(2)平面の図形を抜き出して考える問題で、考え方は理解したのですが、 なぜ、平面では、DではなくOになっているのかがよく分かりません 教えてください🙇‍♀️

4 図4の立体は, 点Oを頂点とする四角すいである。この四角すいにおいて, 底面の四角形ABCDは 1辺の長さが6cmの正方形で, 4つの側面はすべて正三角形である。 この立体において, 点Eは辺OA 上にあり, OE4cmである。 このとき、次の(1),(2)の問いに答えなさい。 (7点)

4は、何故東京都と鳥取県で、あんなに地方税の差があるのでしょうか？ 5は、何故地方債の発行残高が高くなって行ってるのでしょうか？

国庫支出金 4.4m 東京都 81129億円 その他 地方税 70.7% 地方交付税交付金など3.6- 19.6 1.7/ 大阪府 50.8 15.9 8.0 15.9 9.4 2兆5822億円 熊本県 23.4 28.8 8253億円 ち ほうさい 16.5 17.5 地方債 13.8 沖縄県 22.4 33.0 26.2 12.2 7142億円 16.2. 鳥取県 18.5 41.7 16.3 8.1 15.4 3512億円 L L [2019年度] 0 20 40 60 80 100% さいにゅう 4 都府県の歳入とその内訳(「地方財政統計年報」 令和元年 度) 150 兆円 125 100 75 50 50 25 25 0 29.5 42.8 52.2 ~92.9 140.1-142.1-145.5-144.6- 128.1 1980 85 90 95 2000 05 10 15 20年度 ち ぼうさい 5 地方債の発行残高の推移(「地方財政白書」 令和4年版ほ か)

何故、日本は、弁護士、検察官、裁判官が他の国に比べて少ないのでしょうか？

人 0000 400 384.4 300 200 100 262.0 裁判官 検察官 弁護士 200.9 100.1 9.910.1 5.1 3.9 25.0 25.06.6 32.5 8.6 2.9 2.21.6 0 アメリカ イギリス ドイツ フランス 日本 [2019年] 2 主な国の人口10万人あたりの裁判官、検察官、弁 護士の割合(最高裁判所資料)

資料を元に分かることを言う時、 どのように書けばいいでしょうか？ テストで出た時に、

12000 万人 (83.6%) 10000 有権者数 8000 全人口にしめる 6000 有権者の割合 数 4000 (48.7%) 2000 (20.0%) (1.1%) (2.2%)(5.5%) じっし 実施年 1890 1902 ねんれい 法公布年 1889 1900 1919 1925 1945 2015 1928 1946 2016 年齢(以上) 男25 男25 男25 男25 男女20 男女18 直接国税 (円) 15 10 3 1920 0 3 有権者数の推移 (総務省資料) 歴史

【3】と【4】が分かりません、 【3】は平行線が無いのになんでそうなるのかよく分かりません。 【4】は答えを見てもイマイチ分かりません💦

(知) 角の二等分線と線分の比 3 教 p.166 10 次の図で, 線分 AD は BAC の二等 分線である。 このとき, æの値を求めなさい。 A AB: AC=BD: DCより, 8:6=x:3 8cm 6cm 6x=24 x=4 B C x cm D3 cm 線分の比と平行線 4 XC= 4 p.168 2 次の図で, 平行な線分の組を答えなさい。 A 5cm 4cm P JR 6cm \4.8cm B →C 6.5cmQ5.5cm •BP:PA=6:5 • BQ:QC=6.5:5.5=13:11 QP と CA は平行ではありません。 •AP:PB= 5:6 AR: RC=4:4.8=5:6 AP:PB=AR RC だから, PR // BC •CR: RA=6:5 CQ:QB=5.5:6.5=11:13 RQ と AB は平行ではありません。 PR // BC

(1)解説でのやり方は理解できたのですがらなぜ、 1.2ｇではないのか教えてください (2)この答えになる理解が少し曖昧なので教えてください🙇‍♀️

<実験> ① 酸化銅 6.00g と乾燥した炭素粉末 0.15gをはか 5. 次の実験についてあとの問いに答えなさい。 ② り取り、よく混ぜた後で試験管に入れて右の図のよう に加熱した。 気体が出なくなってから、ガラス管を水槽から取り 出し、ガスバーナーの火を消して、ゴム管をピンチコ ックで止める。 試験管 A ゴム管 ガラス管 試験管 B 水槽 ・水 酸化銅の質量は6.00g のままにして、炭素の質量を 0.30g、0.45g、 0.60g、 0.75g、 0.90g に変え、 同じこ とを行った。 表は実験結果をまとめたものであり、 グラフは炭素粉末 の質量と、反応後の試験管の中にある物質の質量との関係 を表したものである。 ③ その後、試験管を冷却し、反応後の試験管の中にあ る物質の質量を測定した。 6.00 5.80 反応後の試験管Aの 中にある物質の質量[g] 5.60 5.40 5.20 5.00 4.80 4.60 0 0.15 0.30 0.45 0.60 0.75 0.90 炭素粉末の質量[g] 完全 反応後の試験管A の中にある物質の質量(g) 加えた炭素粉末の質量(g) 気体 0.40 0.80 1,20 5.60 5.20 4.80 4.95 5.10 5.25 0.15 0.30 0.45 0.60 '0.75 0.90 酸化銅の質量(g) 6.00 6.00 6.00 6.00 6.00 6.00 3.00 2.00 反応後の試験管Aの中にある 物質に含まれる単体の銅の質量[g] (1)この実験で、 酸化銅 6.00g と炭素粉末 0.45gをよく混 ぜて加熱したときに発生する気体は何gか。 小数第2位 まで求めよ。 2) 炭素粉末の質量を0.30gにし、酸化銅の質量をさまざ まに変えて実験を行ったとき、酸化銅の質量との関係は "どのようになるか、その関係をグラフに表せ。 完全 Cuo6gC0.45010021.2g 6g 20.45g 4g 0.3g 0.8g Hm 1.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 酸化銅の質量[g] 45→30 30. 459:3

大門3のようなaを使った問題で、 2枚目の写真での水酸化バリウムと硫酸での中和で🟥でのH+が2aになる理由はH2SO4にHが2個付いているからですか？ わかりにくくてすみません

90 3. 下のグラフは、 ある濃度の塩酸10cmに、 ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液をすこしず 加えていったときの、 水溶液中のイオンの総数 (陽イオンの数と陰イオンの数の合計)の 変化を、はじめの塩酸10cm中のイオンの総数を2a個として示したものである。 この塩酸に は、水素イオンがa個、 塩化物イオンがa 個含まれている。 イオンの数 100m² 20 HCI [個] 2a 加える Hel← NaOH 2a H+a F NaOH 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 ci a 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm] (1)このとき、 塩酸 10cm に 水酸化ナトリウム水溶液を20cmよりも多く加えた場合の水津 液中にどのようなイオンが存在するか。 水溶液中に存在するイオンをイオン式で示しなさ い。 0.5 (2) (1) と同じ濃度の塩酸 10cm を水でうすめて20cmにした。 このうすめた塩酸から10cm とり、そこに(1)で用いたものと同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液 30cmを加えた。こ ときの水溶液中のイオンの総数を、 (1) で用いたa の文字を使った式で表すとどうなる HCT NaOH 2a 20

(2)1で用いた水酸化ナトリウムは、なぜ20なのですか？ どこから分かりますか？ また、2枚目の解説の〰︎︎の反応前の からよく分からないので教えてほしいです🙇‍♀️🙇‍♀️

② 6 2.4 [g] 糖度 a 変化 3.下のグラフは、ある濃度の塩酸 10cmに、ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液をすこしず 加えていったときの、水溶液中のイオンの総数(陽イオンの数と陰イオンの数の合計)の 変化を、はじめの塩酸 10cm中のイオンの総数を2a個として示したものである。この塩酸に は、水素イオンがa個、 塩化物イオンがa個含まれている。 H|CI 度 え イオンの総数 100m² 20 [個] 2a 加える Hel NaOH 20 I I 1 ! 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 H+a NaOH Ca 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm] (1)このとき、 塩酸 10cm に、 水酸化ナトリウム水溶液を20cmよりも多く加えた場合の水溶 液中にどのようなイオンが存在するか。 水溶液中に存在するイオンをイオン式で示しなさ い。 0.5cm3 (2)(1)と同じ濃度の塩酸 10cm を水でうすめて20cmにした。 このうすめた塩酸から10cmを とり、そこに(1) で用いたものと同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液 30cm を加えた。この ときの水溶液中のイオンの総数を、 (1) で用いたa の文字を使った式で表すとどうなるか。 HCT

1番で、面積比なのに2乗しないのはなぜですか？

④ 座標平面上での利用 (1)右の図で,A(5,0),B(-5,0),C(11, 16), P (7, 12), Qは線分BC上の 点である。 次の問いに答えなさい。 □ ① △ABP と△ACP の面積比を求めなさい。 12 P. Q □② △ABQ: △ACQ=3:5となる点Qの座標を求めなさい。 ( ] B O A 57 12 [

(2)計算式を教えてください 答え18

て、質量 ふくませ、 一示した E 2.4 2.4 えな った 次の 2 次の実験について、 あとの問いに答えなさい。 〔実験〕 水に溶けた物質を、 再びとり出せるかどうか調べるために、 次の手順 ①〜③で実験を行った。表は、塩化ナトリウムと硝酸 カリウムの溶解度を示したものである。ただし、 溶解度は水 100gに溶ける物質の最大の質量 〔g〕 の値を表す。 ① 図のように、 ビーカーA とビーカーBにそれぞれ 60℃の水 100gを入れ、 ビー カーAに塩化ナトリウム の結晶を、 ビーカーBに硝 Nacl 酸カリウムの結晶をそれ 図 塩化ナトリウム 硝酸カリウム ぞれ35g入れ、 すべて溶 Ca Noz けるまでかき混ぜた。 ビーカーA ビーカー B (2) ビーカーAとビーカーBの水溶液の温度が10℃になるま でゆっくりと冷却した。 (3) ②のあと、 ビーカーAの水溶液では結晶が出てこなかっ たが、 ビーカーBの水溶液では結晶が出てきたので、その結 晶をろ過によってとり出した。 表 水の温度 [℃] 0 10 20 40 60 塩化ナトリウム 38 38 38 38 39 硝酸カリウム 13 22 32 64 109 (1) 〔実験〕の①のビーカーAで、 塩化ナトリウムが水に溶けている ようすをモデルで表したものとして最も適当なものを、次のア~ エから選びなさい。 ただし、 ナトリウムイオンを、塩化物イオン を○で示している。 ア イ I 12 2 ×100 135 16 13512300 2135 858 ★ 400 (2)〔実験〕の②のビーカーBの水溶液の温度が10℃になったとき、 ビーカーBの水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 小数第1位 を四捨五入して、 整数で答えなさい。