理科の入試問題です。 選択肢1の解説のH+が中性になるまで0のままの理由を教えて欲しいです。

(ウ) うすい水酸化ナトリウム水溶液を入れたビーカーにフェノールフタレイン溶液を数滴加え,ガラ ス棒でよくかき混ぜながら, うすい塩酸を少しずつ加えていき, ビーカー内の水溶液の色を観察し た。このとき, うすい塩酸を5mL加えたところでビーカー内の水溶液が無色に変化し, その後うす い塩酸を合計 10mL になるまで加えたが,水溶液の色は無色のままだった。 うすい塩酸を加え始めて から10mL加えるまでの,ビーカー内の水溶液に含まれるイオンの数の変化についての説明として最 も適するものを次の1~4の中から一つ選び、その番号を答えなさい。 1. 水素イオンの数は,増加したのち、 一定になった。 2. 水酸化物イオンの数は、減少したのち, 増加した。 3. 塩化物イオンの数は、はじめは一定で,やがて増加した。 4. ナトリウムイオンの数は、つねに一定だった。

何で0.1秒で割ってるのかがわかりません。表を見ると、⑧0.7~0.8と⑩0.9~1.0なので秒数はお互いの中央値である0.95-0.75、よって2だと思ったのですが何で⑩の最低(0.9)−⑧の最高(0.8)になるのですか？細かく説明していただけたら何よりも幸いです。(出来... 続きを読む

ルA レールB <結果> 区間番号 時間 [s] レールAにおける 移動距離 [cm] レールBにおける 移動距離 [cm] (2) (2 (5) (5) (6) (7 (8) (8) (9 (8) 9 10 10 10 ⑤ 0~0.10.1~0.20.2~0.30.3~0.4 0.4~0.50.5~0.6 0.6~0.70.7~0.80.8~0.90.9~1.0 1.0~1.1 3.6 7.9 10.4 10.9 10.9 10.9 10.8 10.6 9.0 5.6 1.7 3.2 5.6 8.0 10.5 10.9 10.9 10.6 9.5 6.7 4.2 1.8 [問1] <結果> から, レールA上の⑧から⑩0 までの小球の平均の速さとして適切なのは、次のう ちではどれか。 ア 0.84m/s イ 0.95m/s ウ 1.01m/sエ 1.06m/s [問2] <結果> から､小球がレールB上の①から③まで運動しているとき, 小球が運動する向き に働く力の大きさと小球の速さについて述べたものとして適切なのは、次のうちではどれか。 ア力の大きさがほぼ一定であり, 速さもほぼ一定である。 イカの大きさがほぼ一定であり, 速さはほぼ一定の割合で増加する。 ウ 力の大きさがほぼ一定の割合で増加し, 速さはほぼ一定である エ 力の大きさがほぼ一定の割合で増加し, 速さもほぼ一定の割合で増加する。

求め方教えてください🙇🏻‍♀️

(9) 右の図で,∠a + < b + Le + <d + Ze の大きさを求めな さい。 (4点) OTA DARASA ISOS OH2OTMIHUNCH

中和です！ 問2の答えが水素イオン、水酸化物イオン、ナトリウムイオン、塩化物イオンになるのですが、何故水素イオンと水酸化物イオンが入るのでしょうか？ 中性になっているときは水になって水溶液中に無いんじゃないんですか？

2 次の実験について, 問いに答えなさい。 次の①~③の手順で実験を行い, 結果を表にまとめた。 うすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液を表のように体積をはかり,それぞ れ4つのビーカーA~Dに入れ, よく混ぜ合わせて反応させた。 LOTEREY (2) ビーカーAの水溶液を試験管に少量とり, 緑色のBTB溶液を少量入れ、色の変 化を調べた。 次に、 右の図のような装置で3Vの電圧を加えて水溶液に電流が流れ るかどうかを調べた。 ③3③ ビーカーB~Dについても②と同様に調べた。 表 電源装置 うすい塩酸〔cm〕 うすい水酸化ナトリウム 〔cm"] BTB溶液の色 電流 問1 酸の水溶液とアルカリの水溶液を混 ぜ合わせると起きる, たがいの性質を 打ち消し合う反応を何といいますか、 書きなさい。 また, この反応を化学式 を用いて表しなさい。 問2 中性になったビーカーCでも電流が流れたが, ビーカーCにあるイオンをすべて化学式で書きなさい。 問3 ビーカーA~Cの水溶液から, それぞれ塩をとり出すための操作と, その操作によって塩を純粋な物質としてとり出すことができる水溶液 の組み合わせとして適当なものを、 右のア~エから選びなさい。 + 電流計 ビーカーA ビーカーB 10.0 10.0 8.0 16.0 黄色 黄色 流れた 流れた ビーカーC 10.0 24.0 緑色 流れた 豆電球 ステンレス の電極 水溶液 ビーカーD 10.0 32.0 青色 流れた ア イ ウ 操作 水を蒸発させる 水を蒸発させる 冷却する 冷却する 水溶液 A, B, C A A,B,C A エ 問4 この実験で使ったうすい塩酸の濃度を0.5倍にして同じ実験を行うと, BTB溶液の色を緑色にするには、この実験で使ったうす い水酸化ナトリウム水溶液を何cm加えればよいですか, 求めなさい。

(１)はわかるんですけど他の問題は解説を読んでもなんでその答えになるのか分かりません。出来れば分かりやすく教えて欲しいです🙏

3 中和と塩 A液(うすい塩酸)が8cm入ったビーカーに, B液(うすい水酸化ナトリウム水溶液)を少しずつ加 ました。図1は,加えたB液が6cm²のときのビ ーカー内のモデル図で,図2は, 加えたB液の体積図2 とビーカー内のあるイオンの数との関係をグラフで 表したものです。 次の問いに答えなさい。 (1) 図1の水溶液の性質は、 何性ですか。 図 11 2 イオンの数 p.64 Na (2) 発展 図1の水溶液にA液 B液のどちらかを加 ちゅうわ えて完全に中和させるには,どちらを何cm 加えればよいですか。 B液の体積 (3) 図2は何イオンのグラフですか。 イオンの名前を書きなさい。 えん (4) この実験でできる塩の化学式を書きなさい。 次のステップ 単元末問題▷ p.128 3 (1) (2) (3) (4) [ 9点 x 4問] (2) NaClの数が同じに なるとき, 完全に中和しま す｡ 3

イオンの中和の問題です。⑵のア、イ、ウそれぞれ答えがこのようになる理由を教えていただきたいです！🙇‍♀️ 1枚目が本題で、2枚目がそれについての問題になってます！！！

3 酸・アルカリと塩 (3) 塩酸 3. うすい塩酸 8cmにうすい水酸化ナトリウム水溶液を2cmずつ混ぜ合わせたときのようすを調べ るために、図1のような方法で実験し、表のような結果を得た。また、図2はうすい塩酸8cmの ようすをモデルで表したものである。これについて、次の問いに答えなさい。 図1 1 ガラス棒 図2 (2 ペット 塩酸 こまごめ ピペット うすい塩酸8cmにBTB溶液を加える。 ① に水酸化ナトリウム水溶液を加え、そのつど ガラス棒でかきまぜ, 色の変化を見る。 - 表 CCARE 2 化学変化とイオン (H) (CI) (HCI) うすい塩酸 8cm 水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm] 水溶液の色の変化 O 黄 2 4 6 8 黄 緑 青 青

(5)全部わからないです😿よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

・次の実験について、 あとの問いに答えなさい。 乾いた試験管に入れた炭酸水素ナトリウムを加熱し て発生する気体を集める実験を行った。 (1) 試験管のとり付け方で,最も適するものを右のア〜 ウから選び,記号で答えなさい。 [] (2) 発生する気体を右図のような方法で集めた。 このような集め方を何というか, 答えなさい。 [ ] せん (3) 実験終了後,(1)の試験管のゴム栓をはずし、試験管の口先にある試験紙をつ けたら青色から赤色に変わった。 このとき用いた試験紙は何か、答えなさい。 [ ] (4) この実験の化学変化は次のような化学反応式で示される。 Aに数字を. B には化学式 を入れて化学反応式を完成しなさい。 A[ ] B[ ] ア A NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + B (5) 2.52gの炭酸水素ナトリウムを加熱したところ, 二酸化炭素が0.44g発生した。これについて, 次の①~③に答えなさい。 ただし, 原子量の比は, ナトリウム: 水素:炭素: 酸素=23:1:12:16 である。 [ ① (4) の B は何g発生したか, 求めなさい。 ② Na2CO3は何g発生したか, 求めなさい。 ③反応した炭酸水素ナトリウムは何gか,求めなさい。 UL [清風高一改] [ [ ] ] ] 79 テスト② 14

（４）の答えが解説を見ても全く分かりません。具体的に分かりやすく教えて欲しいです

という言葉を用い (青さなさい。 3 中和 ようえき うすい塩酸10cmにBTB溶液を加えた後, 右の図のように、こまごめピペットを使ってう すい水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 8cm加えたところで完全に中和し、水溶液の 色が変化しました。 次の問いに答えなさい。 ちゅうわ p.63~64 723年 こまごめピペット うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 うすい 塩酸 (1) 記述 こまごめピペットは, ピペットの先を 上に向けて使用してはいけません。 その理由を簡潔に書きなさい。 (2) 下線部で, 水溶液の色はなに色からなに色に変化しましたか。 (3) 実験で起こった中和の反応をイオンの化学式を用いて表しなさい。 いん (4) 実験で用いたうすい塩酸10cm²にふくまれる陰イオンの数を20 個とすると,この実験で用いたうすい水酸化ナトリウム水溶液 10cm²にふくまれる陽イオンの数は何個と考えられますか。 よう 3 (1) (2) (3) (4) (4) うすい水酸 水溶液8cm 陽イオンの姿 す。

(2)のどうしてこのグラフになるの解説見ても分かりません。できるだけ分かりやすく教えてください。

ウム C 基本の ドリル 要点 酸の水溶液 (塩酸)にアルカリの水溶液 水酸化ナトリウム水溶液)を加えていくときのイオンの数 水酸化ナトリウム Na Na 水溶液 OH OH イオンの数 図 1 中和とイオンの数の変化 学習日 →解答 p.39 A (酸性) 塩酸にふくまれるイオンの数 A 1 水素イオン(陽イオン) の数の変化 ...Aが最大C (中性)で0→ずっと0 ②塩化物イオン(陰イオン) の数の変化 ・・･最初から最後まで一定。 水酸化ナトリウム水溶液にふくまれるイオンの数 B ③ナトリウムイオン (陽イオン) の数の変化 ･･･Aは0→ふえ続ける。 ④水酸化物イオン (陰イオン) の数の変化 ・AからC(中性)まで0→ふえ続ける｡ J O 4 8 12 16 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²] H₂O CI 10 Na H B (酸性) 黄色 酸性 図2 イオンの数 CI 4 黄色 A はじめのH+と CIの個数は 同じ｡ Na CI C (中性) ふえ方や減り方の割 合 (傾き) は、 全部同 じになっているね。 8 Naoll 1 BTB溶液を加えたうすい塩酸10cm² に, うすい水酸化ナトリウム水溶液を4cm²ずつ加えて いきました。 次の表は, そのときの結果の一部をまとめたものです。 A B O 4 8 12 16 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²] イオンの数 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²] BTB溶液の色 緑色 水溶液の性質 B (1) 表のA~Cに, あてはまる水溶液の性質を書きなさい。 (2) 図1〜図3は、水溶液中の塩化物イオンの数の変化を表しています。 ①図1に, 水素イオンの数の変化を表すグラフをかき入れなさい。 ②図2に, ナトリウムイオンの数の変化を表すグラフをかき入れなさい。 ③図3に,水酸化物イオンの数の変化を表すグラフをかき入れなさい。 (2) ①~③ 図にかく。 図3 イオンの数 1 酸性 ②CI H+ 12 青色 C (Na) OH Na H2O Na (Na D (アルカリ性) 月 日 |中性 アルカリ性 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²] (1) A 3Nat B C OH- O 4 8 12 16 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²] 化学変化とイオン 要点 3年 65

【至急お願いしたいです😭】マグネシウムと酸素の反応で、マグネシウムなどの金属は、分子を作らないので、2Mg+O2→2MgO というもののモデルを、2Mgと2MgOは原子を離して表しました。そして、酸素は分子をつくるのでくっつけて表しました。 模範解答では、2MgOもくっつ... 続きを読む

酸素の質量は最大で何gか。 (4) 作図 マグネシウムと酸素の反応を, マグネシウム原子を○,酸素原 子を●として,例を参考にして表せ。 例 水素と酸素の反応 ○ ○ + O O (ただし,この場合は水素原子を◎, 酸素原子を●としている) (dio) 0.8 マグネシウムの質量 [g] (3) 1.6g (4) 〇〇 + Maa (分子をつくら ない)