問4 水酸化ナトリウムと塩酸の反応なのに、解答のような化学式を使うのはなぜですか？

[3] <結果 2 > の (1) で, ピーカーAの水溶液の赤色が消えたときに緑色のBTB溶液を加 え, マグネシウムリボンを入れた。 このとき、 BTB溶液を加えたときの色の変化と, マグネシ ウムリボンの様子を組み合わせたものとして適切なのは、次の表のアーエのうちではどれか。 緑色のBTB溶液を加えたときの色の変化 緑色のままである。 I 緑色のままである。 黄色になる。 <反応式> 黄色になる。 マグネシウムリボンの様子 マグネシウムリボンの表面から泡が発生し. マグネシウムリボンがとける。 + マグネシウムリボンに変化は見られず、泡は 発生しない。 次に,<実験3> を行ったところ, <結果3>のようになった。 <実験3> 図 2 (1) 室温と同じ温度の薄い水酸化ナトリウム水溶液と薄い塩 酸を用意した。 温度計 (2) 図2のように, 発泡ポリスチレンの容器Bに薄い水酸化 ナトリウム水溶液を10cm入れ, こまごめピペットを使っ て薄い塩酸を少しずつ加えていき, 温度の変化を観察した。 <結果 3 > 薄い塩酸を加えると, 温度計の温度は上がった。 13 マグネシウムリボンの表面から泡が発生し, マグネシウムリボンがとける。 マグネシウムリボンに変化は見られず, 泡は 発生しない。 こまごめピペット 〔問4〕 <実験3>で, 容器Bで起きた反応のように、 中和が発熱反応であることを次の点線で囲ま れた <反応式>で表すとき, 下線部に当てはまる分子やイオンを表す化学式を一つずつ書け。 薄い塩酸 + 熱 m 発泡ポリスチレン の容器B 薄い水酸化ナトリウム 水溶液 模擬トレク

イオンと中和です ホントにワケわかんないです 誰か教えてくださいm(_ _)m

20 1 酸とアルカリのはたらきについて調べるために,次の I~ⅢIの手順で実験を行った。 あと の表は, 実験結果である。 下の問いに答えなさい。 【実験】 Ⅰ 試験管 A~Dを用意し, それぞれに同じ濃さのうすい塩酸3cmとフェノー ルフタレイン溶液1滴を加えた。 Ⅱ ある濃さのうすい水酸化ナトリウム水溶液を, 試験管Aに1cm 試験管Bに2cm. 試験管Cに3cm, 試験管Dに4cm² 加え, よくふり混ぜて水溶液の色を観察した。 ⅡIの試験管A~D それぞれに,質量が等しいマグネシウム片を入れて、反応のようす を観察した。 試験管 A B C D 色 無色 無色 無色 マグネシウム片のようす すべてとけた。 一部がとけ残った。 反応しなかった。 反応しなかった。 気体の発生 発生した。 発生した｡ 発生しなかった。 中性 アル 発生しなかった。 試験管A~D内の水溶液のうち,塩化物イオンの数と､ 中和反応によってできた水分子の 数が等しいものはどれか。 あてはまる試験管をすべて選べ。

銀は、分子をつくらない物質なのに、なぜ、酸化銀の化学式はAg2Oなのですか？？教えてください。よろしくお願いいたします。

化学反応式で水素がH₄とかになることってありますか？化学反応式がよく分かりません💦

A ~ F のそれぞれの色と蒸発させると出る固体が わかる見分け方や考え方を簡単に教えてください🙏🏻´-

(3) うすい塩酸 #FATF44 A 100 B 100 20 C 100 40 0 E 100 100 60 go F 100 100

化学式と化学反応式の違いを教えてくださいm(_ _)m

塩酸(HCl)と水酸化ナトリウム(NaOH)の中和で、 塩酸の水溶液に1滴ずつ水酸化ナトリウムを垂らしていく、、、みたいな実験がありました。 その実験の問題で、最後に残っているそれぞれのイオンの数を書きなさい。とあり、 H+ と OH- が中和してH2Oになり、イ... 続きを読む

水素イオンと水酸化物イオンが合体して水になっているように、ナトリウムイオンと塩化物イオンも合体して塩化ナトリウムにならないんですか？

要点 中和とイオンの数の変化 学習日 解答 p.42 酸の水溶液 (塩酸)にアルカリの水溶液 (水酸化ナトリウム水溶液)を加えていくときのイオンの数] 基本の ドリ EVIL 塩酸 水酸化ナトリウム 水溶液 H (CI) (CI) H + (CI) H2O CI + (Na) OH A (酸性) 塩酸にふくまれるイオンの数 A よう 1 水素イオン (陽イオン) の数の変化 ++ + (Na) (H) B (酸性) ･･･Aが最大C (中性)で0→ずっと0 いん ②塩化物イオン(陰イオン) の数の変化 ・・･最初から最後まで一定。 水酸化ナトリウム水溶液にふくまれるイオンの数 B ③ ナトリウムイオン (陽イオン) の数の変化 ･･･Aは0→増え続ける。 ④水酸化物イオン(陰イオン) の数の変化 ・・･AからC (中性)まで0→増え続ける。 + (Na) (OH) H2O CI H2O + (Na) + (Na) C (中性) (CI) はじめのH+と CIの個数は 同じ｡ かたむ 増え方や減り方の割 合 (傾き) は, 全部同 じになっているね。 イオンの数 1 酸性 H+ + (Na) (OH) ②CI- 月 H2O (CI) (OH) H2O + (CI) + (Na) + (Na) D (アルカリ性) (Na) ③Na+ 8 4 OH- 中性 アルカリ性 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²]

かっこ3のグラフの問題なんですけど、グラフがなんか点がないところまで伸びてから横にいっているんでしょうか？　　説明下手でごめんなさい

水酸化バリウム水溶液が50cm3 入ったビーカーA~Eに, 硫酸をそれぞれ 体積を変えて加え、 生じた白色の沈殿の 質量を測定した。 表はその結果である。 コ (1) 酸とアルカリを混ぜたときに起こる 互いの性質を打ち消し合う反応を何というか。 (2) 実験で起こった反応を表す化学反応式の①,②にあてはまる化学式を書け A B C D E 硫酸の体積 [cm²] 2.04.06.08.0 10.0 [g] 0.40.8 0.9 0.9 0.9 白色の沈殿の質量 H2SO4 + Ba(OH)2 → ① +2_② (3) 加えた硫酸の体積と生じた白色の沈殿の質量との関係を表すグラフをかけ

見ずらいかもしれないんですけど1枚目の2つ×がついているところ(23番と24番)の化学反応式のつくり方を2枚目のようにまとめて欲しいです🙇🏻‍♀️ また良い覚え方も出来たら教えてください૮ o̴̶̷᷄ ·̫ o̴̶̷̥᷅ ა

(3) いろいろな化学反応式 化学変化 分解 化合 (22H.O 水 水素+酸素 炭酸水素ナトリウム 炭酸ナトリウム + 二酸化炭素+水(2NaHCO 2Ag:0 (CuCl2 (Fe + S (Cu + S → ( 2H2 + O2 - (C+O2 酸化銀→銀+酸素 塩化銅 銅+塩素 鉄+ 硫黄 硫化鉄 銅+ 硫黄 硫化銅 水素+酸素 水 炭素+酸素→二酸化炭素 → 1 化学反応式 2H2 + O2) 1 Na:CO3 + CO2 + H2O) 4Ag + O₂) Cu + Cl₂) FeS) Cus) 2H:O) CO₂) 5