(1)の問題で、どういう計算をしたらアになるんでしょうか？解説読んでも分かりませんでした。2枚目が解説です。

2 2 ■8点×2 ~ 水にとけた物質をとり出すために,温度が20℃の部屋で、 次の (a) (d)の手順で実験を行った。 表は100gの水にとける物質の質量の 限度と水の温度の関係を表したものである。 (1) <兵庫一部略 〉 P 実験 (a) ビーカーA~Cにそれぞれ80℃の水150gを入れ,ビーカーA には塩化ナトリウム, ビーカーBにはミョウバン, ビーカーCに は硝酸カリウムをそれぞれ50gずつ入れてとかした。 |(2) 10,2 % (b) ビーカーA~Cの水溶液をゆっくり20℃まで冷やしたところ, 結晶が出てきた水溶液があった。 (c) 結晶が出てきた水溶液をろ過して,とり出した 結晶の質量をはかった。 (d) とり出した結晶を薬さじで少量とり, スライド ガラスの上にのせて、顕微鏡で観察した。 1 100:31.6=150:X 水の温度[℃] 20 40 60 80 物質 X 塩化ナトリウム [g] 35.8 36.3 37.1 38.0 2.5 C ミョウバン 〔g〕 11.4 23.8 57.4 321.6 310.2 硝酸カリウム [g] 31.6 63.9 109.2 168.8 137.2 100x =150×3.6 x=674 (1) 顕微鏡で図のように観察した結晶について, 手順 (c) ではかった 質量として最も適切なものを,次のア~オから1つ選び、記号で答え なさい。 ア 2.6g イ 11.4g ウ 14.2g I 18.4g オ 31.6g (2)手順(c)において, 結晶をとり出したあとの水溶液の質量パーセ ント濃度を求めた。 このとき, 求めた値が最も小さい水溶液の質量パー セント濃度は何%か, 四捨五入して小数第1位まで求めなさい。

(2)なぜ、解説動画の初めで、塩化物イオンと水素イオンが3つずつ入っているのですか？なぜ2個ずつではないのですか？

(NaOH Hat OFF.CI Not CI- Nat. Z CI-

アンモニアはなぜ水がないと電離できないのですか？NH3→N3- + 3H+とならないのでしょうか？アンモニウムイオンがNH3-でなくNH4-になる理由も知りたいです🙇🏻‍♀️

（3）のイで、「水素イオンが電子を受け取ってできたもの」と書いているんですけど、失ってじゃないんですか？？

右の図のような装置で塩酸を電気分解すると, 気体 A. Bが得られた。 次の問いに答えなさい。 (1) 陽極のほうへ移動するイオンの化学式と名称を書け。 名称 化学式 [ 土食べ物 うすい塩酸 (2) 陰極のほうへ移動するイオンの化学式と名称を書け。 33 次の文中の〔 名称 化学式 〔 ] にあてはまる語句を書け。 「陰極に発生した気体Aは,塩酸中の[ア]が電子を [イ〕できたものであり,陽極に発生した気体Bは,塩 電源装置 1234567 -B 酸中の〔ウ〕が電子を〔 〕できたものである。」 ア〔 〔 受けとって ウ〔 エ〔 (4) 塩化水素が電離しているようすを化学式を使って表せ。 er

(4)答えの式になる理由(2行目の1.4÷51×100)を教えてください

2 ある濃度のうすい塩酸と, ある濃度のうすい水酸化ナトリウム水溶液を使って,実験を行った。これにつ S てあとの問いに答えよ。 実験 ① うすい塩酸20cmをビーカーにとり, BTB溶液を数滴加えた。 次に図1のように, うすい水酸化ナトリウム水溶液をこまごめピペットで少しずつ加えていったところ 30cmを加えたところで水溶液が中性になった。 さらに, その水溶液にうすい水酸化 ナトリウム水溶液30cmを加えた。 実験 ② うすい塩酸20cmをビーカーにとり, うすい水酸化ナトリウム水溶液30cmを加え, 50cmの水溶液Aを得た。 次に, 水溶液Aの水を完全に蒸発させたところ, 白い物質 が1.4g得られた。 (鹿児島県公 図1 ま ピペット □ (4)

中学理科化学 イオン (3)がわかりません！😭答えはH+ とNa+です。なぜ水素イオンとナトリウムイオンが同じ数になるんですか？ 分かる方教えてください！

正答率 18.1% >(3) 実験②の下線部について, うすい水酸化ナトリウム水 3 溶液を5.0cm 加えたとき,水溶液中のイオンの数が, 2F2 Mg2+ 同じ数になると考えられるイオンは何か。考えられる かがくしき すべてのイオンの化学式を,図の書き方の例にならい、文字や記号, 数字の大き さを区別して書きなさい。

なぜ、赤色が薄くなるのですか？(2)

Cuclz. 6 右の図のような装置を使って、塩化銅水溶液を電気分解したところ,陽極の炭素棒か らは気体が発生し,陰極の炭素棒には赤色の物質がついた。これについて次の問いに答 えよ! Cle □(1) 次の文中の( Cu 塩化銅水溶液の色は ① (ア 赤色 イ 黄色 によって,この水溶液の色は② (ア 濃くなった ①[ 内の中から適切なものをそれぞれ一つ選び、記号で答えよ。 ウ青色)であったが,電気分解 イ うすくなった)。 ] ②[ 冬期 S 直流電源へ 陽極 炭素棒 □(2) 電気分解中の陽極付近の水溶液をスポイトでとり,赤インクで着色したろ紙に1滴落とすと,落とした部 分のろ紙の色はどうなるか,書け。 [

(4)の解説や途中計算を教えてください

冬期 S ① 3 炭酸水素ナトリウムについて,次の実験を行った。これについて,あとの問 いに答えよ。 実験 質量25.2gの乾いた試験管Aの中に1.0gの炭酸水素ナトリウムを入れ, (石川県公立改) 図のように実験装置を組み立てて,加熱した。 加熱すると気体が発生し, 試験管B内の石灰水が白くにごった。 また, 試験管Aの内側がくもり 炭酸水素 ナトリウム 試験管A ガラス管 試験管B 口に近い部分に 液体がついていることを確認した。 石灰水 ② 気体が出なくなってから石灰水の入った試験管Bからガラス管を抜き, その後でガスバーナーの火を消 した。試験管Aの中には白い固体が残った。 試験管Aが冷めてから口の付近についた液体をふき取り, 白い固体が入ったまま質量をはかったところ, 25.8gだった。 □(1) 下線部①で,発生が確かめられた気体の化学式を書け。 2NaHCO3 → Na2CO3+H2O+Coz ] 色] □(2) 下線部② の液体を青色の塩化コバルト紙につけたとき,塩化コバルト紙は何色に変わるか,書け。 [ Coz 2.0€.0 [ 赤 □(3) 下線部 ③の固体が,炭酸水素ナトリウムでないことを確かめるには,どのような実験を行えばよいか,書け。 ] [ □(4) この実験で発生した気体と,できた液体の質量の合計は何gか,求めよ。また,30gの炭酸水素ナトリ ウムを使って上と同じ実験を行うと, 残った白い固体の質量は何gになるか,求めよ。 合計 [ g] 固体 [ g]

③塩化アンモニウムは、例ですか？

(8) 熱を吸収する化学変化 温度が 水 (1) 下がる 2 ↓ 水酸化 バリウム 吸熱 いい 3 反応

(5)解説 試験管Xから の言っている意味が曖昧なので教えてください

③Yの水溶液を10℃に保ち、 よく振り混ぜたところ, 物質は溶けきら 実験 ① 図1のように、試験管X,Yを用意し,それぞれに10℃の水10gを 入れ、Xには物質Pを5gYには物質 Qを5g加えた。 いに答えよ。 (北海道公立改 図1 物質 Xの水溶液を10℃に保ち、 よく振り混ぜたところ, 物質は溶けきら ずに試験管の底に残った。 その後, Xの水溶液を50℃にあたため,よ く振り混ぜたところ、物質はすべて溶けていた。 50℃にあたためたX の水溶液を、ゆっくり冷やしたところ、 再び固体が出てきたので, 10 ℃のときに、ろ紙を用いたろ過により固体と水溶液に分けた。 5 物質の te Sa 10℃の 水 10g 試験管 X WWY ずに試験管の底に残った。 その後, Yの水溶液を50℃にあた 図2 ため、よく振り混ぜたところ, 物質は溶けきらずに試験管の 底に残った。 [100] 図2のa.bは、実験で用いた2種類の物質それぞれの溶解度曲線 である。 DX 試験管Xの水溶液が50℃のときの質量パーセント濃度は何%か。 小数第1位を四捨五入して書け。 (2) 試験管Xの水溶液が10℃のときの濃度をM, 試験管Xの水溶液 が50℃のときの濃度をM2, ろ紙を通りぬけた後の水溶液の濃度を M3としたとき,Ms, M2, Mg の関係を表したものとして最も適当な [ %] 100gの水に溶ける物質の質量(g) 80 溶 60 b 物40 20 do 20 20 40 60 80 100 水の温度(℃〕 うすい塩酸