答えは1:1でした。 でも銅と酸素は4:1の割合じゃないんですか？

銅と酸系が紹 の買軍の比( 酸系 らですか。 V3 酸化銅の化学式はCuOです。酸化銅は、銅原子と酸素原子が何: 何の割合で結びついた物質ですか。 炭素原子の質量を1つとしたとき、銅原子の質量は約64、酸素原

Q.　中学理科 酸化銅を求める問題 　(3)の解き方わかりません‪🥲‎ 　どうやってとけばいいんですか🌀

5 次の実験について,あとの各問いに答えなさい。 【実験】 [1] 粉末状の銅0.40g をステンレス皿上にうすく広げたのち, 図1のようにガスバーナーで十分に加熱し、 すべて酸化銅 に変化させた。 このとき得た酸化銅の質量をはかった。 [2] 反応させる銅の質量をいろいろとかえて [1] と同様の操 作を行い, 反応させた銅の質量と, 得られた酸化銅の質量 の関係を、次の表にまとめた。 図 1 粉末状の鋼 表 銅の質量[g] 0 0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 酸化銅の質量[g] 0 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 ステンレス皿 ガスバーナー

（5）の問題が分かりません 期末テストの内容でもやもやするのでスッキリしたいです。

右の図のような装置で、A~Eの5人は、銅粉と酸素を反 応させる実験を行った。これについて、次の問いに答えなさい。 [実験!]それぞれ決められた質量の銅粉をはかりとってステ ンレス皿に広げ、全体が黒色になるまで十分に加熱した。 〔実験2] 冷えたら、ステンレス皿の中の物質の質量をはかっ た後、さらに十分に加熱し、物質の質量が変化しなくなるまで、 何度も同じ操作をくり返した。 表は、A~Eの5人が行った実験の結果である。 ( A012 B02 C0.3 D0.44 E0.48 加熱前の銅粉の質量[g] 0.40 加熱後の物質の質量[g] 0.52 0.80 1.20 1.60 2.00 1.00円 1.50 2.04 2.48 (1) [実験1] で、 下線部のように、銅粉をステンレス皿に広げてとった理由を 簡単に説明しなさい。 (2)この実験の化学変化を化学反応式で表しなさい。 1:1.25=4:5 (3) 1.00g の銅を加熱した後、物質をよくほぐしてからまた加熱した。 これを繰 り返して行い、5回加熱したところ、3回目から後は質量が変化しなかった。 下 の表はその結果を表したものである。この結果からわかることを答えなさい。 加熱した回数 1回 酸化銅の質量 1.16 2回 1.21 3回 1.25 4回 1.25 5回 1.25 (4)実験の結果から、銅粉と酸化銅の質量比を、もっとも簡単な整数で表しなさい。 なお、実験結果には誤差がふくまれるものとして考えなさい。 (5)Cが実験の途中で物質の質量をはかったところ、1.40gであった。 このとき、酸素と反応していない銅粉の質量は何gか。 Cu + Oz CuO + Cnx 2Cut O22CMO 1.25 y-1.25x 225x=14 (6)新たにFが6.0gの銅を加熱したとき、出来上がる酸化銅の質量は何gか。 1149 2 1,25 x 1:0

問4のグラフがなぜこうなるのか教えてください🙇‍♀️

問3 この実験で、 ①酸化銅に起こった化学変化、②炭素に起こった化学変化をそ れぞれ漢字2字で書け。 主 問4 実験で 「加えた炭素の質量」 と 「発生した気体の質量」の関係を、 グラフに 表せ。 ただし、グラフには、 発生した気体の質量の値をで示すこと。 O2 2 CuO 問5 酸化銅4.0gに炭素 0.5gを混ぜて加熱した後で、試験管Aに残ってい4 た物質は何か。 次の1~3から1つ選び、 番号で書け 1 酸化と 2 2 銅と炭素 3 酸化銅と炭素と銅 マグネシウム リボン 二酸化炭 問6 図3のように二酸化炭素を満たした集気びん 図3 の中に火のついたマグネシウムを入れたとこ ろ、マグネシウムは燃え続けた。この結果を 踏まえると、銅とマグネシウムと炭素のうち、 もっとも酸素と結びつきやすいものはどれか 次の1~3から1つ選び、 番号で書け。 集気瓶 > 銅 2 マグネシウム 3 炭素 問1 (1) A 元久 4.9 2.6 8 0.8 M 発 1.50 発生した気体の質量g 問4 I 1.00 0.50 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 加えた炭の粉末の質量[g] 3 酸素 酸化鉄 15

化学反応式の立て方を教えてほしいです

基本の ドリル 花を だす。 要点 いろいろな化学反応式 かくはんのうしき こう解く 化学反応式のつくり方 学習日 月 かがくしき 1 水 物質を、 化学式で正しく表す。 【左側】 水素 + 酸素 【右側】 O 個 HH + O 2個 酸素原子 (O)の数 H H が一の左側と H 2個 + H2 02 H 2個 右側でちがうね。 H2O げんし 2→の左側と右側で、 原子の数を等しくする。 ①酸素原子の数を合わせる。 【左側】 O 2個 H H 4個 2H2O 【右側】 今度は水素原 HH + 0 2個 (H) の数が ちがうね。 H2 + H 2個 ・流して ②水素原子の数を合わせる。 【右側】 原子の HH 【左側】 + O 2個 等しく 割 2個 H HH HH なった (H 4個 2H2O 2H2+ H 4個 [2]Cu + Oz → (2) 酸化銀 銀 + 酸素 2Ag2O 1 →の左側と右側で原子の数をそろえて、 化学反応式を完成させよう。 (1) 銅 + 酸素 → 酸化銅 (1) の [①] [②] には数字を書こう。 ← [①fAgx] + [③ 02 お 化学式 水素原 2 水素 [2] cuo 〕 (3) 炭酸水素ナトリウム → 炭酸ナトリウム + 二酸化炭素 + 水 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + [H2O ] あやま 2 次の誤った化学反応式を、正しく書き直そう。 いおう (1) 鉄と硫黄の反応 : おさ 1Fe + 1S → 1Fes (1) 化学 × 2 [Fets → Fes : (2) マグネシウムの酸化 Mg + Oz [ 2Mg+2→2Mgo 3 次の化学反応式を書こう。 = MgO 〕 (2) かんげん 銅の還元 + 炭素 酸化銅 → 銅 + 二酸化炭素 ICao+C 2CutCo2]

酸化銅に塩酸をかけるとどのような気体が発生しますか？

やり方を教えてください🙇🏻‍♀️

作図・計算の トレーニング ② 化学反応式/結びつく物質の質量の割合 例題化学変化のモデルと化学反応式] 炭素が酸素と結びついて二酸化炭素ができる化学変化を, 原子のモデルを使って表しなさい。また, 化学反応式で表しなさい。 ただし,原子のモデルは、炭素、酸素とする。 解説それぞれの化学式は,炭素C、酸素 O2 二酸化炭素CO2である。化学反応式では,矢印の左右で元素と 原子の数が等しくなるようにする。 C + OO OCO C+O2→CO2 1① 次の化学変化を, それぞれ原子のモデルを使って表しなさい。 ただし, 原子のモデルは,鉄 Fe,硫 黄 S, 銅 Cu, 酸素 O, 水素 H, 銀Agとする。 硫化鉄 (1) 鉄 + 硫黄 Fe +(S (3) 水素 + 酸素 水 (2) 銅 + 酸素 CO ← 酸化銅 Fers (4) 銅 + 硫黄 硫化銅 (5)酸化銀 銀 + 酸素 (6) 酸化銅 + 水素 銅 + 水 1-② 次の化学変化を,それぞれ化学反応式で表しなさい。 (1) マグネシウムの燃焼 (2) 水の電気分解

（2）iiの解き方を詳しくお願いします。 答えは0.032になります。

【問2】 各問いに答えなさい。 花子さんは、銅は塩酸にとけないが、酸化銅は塩酸にとけることを知り、次のような実験を行った。 〔実験1] 表面全体が黒く酸化するまでガスバーナーで加熱した銅板を, うすい塩酸にひたした ところ、表面の黒い部分がはがれはじめ、やがてとけて見えなくなり, 銅板の色はもとの色になった。 表面全体が黒く酸化した銅板の質量は7.10g であったが、うすい塩酸にひたし、乾燥させた後の 0.4g 質量は7.06gになり, うすい塩酸はわずかに塩化銅水溶液のような色の溶液になっていた。 (1) 銅が完全に酸化して黒色の酸化銅になるときの化学反応式は、次のように表すことができる。 4:5=X:0.4 C32 5)1.6 化学反応式 2Cu + O → 2CuO 15 7-0132 この化学変化を 原子・分子のモデルで示したものとして最も適切なものを、次のア~エから 1つ選び, 記号を書きなさい。 ただしは銅原子1個, 〇は酸素原子1個を示している。 ア 810+ → +00- 41=x:0.4 ウ +8→ (2)図1は、銅の粉末が加熱され黒色の酸化銅になったときの, 文=1.6 エ + O → 図 1 2.5 銅の質量と酸化銅の質量との関係をグラフに表したものである。 図1をもとに, 銅の質量と化合した酸素の質量との関係を グラフに表しなさい。 2.0 05 2710 42 実験で、減少した質量がとけた酸化銅の質量である とすると,とけた酸化銅の質量のうち銅の質量は何gか 小数第3位まで書きなさい0.08 10 040 014 0.32 4:5=0.4:x 4x=2.8 2 酸化銅の質量[g] 1.5 量 1.0 & 0.5 -£ 0 0 0.5 1.0 1.5 2.0 銅の質量 〔g〕

（7）の問題で解説のx=1.2ｇは理解できますがその後の計算の3ぶんの1.2×100で、なぜ銅の質量が求められるのかが分かりません…

8 図のように,ステンレス皿に銅粉をうすく広げ、空気中 で加熱して銅と酸素を完全に反応させた。反応する前後 での質量の変化を調べると,表のような結果になった。 次の問いに答えなさい。 ステンレス皿 銅粉 【3点×7】 (1) 銅粉をうすく広げたのはなぜか。 その理由を次のア ~エから選び、記号で答えよ。 ア発生した熱を空気中に逃がすため。 イ発生した気体を空気中に逃がすため。 ウ 銅が分解するのを防ぐため。 銅の質量 〔g〕 0.40 0.80 1.20 1.60 銅粉と空気をふれやすくするため。 (2) 銅粉を加熱したときのようすを正し 酸化銅の質量 〔g〕 0.50 1.00 1.50 2.00 定期テスト予想問題① く説明したものはどれか。 次のア~エから選び, 記号で答えよ。 ア光は出さず, 白っぽい物質に変化した。 イ光は出さず, 黒っぽい物質に変化した。 ウ光を出して,白っぽい物質に変化した。 エ光を出して, 黒っぽい物質に変化した。 (3)銅粉 20.0g を完全に酸素と反応させた場合,酸化銅は何gできるか。結果の表をも とに計算せよ。 かがくはんのうしき (4) 銅と酸素が結びついて酸化銅ができるときの化学変化を化学反応式で表せ。 (5) 結果の表をもとに,銅の質量と銅と結びついた酸素の質量との関係を表すグラフを かけ げんし (6)銅原子1個の質量と, 酸素原子1個の質量の比を,最も簡単な整数で表せ。 思考 (7) 銅粉 3.0gを加熱すると, 加熱後の物質の質量 は3.3gであった。 このとき, 銅の質量の何%が 酸素と反応したか。 (1) (2) (3) (4) (5) 右のグラフ (6) 銅: 酸素 = 結びついた酸素の質量 0.5 0.4 0.3 0.2 [g] 0.1 0 0 0.4 0.8 1.2 1.6 銅の質量[g] (7)

理科の酸化の問題です (3)のA班 Ｂ班の燃焼してできた質量をもとめるやり方を教えてください

[実験」 A班は1.6g、 B班は3.2gの銅の粉末を、 20.0gのステンレス皿 に入れ、うすく広げた後、 加熱し、燃焼させた。 よく冷めるのを待っ てから皿ごとの質量を測定した。 次に、ふたたび加熱し、 冷めてか ら質量を測定する操作を4回くり返した。 表は、 A・B、 2つの班が、 実験に用いた銅の質量と、 測定した 皿ごとの質量を示したものである。 表 銅の粉末の 皿ごとの質量[g] 班 質量[g] A 1.6 21.8 1回目 2回目 3回目 4回目 5回目 21.9 22.0 22.0 22.0 B 3.2 23.8 23.9 24.0 24.0 24.0 次 (1) から (5) までの問いに答えよ。 図 銅の粉末 -ステンレス皿 ・ガスバーナー (1)この実験で銅に起こった反応の名称として最も適当なものを、次のアからオまでの中から1つ選んで、 そのかな 符号を書け。 ア 分解 イ融解 ウ 還元 エ酸化 オ昇華 (2)銅が燃焼してできた物質の名称を書け。 また、 その物質の化学式として正しいものを、次のアからエまでの中か ら1つ選んで、そのかな符号を書け。 ア Cu2O イ Cu2O3 ウ CuO エ CuO2 (3)3回目から5回目までの実験では、A班、B班ともに、皿ごとの質量が変わらなかった理由を、次のアからエまでの 中から1つ選んで、 そのかな符号を書け。 また、 A班 B班の結果より、燃焼してできた物質の質量をそれぞれ求めよ。 アガスバーナーの炎が小さかったため。 イ銅が完全に反応してしまったため。 ウ 加熱によって、水分が飛ばされてしまったため。 I 燃焼してできた物質が、冷ましている間に分解してしまったため。