

（４）の答えがなぜアになるのかが分かりません😭

3 量との関係は下の表のようになるものとし、水の蒸発は考えないものとする。 水溶液について調べるために,塩化ナトリウムを用いて下の実験を行った。 これについて、 すいようえき さ 水の温度(℃) 各問いに答えなさい。 ただし, 塩化ナトリウムについて, 水の温度と水100gにとける物質の限度の質 あとの 20 40 60 80 0 35.8 36.3 37.1 水100gにとける塩化ナトリウムの限度の質量[g] 35.6 38.0 から [実験] II 空のビーカー A, Bに水を100.0gずつ入れた。 ガラス棒 塩化ナトリウムを, ビーカーAには20.0g, ビーカーBには50.0 ろうと g加えた。 それぞれ水の温度を60℃にたもって, 変化がなくなるまで で十分にかき混ぜたところ, ビーカーAでは塩化ナトリウムがすべ てとけたが, ビーカーBでは一部の塩化ナトリウムがとけ残った。 3 ビーカーBの水溶液を、図のようにろ過すると、 とけ残った塩化 ナトリウムがろ紙上に残った。 (1) 下線部の水100gにとける物質の限度の質量を何といいますか。 (2)実験の②について,次の問いに答えなさい。 エ 6 ろ紙 ① 塩化ナトリウムのように,水溶液中において水にとけている物質のことを溶質というのに対し、 溶質をとかしている水のことを何といいますか。 ②ビーカーAにおいて,塩化ナトリウムがすべてとけたとき,この水溶液の質量パーセント濃度は 何%ですか。 小数第2位を四捨五入して小数第1位まで求めなさい。 ③ビーカーBにおいて,とけ残った塩化ナトリウムは何gですか。 50-37112.910 (3)実験の③で行ったろ過では,水溶液をろうとに注ぐ前に, ろ紙をろうとに密着させるためにどの ような操作を行うか。 簡単に答えなさい。 (4) 次の文章中の□にあてはまる内容として最も適当なものを,あとのア~エから選び、記号で答え さい 実験の皿,図を行ったあと,③を行わず,ピーカーAの水溶液をピーカーBにすべて加えてよくか き混ぜると,とけ残っていた塩化ナトリウムがすべてとけて、60℃の塩化ナトリウムの水溶液が270 g得られる。この水溶液を冷やした場合, 塩化ナトリウムの結晶は, ア 0℃まで冷やしても出てこない はんい イ 0℃~20℃の範囲で出始める ウ 20℃~40℃の範囲で出始める エ 40℃~60℃の範囲で出始める けっしょう 44 い

2の問題についてです。 この問題文の密度って、答えを求めるためにどう活用すればいいんでしょうか？混乱しているので教えて頂きたいです😭💦 答えは0.16gになります！ よろしくお願い致します(＞人＜;)

ガラス棒 3 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を用いて実験を行った。 1~6の問いに答えなさい。 〔実験〕 2%の塩酸5cmが入ったビーカーに BTB溶液を1~2滴加えて 水溶液の色を観察した。 その後、 図のように, こまごめピペットとガラス棒 を用いて, 2% の水酸化ナトリウム水溶液2cm を加え, よくかき混ぜ てから水溶液の色を観察することを, 4回続けて行った。 表は, その結果 をまとめたものである。 表 0 加えた水酸化ナトリウム水溶液の量 [cm²] 水溶液の色の 4 2 黄色 青色 次に,青色になった水溶液に, 2%の塩酸を少しずつ加え,よくかき混ぜながら水溶液の 色を観察し, 緑色になったところで塩酸を加えるのをやめた。 この緑色の水溶液をスライドガ ラスに1滴とり、水を蒸発させてからスライドガラスの様子を観察すると, 塩化ナトリウムの 結晶が残った。 1 実験から,塩酸は何性と分かるか。 言葉で書きなさい。 22% の水酸化ナトリウム水溶液8cm に含まれる水酸化ナトリウムの質量は何gか。ただ し, 2% の水酸化ナトリウム水溶液の密度を1.0g/cm とする。 3 6 8 こまごめ ピペット

食塩水を加えるのはどういった理由があるのでしょうか？教えてください〜🙇

[問題] 鉄粉10gと少量の活性炭を蒸発皿に入れこれに少量の食塩水を加え, よくかき混ぜたとき, 蒸発皿が温かくなる理由を, 「酸化鉄」 という語を用いて, 簡潔に書け。 (群馬県) [解答欄] [解答]鉄が酸素と結びついて酸化鉄になるとき, 熱を放出するから。

中2理科です！ ①がa、②がb、③がbで合ってますか！？ 友達から過去問の問題もらったんですけど答えがなくて…④に入る数字も教えて欲しいです！！😭🙏

(4) 乾湿計でなぜ湿度をはかることができるのかを以下の文に示す。 ①~③は選択肢 a,bのいずれかを、④は当てはまる数値を答えなさい。 21 100 91 82 73 65 57 200 100 91 81 72 64 56. 湿球温度計の感温部は常に水で湿っている。また、乾球温度計の感温部はそのままにしてある。 空気が乾い ていればいるほど、水分の蒸発が盛んな盛んでない)ため、温度が上がる下がる)。これは、水が 蒸発するとき、湿球から熱を受けとる b奪う)からである。 湿度 (④) %では水分が蒸発しないので、乾 球と湿球は同じ値を示す。 このように、両温度の差から湿度が求められる。