このプリントの問題全部分かりません。教えて欲しいです😭🙇‍♂️

3 次のように同じ濃度のうすい塩酸20cm にBTB液を数滴加えたビーカー A,B, Cを用意し, 中和の実験を行った。 次の各問いに答えよ。 [実験] ビーカー A,B,Cに同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液をそれぞれ10cm, 3 20cm30cm 加えた。このとき, ビーカーBの液だけが中性になった。 (1) 実験後のビーカー A, B, Cの液の色は何色か。 3 (2) 実験を行う前の塩酸20cm のイオンを図1のようなモデルで表すとき,中性 になったビーカーBのイオンはどのようなモデルで表すのが適当か。 次のア~ウか ら選びなさい。 図 1 Cr (Na+ T H2O Cr (3) 図1を参考にして実験後のビーカーAを イオンのモデルで表すとどうなるのか。 (4) 図1を参考にして実験後のビーカーCを イオンのモデルで表すとどうなるのか。 [Na+ ] (Na+ cr イ H₂O cr H2O H+ H* NaCl cr CF NaCl (5) 実験後のビーカーCの液を中性にするには どうしたらよいか。 次の中から選び記号で答 えなさい｡ ア. この実験で使用した塩酸を20cm 加える。 イ. この実験で使用した塩酸を10cm 加える。 3 ウ. この実験で使用した水酸化ナトリウム水溶液を20cm 加える。 エ. この実験で使用した水酸化ナトリウム水溶液を10cm 加える。 オ. 中性になっており, そのままでよい。 (6) 実験後のビーカーAとビーカーCの液を混ぜると, 液の色は何色になるか。 3 (7) 2 倍にうすめた塩酸20cm で同じ実験を行うと、 中性になるのはA~Cのど れか｡

A ~ F のそれぞれの色と蒸発させると出る固体が わかる見分け方や考え方を簡単に教えてください🙏🏻´-

(3) うすい塩酸 #FATF44 A 100 B 100 20 C 100 40 0 E 100 100 60 go F 100 100

1枚目は説明で2枚目が問題です。 正解はウなんですが、考え方がわかりません。 どうやって求めるのか教えてください。

【2】 次の説明を読んで、以下の問いに答えなさい。 10%の塩酸10mLに水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと10mL加えたところで中 性になった。 ただし、この実験で用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度は常に一 定であるものとする。

アの問題が分からないです。なぜ5mlだと分かるのか教えてください。

④ 中和における酸とアルカリの量 (27) ⑦A液10mLはB液 5 mL で中性。 28 イ A液10mLにB液10mL で 酸性。 A液20mL Na+ OH OH (Na) B液 20mL [C液40mL (Na) OH OH (Na) ウA液にその体積と同じ量の水を加える と,得られる溶液(C液)全体のOHの数は変わらないが,濃度は0.5(1) 倍になる。 エ C液10mLにB液 2.5 mL でちょうど中和する。

塩酸(HCl)と水酸化ナトリウム(NaOH)の中和で、 塩酸の水溶液に1滴ずつ水酸化ナトリウムを垂らしていく、、、みたいな実験がありました。 その実験の問題で、最後に残っているそれぞれのイオンの数を書きなさい。とあり、 H+ と OH- が中和してH2Oになり、イ... 続きを読む

この問題の答えがオだったのですがなんでですか？！！

(3) 実験②で,水酸化バリウム水溶液を100mL加えたときにちょうど中和しました。このときに ビーカーの中にあるイオンのようすとして正しく説明したものを下のア~オから選び,記号で答 えなさい。( ) ア. 水素イオンと硫酸イオンが多く存在する。 イ. 水素イオンと水酸化物イオンが多く存在する。 ウ.バリウムイオンと水酸化物イオンが多く存在する。 エ, バリウムイオンと硫酸イオンが多く存在する。 オ. イオンはほとんどない。

水素イオンと水酸化物イオンが合体して水になっているように、ナトリウムイオンと塩化物イオンも合体して塩化ナトリウムにならないんですか？

要点 中和とイオンの数の変化 学習日 解答 p.42 酸の水溶液 (塩酸)にアルカリの水溶液 (水酸化ナトリウム水溶液)を加えていくときのイオンの数] 基本の ドリ EVIL 塩酸 水酸化ナトリウム 水溶液 H (CI) (CI) H + (CI) H2O CI + (Na) OH A (酸性) 塩酸にふくまれるイオンの数 A よう 1 水素イオン (陽イオン) の数の変化 ++ + (Na) (H) B (酸性) ･･･Aが最大C (中性)で0→ずっと0 いん ②塩化物イオン(陰イオン) の数の変化 ・・･最初から最後まで一定。 水酸化ナトリウム水溶液にふくまれるイオンの数 B ③ ナトリウムイオン (陽イオン) の数の変化 ･･･Aは0→増え続ける。 ④水酸化物イオン(陰イオン) の数の変化 ・・･AからC (中性)まで0→増え続ける。 + (Na) (OH) H2O CI H2O + (Na) + (Na) C (中性) (CI) はじめのH+と CIの個数は 同じ｡ かたむ 増え方や減り方の割 合 (傾き) は, 全部同 じになっているね。 イオンの数 1 酸性 H+ + (Na) (OH) ②CI- 月 H2O (CI) (OH) H2O + (CI) + (Na) + (Na) D (アルカリ性) (Na) ③Na+ 8 4 OH- 中性 アルカリ性 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²]

かっこ3のグラフの問題なんですけど、グラフがなんか点がないところまで伸びてから横にいっているんでしょうか？　　説明下手でごめんなさい

水酸化バリウム水溶液が50cm3 入ったビーカーA~Eに, 硫酸をそれぞれ 体積を変えて加え、 生じた白色の沈殿の 質量を測定した。 表はその結果である。 コ (1) 酸とアルカリを混ぜたときに起こる 互いの性質を打ち消し合う反応を何というか。 (2) 実験で起こった反応を表す化学反応式の①,②にあてはまる化学式を書け A B C D E 硫酸の体積 [cm²] 2.04.06.08.0 10.0 [g] 0.40.8 0.9 0.9 0.9 白色の沈殿の質量 H2SO4 + Ba(OH)2 → ① +2_② (3) 加えた硫酸の体積と生じた白色の沈殿の質量との関係を表すグラフをかけ

北辰テストという模試の過去問にある問題です。 中和反応についての問題なのですが、問題6がどのような過程でその答えになったのか解説を見てもよく分かりませんでした。 ちなみに答えは 水酸化バリウム〜25㎠ 気体〜10㎠ だそうです。良ければ解説お願いします🙇‍♀️

課題3 沈殿が生じる化学反応について調べよう。 実験3 ビーカーP~Sに,同じ濃度のうすい硫酸20cm) を入れた。 (2) 図3のようにビーカーPにはうすい水酸化バリウム水溶液10cm を加え,ビーカー Q,R, Sには,ビーカーPに加えたものと同じ濃度のうすい水酸化バリウム水溶液を20cm², 30cm, 40cm² と体積を変えて,それぞれ加えた。 (3) (1) (2) のそれぞれのビーカーで生じた白い沈殿をろ過によって集め、その質量を測定した。 (4) (3)のそれぞれのビーカーのろ液 (ろ過したあとの液) に, 十分な量のマグネシウムを入れ。 気体 が発生するか調べた。 (5) 表3は,(1)~(4)の結果をまとめたものである。 うすい水酸化バリウム 水溶液10cm3 うすい硫酸20cm 3 うすい水酸化バリウム 水溶液20cm Q うすい硫酸20cm² ビーカー うすい水酸化バリウム 水溶液の体積 [cm²] 白い沈殿の質量 [g] 気体の発生 P 10 0.2 発生した 図3 うすい水酸化バリウム 水溶液30cm R うすい硫酸20cm² Q 20 0.4 発生した 8- R 30 0.5 発生しなかった 実験3で生じた白い沈殿の化学式を書きなさい。 ( 3点) うすい水酸化バリウム 水溶液40cm S うすい硫酸20cm² S 40 6 実験3でうすい硫酸20cm と過不足なく反応するうすい水酸化バリウム水溶液の体積は何cm か求めなさい。 また, ピーカーPで発生した気体の体積が30cm²であるとき, ビーカーQで発生 した気体の体積は何cmか求めなさい｡ (4点) 0.5 発生しなかった All rat

イを教えてください！答えは0.3gです。

6 うすい塩酸10m²にうすい水酸化ナトリウム水溶液を 16m² 加えてよくかき混ぜたところ、 中性になった。 次に、この混合液を加熱して水をすべて蒸発させると、塩 化ナトリウムが0.24g得られた。 次のア、イに答えなさい。 ア酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜると、た がいにその性質を打ち消し合う。 このような化学変化 の名称を書きなさい｡ イ. 同じうすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液を /20cmずつ混ぜ合わせた。 この混合液を加熱して水を すべて蒸発させたとき, 得られる塩化ナトリウムの質 量は何gか。 求めなさい。 <青森県 >