(6)を教えて頂きたいです。

16 -標準問題 2A君は次のような実験をした。 〈実験I〉 白金皿に銅粉をうすく広げて十分加熱した (図1)。 その結果, 合して酸化銅ができた。 〈実験ⅡI 〉実験Iで得られた酸化銅を室温まで冷やした後、 酸化銅と炭素粉末を試験管に入れ、よ くかき混ぜた。 この試験管を図2の実験装置で加熱し、十分反応させた。この際発生する 気体を石灰水の中に通すと石灰水は白く濁った。 酸化銅の質量と、反応後に得られた銅の質量 の関係は図3のグラフのようになった。 図 1 図2 酸化銅と炭素粉末 の混合物 銅粉 白金皿 石灰水 図3 1.0 0.8- 鋼 の0.6 質 量 0.4 0.2 0 銅と空気中の酸素が化 0 0.4 0.8 酸化銅の質量(g) 12 上の実験に関して,次の各問いに答えなさい。 (1) 下線部① の変化を化学反応式で示しなさい。 また, このとき銅が受けたような変化を何とい うか｡ (2) 実験Ⅰで生成された酸化銅は何色をしているか。 (3) 下線部②の変化を化学反応式で示しなさい。 また,このとき酸化銅が受けたような変化を何と いうか。 (4) 実験ⅡI で 1.5g の酸化銅を完全に反応させたとき得られる銅の質量は何gか。 (5) 銅原子と酸素原子の質量比を求めるといくらになるか, 最も簡単な整数比で答えなさい。 (6)実験ⅡIで 1.5gの酸化銅とちょうど完全に反応する炭素の質量はいくらか。 ただし、酸素分子の 質量と実験ⅡIで発生した気体分子の質量の比は8:11であるとする。 また、答えは小数第3位を 四捨五入し,小数第2位まで求めなさい。

（5）の答えが鉄鋼だったんですけど自動車じゃないのですか？

砧店 -5+ O 野 地 て S.. T Z ☆a C Doming ..I Y is 0 ア d ウ b X 100km 1 (1) (2) (3) (4) - (5) (6)

中２理科化学変化 解き方を教えていただきたいのですが、

21.30 1.S を入れ、ステンレス皿全体の質量を測定し、3と4の操作を行った。 (1) 表を参考にして,次の ①,②のグラフを図2にかきなさい。 [作図 □ ① マグネシウムの質量とマグネシウムと化合する酸素の質量の関係 □ ② 銅の質量と銅と化合する酸素の質量の関係 (2) 次の① ② を (1)から読みとり 最も簡単な整数の比で書きなさい。 □① マグネシウムの質量とマグネシウムと化合する酸素の質量の比 口 ② 鋼の質量と銅と化合する酸素の質量の比 口 (3) ⑥でG皿の混合物のうち, マグネシウムと銅はそれぞれ何gか。 (2) の質量の比を用いて小数第1位まで求めなさい。 混合物中のマグネシウム と銅は,すべて酸化マグネシウムと酸化銅に変化したものとする。 計算 の全体の質量一反応後の全体の質量 Z4

この問題が分かりません。 答えは、9㎠になります。 よろしくお願いします。

4 右の図のように,平行四辺形ABCD の対角線BD を3等分す る点をE,F, CD を2等分する点をGとする。 平行四辺形 ABCDの面積が54cm²のとき, △ECG の面積を求めなさい。 |入試問題 B (()) +70*37con+do=(0+0 A E (数学20) 21 ar STE C 'G 全鋼(S)

どなたかの質問によしおさんという方が解答されてました。読んだらすごくわかりやすかったです。よしおさんに質問できないでしょうか。よろしくお願いいたします🙇5ばんがわかりません

次の文章を読んで、あとの問いに着 アルミニウムは,ボーキサイトという鉱石から純粋なアルミナを得たあと電気分解することにより製造される。 アル ミニウムは塩酸などの酸性の水溶液や水酸化ナトリウム水溶液などのアルカリ性の水溶液と反応して,そのとき ( ガスが発生する。 このように, 酸性の水溶液ともアルカリ性の水溶液とも反応する元素を両性元素という。 また鉄は,赤鉄鉱や磁鉄鉱に含まれる鉄の酸化物をコークス (炭素) や石灰石とともに高炉とよばれる炉で1500℃以上 に加熱し還元することで製造される。 高炉で得られる鉄は不純物が多いので転炉とよばれる炉で純度を高める。こうし Frelt Als Nier て得られた鉄は鋼とよばれる。 1. ( )にあてはまる化学式を書きなさい｡ 2.次のアルミニウムと塩酸の化学反応式の係数を書きなさい。 ただし, 係数が1の場合も1と書きなさい｡ ( ) A1+ ( ② ) HCl → ( ③ ) AIC13 + ( ④ ) ( ) 3. 右のグラフは3gのアルミニウムに濃度 3.5%の塩酸を加えたときの塩酸の体積と 発生した(アガスの体積の関係を表している。 X [g] のアルミニウムに3.5% の濃度の塩酸を十分に加えたときに発生する( とYの関係式を書きなさい。 [L] としてX ガスの体積をY, 11.2× 4. 赤鉄鉱の主成分は Fe2O3 である。 Fe2O3がコークスで還元されると鉄と二酸化 炭素ができるとして化学反応式を書きなさい。 F0203 5. Fe2O3を80%含む赤鉄鉱12.5kgを完全に還元すると7kgの純粋な鉄が得られる。 また鉄1kgが硫黄と完全に反応すると1.6kgの硫化鉄になる。 ただし,赤鉄鉱中の不 純物に鉄は含まれないものとする。 これについて,次の問いに答えなさい｡ (1) この過程で100gの硫化鉄を得るために必要な赤鉄鉱の質量 [g] を求めなさい。 答えが割り切れないときは小 数第2位を四捨五入して小数第1位まで答えなさい。 (2) 硫黄原子1個の質量は酸素原子1個の質量の何倍か。 答えが割り切れないときは小数第2位を四捨五入して小数 第1位まで答えなさい。 16 グラフ 発生した ガスの体積 3.6L 300mL 加えた塩酸の体積

(2)と(4)がわからないので出来ればお願いします🙇‍♀️ どちらかでも大丈夫です‪‪

4図1のように、銅とマグネシウムの粉末をそれぞれステンレス皿全体にうすく広げて十分 に加熱し、質量の変化を調べる実験を行った。 図2は、加熱前の金属の質量と加熱後の物質 の質量の関係をグラフに表したものである。 あとの問いに答えなさい。 図 1 金属の粉末 ステンレス皿 図2 加熱後の物質の質量 [g] 2.5 2.25 2.0 1.75 1.5 1.25 物. 10.75 の0.5 0.25 マグネシウム 銅 0 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 加熱前の金属の質量 [g] (3) 図3 酸素の質量 [g] 1.00 酸 0.8 0.6 20.4 80.2 00 0 0.2 03 2.40.6 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 銅の質量 〔g〕 (1) 加熱前の銅の質量と, 銅と化合した酸素の質量の関係を表すグラフを図3にかきなさい。 (2) 2.4gの銅の粉末についても同様の実験を行ったが. 加熱が十分でなかったため、加熱後 の物質の質量は2.9g であった。 反応せずに残った銅の質量は何gか。 (3) 加熱して1.2gの酸素と過不足なく化合させるためには何gのマグネシウムが必要か。 (4) 同じ質量の酸素と化合する銅とマグネシウムの質量の比を,もっとも簡単な整数の比で 表しなさい。 (6×4) (1) 図3にかく。(2 鋼 : マグネシウム= UNAT 65

ごかっこの答え教えてもらえませんか？

次の実験について 下の問いに答えなさい。 1. 酸化鋼の粉末と活性炭の粉末をよく混ぜた。 2. 図1のように、 1の混合物をステンレスの受け、 皿にのせて試験管に入れ、 ガスパーナーで加 熱した。 3.試験管の石灰水に通すと 白くにごった。 図1 酸化詞と一 活性炭の 混合物 受け皿 レスの 試験A ピンチコック ゴム オ黒 ウエ白 ガラス 「4. 気体の発生が終わったら、 加熱をやめた。 5. ステンレスの受け皿に残った物質 a をさじでみがくと、 金属光沢が見られた。 (1) 手順 4.で、加熱をやめた後に行うべき操作について。 次の文中の空欄を埋めなさい。 ただし、 2･3には国中のを用いること。 を 試験管Aの加熱をやめた後、 物質が再び 1 するのを防ぐため、 2 使って (2) 酸化制 ① 色の物質で、物質は 20 色の団体であった。 ①.②に最もあ てはまる色は何か。 次のア~オから1つずつ選び､号で答えなさい。 ア イ (3) この実験で起こった化学変化についてまとめた次の文中の空欄を埋めなさい。 ただし、 3はアまたはイの記号から選びなさい。 試噌B 【酸化銅を炭素と混ぜて加熱すると、炭素が酸化銅の 1 2に 化し同時に、 酸化制は 1 を奪われて物質に変化した。】 このことから、 の 方が炭素よりも 1 と結びつき イにくいことが分かる。 やすい このように、 物質が 1 を奪われる化学変化を 4 という､ (4) この実験で起こった化学変化 (3) 【】部分) を化学反応式で表しなさい。 (5) 図2のように,を加熱して酸化銅にし、水素を集めた試験管 2 の中に入れたところ, (3)と同じような化学変化が起こった。 この 化学変化を化学反応式で表しなさい。 mon S 酸化調 -2189

大問6の5(1)(2)がわかりません。教えてください。よろしくお願いいたします

101 秋の文を読んで,あとの問いに合えなさい。 アルミニウムは,ボーキサイトという鉱石から純粋なアルミナを得たあと電気分解することにより製造される。 アル ミニウムは塩酸などの酸性の水溶液や水酸化ナトリウム水溶液などのアルカリ性の水溶液と反応して, そのとき ( ) ガスが発生する。 このように, 酸性の水溶液ともアルカリ性の水溶液とも反応する元素を両性元素という。 また鉄は,赤鉄鉱や磁鉄鉱に含まれる鉄の酸化物をコークス (炭素) や石灰石とともに高炉とよばれる炉で1500℃以上 に加熱し還元することで製造される。 高炉で得られる鉄は不純物が多いので転炉とよばれる炉で純度を高める。 こうし Hele Al Nikl て得られた鉄は鋼とよばれる。 1. (ア)にあてはまる化学式を書きなさい。 2. 次のアルミニウムと塩酸の化学反応式の係数を書きなさい。 ただし, 係数が1の場合も1と書きなさい。 (1) A1 + ( ② ) HCl→ ( ③ )AIC13+ ( ④ ) (ア) 3. 右のグラフは3gのアルミニウムに濃度 3.5%の塩酸を加えたときの塩酸の体積と 発生した(アガスの体積の関係を表している。 X 〔g〕 のアルミニウムに3.5% の濃度の塩酸を十分に加えたときに発生する (③) ガスの体積をY. [L] としてX とYの関係式を書きなさい。 4. 赤鉄鉱の主成分は Fe2O3 である。 Fe2O3がコークスで還元されると鉄と二酸化 炭素ができるとして化学反応式を書きなさい。 5. Fe2O3を80%含む赤鉄鉱12.5kgを完全に還元すると 7kgの純粋な鉄が得られる。 また鉄1kgが硫黄と完全に反応すると1.6kgの硫化鉄になる。 ただし, 赤鉄鉱中の不 純物に鉄は含まれないものとする。これについて,次の問いに答えなさい。 (1) この過程で100gの硫化鉄を得るために必要な赤鉄鉱の質量 [g] を求めなさい｡ 答えが割り切れないときは小 数第2位を四捨五入して小数第1位まで答えなさい。 (2) 硫黄原子1個の質量は酸素原子1個の質量の何倍か｡ 答えが割り切れないときは小数第2位を四捨五入して小数 第1位まで答えなさい。 グラフ 発生したア ガスの体積 3.6L 300mL 加えた塩酸の体積

このグラフの機械類というのは例えばどのようなものですか？

輸出 その他 鋼材 31.1 / 合計 6.7 54.6 兆円 9.6 電気製品 [輸入 機械類 33.5% 自動車 19.1 その他 75.1 原油 14.2% 合計 液化ガス 10.7 57.5 兆円 A 2 日本の海上輸送貨物 (2015年) (平成28 年版 海事レポート〉

中三です。中二の復習をしようと思って理科の勉強をしているのですが、これら問題が全くわかりません。回答を見ても解説が載ってないので、、、、、 特に大問一の問二が分かりません。わからない点としては、 ①そもそもこの問題では酸化銅を完全に還元できるのか。 ②①の場合どう... 続きを読む

↑ 22 <練習問題≫ 1 酸化銅の粉末 9.60g に異なる質量の炭素粉末をよく混ぜて混合物とし, 図のような 装置を用いて加熱したところ, いずれの場合も二酸化炭素が発生した。 表は, 加熱前 に混ぜた炭素粉末の質量と加熱後の試験管に残った粉末の質量をまとめたものである。 これについて 次の問いに答えよ。 ただし、混ぜた炭素粉末の質量が0.72gのときだ け 混合物がす すべて赤色に変化 していた。 混ぜた炭素粉末の質量 [g] 0.24 0.48 0.72 0.96 1.20 試験管に残った粉末の質量 [g] 8.96 8.32 7.68 7.92 8.16 石沢水・ 1表で混ぜた炭素粉末の質量が①0.24g, ②0.72g, ③1.20gのとき、加熱後の試験管に残った物質は何か。 すべて化学式で答えよ。 問2 酸化銅の粉末 8.0g と炭素粉末 0.3gの混合物を試験管に入れて十分に加熱した場合、 試験管内に残った固体 の質量の合計は何gか。 間2 ① 2 化学変化による質量の変化を調べるために、 次の実験を行った。 これについ て後の問いに答えよ。 実験 A~E斑の各班で銅の粉末をはかりとり, それぞれ、 粉末を図のようによく かき混ぜながら、黒くなるまで十分に加熱した。 その後, ステンレス皿が冷え てから質量をはかった。 表は、 各班の結果をまとめたものである 銅の粉末の質量(g) 加熱後の質量(g) 問1 A班 B班 C班 D班 E班 1.2 0.8 2.0 1.6 0.4 1.5 1.0 22.5 2.0 0.5 問1 この実験で、加熱するときに銅の粉末をよくかき混ぜるのはなぜか。 その理由を簡潔に書け。 問2この実験で起きた化学変化を化学反応式で表せ。 間3 A~E斑の実験結果をもとに、 銅の粉末の質量を横軸にとり、 銅の 粉末の質量と反応した酸素の質量との関係を表すグラフを図2にかけ。 問4 新たに 2.8gの銅の粉末をはかりとり, 加熱した。 途中で加熱する のをやめて、質量をはかったところ 3.2gになった。 このとき, 酸素 と反応していない鋼の粉末は何gか。 問2 問1 図2 問2 反応した酸素の質量 応 0.4 図1 た 0.3 0.5 素 0.2 問3 図2に 記入せよ 〔g〕0 酸化物の質 0.1 2.0 酸化鋼･ と炭素 1.0 鋼の粉末 量 0.5 [g] 0 0 3 銅とマグネシウムの粉末の質量をいろいろと変えて十分に加熱し、 加熱 後の質量を調べたところ、 図のような結果が得られた。 次の問いに答えよ。 2.8gを十分に加熱したとき, 何gの酸化銅ができるか。 間 問2 マグネシウム1.2gを十分に加熱したとき, 反応する酸素は何gか。 問3 銅を十分に加熱したとき、 酸素 1.0g と結びついた鍋は何gか。 問4 マグネシウム原子50個は何個の酸素分子と結びつくか。 問5 3.1gをあまりかき混ぜずに加熱したところ, 加熱後の質量が 3.4gに なった。このとき, まだ反応していない鋼は何gと考えられるか。 問6 一定質量の酸素と反応する銅とマグネシウムの質量の比を最も簡単な整数の比で表せ。 問7 銅1.6gにマグネシウムが混入したものを十分に加熱したところ、 加熱後の質量が2.5gになった。 図より、 加 熱前の混合物に含まれていたマグネシウムの質量は何gと考えられるか。 問1 問2 間3 問4 問5 ステンレス皿 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 鋼の粉末の質量 [g] 問4 1.5 ･マグネシウム 1 鋼 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 金属の質量 [g] 間7