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数学 中学生

(ii)の求め方を教えてください。

平らな円形の (エ) AさんとBさんは、来週の日曜日にかもめ公園に行くことにした。 Bさんの家は,Aさんの家と かもめ公園とを結ぶ一直線の道の途中にある。そこで, Aさんは8時に自分の家を出発してBさん の家の前で待ち合わせをし, そこから一緒にかもめ公園に行く計画を立てた。 次の図4は,A さんの家, B さんの家, かもめ公園の間の道のりを示したものである。図5は, AさんとBさんが立てた計画の, Aさんが家を出発してからæ分後の, Aさんの家からの道のりを ym として,A さんがかもめ公園に到着するまでの』との関係をグラフに表したものであり,0 は原点である。 図 4 目の 図5 3200m y 3600 ・1200m Aさん 3200 Bさん かもめ の家 の家 2800 公園 2400 80 2000 (5) 12000 80 1600 1200 1200 800 400 Aさん 15+ 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60(分) (8時) +7 上に、 X ところが,日曜日当日, Aさんは計画していた時刻よりも家を出発する時刻が遅くなってしまっ た。 Bさんは待ち合わせ時刻を過ぎてもAさんが来なかったので, 待ち合わせ時刻から7分後に, Aさんを迎えに行くため, A さんの家に向かって自分の家を出発した。 BさんがAさんの家に向か って分速50mの速さで歩いている途中で, Bさんの家に向かって分速160mの速さで走っていた A さんと出会った。2人は出会うとすぐに, 一緒にかもめ公園に向かって分速80mの速さで歩いたと ころ,計画していた時刻よりも5分遅くかもめ公園に到着した。 このとき,日曜日当日に, (i) BさんがAさんを迎えに行くために自分の家を出発した時刻と, (ii) Aさんが自分の家を出発した時刻として最も適するものを次の1~6の中から1つずつ選び, そ である。 の番号を答えなさい。 x+7 3.8時22分 16 1.8時20分 2.8時21分 4.8時23分 5.8時24分 824 3200円 8時25分

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理科 中学生

大門3のようなaを使った問題で、 2枚目の写真での水酸化バリウムと硫酸での中和で🟥でのH+が2aになる理由はH2SO4にHが2個付いているからですか? わかりにくくてすみません

90 3. 下のグラフは、 ある濃度の塩酸10cmに、 ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液をすこしず 加えていったときの、 水溶液中のイオンの総数 (陽イオンの数と陰イオンの数の合計)の 変化を、はじめの塩酸10cm中のイオンの総数を2a個として示したものである。 この塩酸に は、水素イオンがa個、 塩化物イオンがa 個含まれている。 イオンの数 100m² 20 HCI [個] 2a 加える Hel← NaOH 2a H+a F NaOH 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 ci a 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm] (1)このとき、 塩酸 10cm に 水酸化ナトリウム水溶液を20cmよりも多く加えた場合の水津 液中にどのようなイオンが存在するか。 水溶液中に存在するイオンをイオン式で示しなさ い。 0.5 (2) (1) と同じ濃度の塩酸 10cm を水でうすめて20cmにした。 このうすめた塩酸から10cm とり、そこに(1)で用いたものと同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液 30cmを加えた。こ ときの水溶液中のイオンの総数を、 (1) で用いたa の文字を使った式で表すとどうなる HCT NaOH 2a 20

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理科 中学生

(2)1で用いた水酸化ナトリウムは、なぜ20なのですか? どこから分かりますか? また、2枚目の解説の〰︎︎の反応前の からよく分からないので教えてほしいです🙇‍♀️🙇‍♀️

② 6 2.4 [g] 糖度 a 変化 3.下のグラフは、ある濃度の塩酸 10cmに、ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液をすこしず 加えていったときの、水溶液中のイオンの総数(陽イオンの数と陰イオンの数の合計)の 変化を、はじめの塩酸 10cm中のイオンの総数を2a個として示したものである。この塩酸に は、水素イオンがa個、 塩化物イオンがa個含まれている。 H|CI 度 え イオンの総数 100m² 20 [個] 2a 加える Hel NaOH 20 I I 1 ! 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 H+a NaOH Ca 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm] (1)このとき、 塩酸 10cm に、 水酸化ナトリウム水溶液を20cmよりも多く加えた場合の水溶 液中にどのようなイオンが存在するか。 水溶液中に存在するイオンをイオン式で示しなさ い。 0.5cm3 (2)(1)と同じ濃度の塩酸 10cm を水でうすめて20cmにした。 このうすめた塩酸から10cmを とり、そこに(1) で用いたものと同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液 30cm を加えた。この ときの水溶液中のイオンの総数を、 (1) で用いたa の文字を使った式で表すとどうなるか。 HCT

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理科 中学生

(2)計算式を教えてください 答え18

て、質量 ふくませ、 一示した E 2.4 2.4 えな った 次の 2 次の実験について、 あとの問いに答えなさい。 〔実験〕 水に溶けた物質を、 再びとり出せるかどうか調べるために、 次の手順 ①〜③で実験を行った。表は、塩化ナトリウムと硝酸 カリウムの溶解度を示したものである。ただし、 溶解度は水 100gに溶ける物質の最大の質量 〔g〕 の値を表す。 ① 図のように、 ビーカーA とビーカーBにそれぞれ 60℃の水 100gを入れ、 ビー カーAに塩化ナトリウム の結晶を、 ビーカーBに硝 Nacl 酸カリウムの結晶をそれ 図 塩化ナトリウム 硝酸カリウム ぞれ35g入れ、 すべて溶 Ca Noz けるまでかき混ぜた。 ビーカーA ビーカー B (2) ビーカーAとビーカーBの水溶液の温度が10℃になるま でゆっくりと冷却した。 (3) ②のあと、 ビーカーAの水溶液では結晶が出てこなかっ たが、 ビーカーBの水溶液では結晶が出てきたので、その結 晶をろ過によってとり出した。 表 水の温度 [℃] 0 10 20 40 60 塩化ナトリウム 38 38 38 38 39 硝酸カリウム 13 22 32 64 109 (1) 〔実験〕の①のビーカーAで、 塩化ナトリウムが水に溶けている ようすをモデルで表したものとして最も適当なものを、次のア~ エから選びなさい。 ただし、 ナトリウムイオンを、塩化物イオン を○で示している。 ア イ I 12 2 ×100 135 16 13512300 2135 858 ★ 400 (2)〔実験〕の②のビーカーBの水溶液の温度が10℃になったとき、 ビーカーBの水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 小数第1位 を四捨五入して、 整数で答えなさい。

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