混合物と化合物の違いはなんですか

なぜ1番結びつきやすいのはマグネシウムと分かるのですが？

実験Ⅰ 酸化銅 4.0g と炭素 の粉末 0.5gをよく混ぜ, その混合物を試験管に入れ て図1のような装置で加熱 し、発生した二酸化炭素を 集気びんに集めた。 加熱後, 試験管内に銅ができた。 図 1 酸化銅と炭素 の混合物 試験管 集気びん 実験Ⅱ 図2のように, 実験Iで二酸化炭 図2 素を集めた集気びんの中に, 火をつけたふた マグネシウムリボンを入れて燃焼させた。 燃焼後,酸化マグネシウムができた。 ま た,集気びん内に黒色の物質が見られた。 ふた ・水 マグネシウム リボン 二酸化炭素 集気びん ・水

④の答え、 試験管Aに空気が入らないようにするため 銅が空気中の酸素と反応しないようにするため 銅がまだ熱いので酸素と反応して酸化銅に戻るのを防ぐため どれが減点されにくいですか？ちなみに①②がワークの2通りの回答で、③が理科の先生に習ったものです

酸化銅と 活性炭の混合物 ゴム管 A KO ガラス管 石灰水一 B

この問題の問3の（2）がわかりません 教えてください

4 物質が水にとけるようすを調べるために、 次の実験を行った。これらをもとに、以下の各問に答え なさい。 [実験Ⅰ] 4種類の物質A~Dがある。 これらの物質は 硝酸カリウム, ミョウパン,食塩, ホウ酸のい ずれかである。 40℃の水 100g が入った4つの ピーカーにA〜Dをそれぞれ30gずつ入れ, よ くかき混ぜる。 このとき, A, Bはすべてとけ たが, C, Dは一部がとけ残り, CはDよりも 多くとけ残った。 A, B の入ったビーカーの温 度を10℃まで冷やすと,Aのみがとけ残った。 右のグラフは, 100gの水にとける物質の質量と 温度の関係を表したものである。 硝酸カリウム ミョウバン 100 80 70 水 60 50 40 け 物 30 質 の20 質 10 量 食塩 ホウ酸 [g]0 0 10 20 30 40 50 60 70 水の温度 [℃] [実験Ⅱ ] 10℃の水 200gが入ったビーカーに硫酸銅を十分に加え, よくかき混ぜたところ,一部が とけ残った。 その後、よくかき混ぜながらビーカーを加熱したところ, 30℃のときに硫酸銅 がすべてとけた。 さらに加熱して, ビーカーの水を少し蒸発させてから加熱をやめ, ピーカ ーを冷やしたところ, 40℃のときに結晶が出てきた。 問1 一定量の水に物質をとかしていき, 物質がそれ以上とけることができなくなった水溶液を何 というか,書きなさい。 問2 実験Iについて, 次の(1)~(3)に答えなさい。 (1)40℃のとき,物質Aをとかした溶液の質量パーセント濃度は何%か, 求めなさい。 ただし, 小数第2位を四捨五入すること。 (2)物質B,物質Cはそれぞれ何か, 書きなさい。 (3)次の文は,物質Aを入れたビーカーから結晶が出てきたことについてまとめたものである。 文中の①には下のア〜ウのいずれか1つの符号を,②にはあてはまる語句をそれぞれ書 き,文を完成させなさい。 物質Aを入れたビーカーから結晶が出てきたのは,物質Aの水溶液の温度が下がったこ とにより溶解度が ( 1 ) ためである。 このように,物質をいったん水などの溶媒にと かし,温度を下げて再び結晶をとり出す操作を ( ② )という。 ア 大きく変化した あまり変化しなかった まったく変化しなかった 問3 実験Ⅱについて, 次の(1),(2)に答えなさい。 (1) 硫酸銅をとかした溶液は何色か、次のア~エから最も適切なものを1つ選び、その符号を 書きなさい。 また, そう判断した理由を 「電離」 という語句を用いて書きなさい。 ア 黄色 青色 ウ 赤色 エ 緑色 (2)この実験で蒸発した水の質量は何gか、表をもとに求めなさい。 ただし, 小数第2位を四 捨五入すること。 水の温度 [℃] 10 20 30 40 60 80 100gの水にとける 硫酸銅の質量[g] 17.0 20.2 24.1 28.7 39.9 56.0

奴国が漢に使いを送った理由と卑弥呼が魏に使いを送った理由をそれぞれ教えてください🙇🏻‍♀️時期などの違いも教えて欲しいです🙏

Q.　中学理科 酸化銅を求める問題 　(3)の解き方わかりません‪🥲‎ 　どうやってとけばいいんですか🌀

5 次の実験について,あとの各問いに答えなさい。 【実験】 [1] 粉末状の銅0.40g をステンレス皿上にうすく広げたのち, 図1のようにガスバーナーで十分に加熱し、 すべて酸化銅 に変化させた。 このとき得た酸化銅の質量をはかった。 [2] 反応させる銅の質量をいろいろとかえて [1] と同様の操 作を行い, 反応させた銅の質量と, 得られた酸化銅の質量 の関係を、次の表にまとめた。 図 1 粉末状の鋼 表 銅の質量[g] 0 0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 酸化銅の質量[g] 0 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 ステンレス皿 ガスバーナー

Q.　中二 酸化銅の質量 　画像の問題の求め方がわかりません 　教えてください🙇🏻‍♀️"

【実験】 [1] 粉末状の銅0.40g をステンレス皿上にうすく広げたのち, 図1のようにガスバーナーで十分に加熱し, すべて酸化銅 に変化させた。このとき得た酸化銅の質量をはかった。 [2] 反応させる銅の質量をいろいろとかえて [1] と同様の操 作を行い,反応させた銅の質量と,得られた酸化銅の質量 の関係を、次の表にまとめた。 図1 粉末状の銅 表 銅の質量[g] 0 酸化銅の質量[g] 0 0.40 0.80 1.20 1.60 0.50 1.50 1.00 2.00 2.50 2.00 ステンレス皿 ガスバーナー (3)いま、粉末状の銅と粉末状の酸化銅からなる均一な混合物が, 乳鉢の中に 10.00g あります。 その一部をステンレス皿に2.00g うつし, 実験と同様に十分に加熱したところ, ステンレス 皿にとった混合物中の銅はすべて反応し, ステンレス皿上の酸化銅の質量が2.44gとなりま した。このとき,乳鉢に残した混合物中の酸化銅の質量は何gか求めなさい。

（5）の問題が分かりません 期末テストの内容でもやもやするのでスッキリしたいです。

右の図のような装置で、A~Eの5人は、銅粉と酸素を反 応させる実験を行った。これについて、次の問いに答えなさい。 [実験!]それぞれ決められた質量の銅粉をはかりとってステ ンレス皿に広げ、全体が黒色になるまで十分に加熱した。 〔実験2] 冷えたら、ステンレス皿の中の物質の質量をはかっ た後、さらに十分に加熱し、物質の質量が変化しなくなるまで、 何度も同じ操作をくり返した。 表は、A~Eの5人が行った実験の結果である。 ( A012 B02 C0.3 D0.44 E0.48 加熱前の銅粉の質量[g] 0.40 加熱後の物質の質量[g] 0.52 0.80 1.20 1.60 2.00 1.00円 1.50 2.04 2.48 (1) [実験1] で、 下線部のように、銅粉をステンレス皿に広げてとった理由を 簡単に説明しなさい。 (2)この実験の化学変化を化学反応式で表しなさい。 1:1.25=4:5 (3) 1.00g の銅を加熱した後、物質をよくほぐしてからまた加熱した。 これを繰 り返して行い、5回加熱したところ、3回目から後は質量が変化しなかった。 下 の表はその結果を表したものである。この結果からわかることを答えなさい。 加熱した回数 1回 酸化銅の質量 1.16 2回 1.21 3回 1.25 4回 1.25 5回 1.25 (4)実験の結果から、銅粉と酸化銅の質量比を、もっとも簡単な整数で表しなさい。 なお、実験結果には誤差がふくまれるものとして考えなさい。 (5)Cが実験の途中で物質の質量をはかったところ、1.40gであった。 このとき、酸素と反応していない銅粉の質量は何gか。 Cu + Oz CuO + Cnx 2Cut O22CMO 1.25 y-1.25x 225x=14 (6)新たにFが6.0gの銅を加熱したとき、出来上がる酸化銅の質量は何gか。 1149 2 1,25 x 1:0

なぜ塩化銅はCuCl2なのに塩化ナトリウムはNaClなのですか？2がつかない理由を教えてください🙏

電離式のプリント、答えもらえなかったので採点して欲しいです😿

電離を表す式 塩化ナトリウム Nall→ Natic 塩化水素 HC→Ho 硝酸カリウム KNOS+K++NO3 吃関係ない! 水酸化ナトリウム NaOH→NafTOM- 塩化銅 Cuclet Cu2+ 121 水酸化バリウム Ba(OH)→Ba21+20H- 硫酸 H2SO4→2H++S092- 硝酸 HNO3→HTTNO 水酸化カルシウム 2 Caolt Cand cả 20H