なぜ、塩化銅はCuCl2なのに、塩化ナトリウムはClなんですか。塩素分子ってCl2じゃないのですか

証明の文中で,なにか間違ってる点はありますか、？ (流れなども含め)

4 右の図のように, △ABCの∠Cの外角の二等分線 CE をひいたところ, AB // CE になった。 このとき, △ABC は AC=BC の二等辺三角形であることを証明しなさい。 仮定から、 ∠ACE=∠ECD- AB//CE-② E ・D B C ②より平行線の錯角は等しいから、 二等辺三角形の2つの辺は 等しいから、 AC=BC よって、△ABCはAC=BCの |- ∠BACLECA-③ また②より同位角は等しいから、 ∠ABC=<ECD-④ よって、<BAC=∠ABC-⑤ ⑤より、2つの角が等しいから、二等辺三角形 である。 二等辺三角形である。

問4の赤線のグラフが正解です なぜこのグラフになるのかわかりません 教えていただきたいです

3 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜたときにできる水溶液の性質を調べるため、次の(実験1)と [実験2}を行った。 HCl + Nala) [実験1] ① 8個のビーカー A, B, C, D, E,F,G, Hを用意し、それぞれのビーカーに同 じ濃さの塩酸を20cmずつ入れた 2 図1のように、①のそれぞれのビーカーに、同じ濃さの水酸化ナトリウム水溶液2cm', 4cm,6cm,8cm,10cm, 12cm, 14cm, 16cm" を加えて, ガラス棒でよくかき混ぜた。 図 1 2 cm³ 水酸化ナトリウム水溶液 4 cm³ 6 cm³ 8 cm³ 10cm³ 12cm³ 14cm³ 16cm³ NaCl+H2O A B C D E F G H ②のビーカーA,B,C,D,E,F,G,Hに、 BTB溶液を数滴加えてからよくか き混ぜて 水溶液の色を観察した。 [実験2] ① 2 [実験1] ①,②と同じことを行った。 三角フラスコにマグネシウムリボン 0.1gを入れた。 (3 ②の三角フラスコ, ゴム栓, ガラス管, ゴム管, 水を入れた水そう, メスシリンダー を使い, 発生する気体の体積を測定する装置を組み立てた。 ④ 図2のように, ①のビーカーAの水 溶液を全て三角フラスコ内に入れた 直後、ゴム栓を閉じ、発生した気体X を全てメスシリンダーに集め、その体 積を測定した。 図2 メスシリンダー ゴム栓 ゴム管 ガラス管 ⑤ 次に,④で三角フラスコ内に入れる 水溶液をビーカー B, C,D,E,F, G, Hの水溶液にかえて, それぞれ② から④までと同じことを行った。 ビーカーの 水溶液 水そう 水 三角フラスコ マグネシウムリボン 表1,表2 は, それぞれ 〔実験1], [実験2] の結果をまとめたものである。 また、 図3は、 〔実験 2〕の結果について, 横軸に 〔実験1] で加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm] を縦軸に発 生した気体の体積 [cm] をとり、その関係をグラフに表したものである。 表 1 ビーカー 塩酸の体積 [cm] 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [em²〕 BTB溶液を加えたときの水溶液の色 A 20 2 B 20 20 黄 4 c006黄 青 C 20 20 P20 D 8 黄 E 200 100 黄 F G H 20 12 緑 02緑 2014青 20 16 青

塩酸に、水酸化ナトリウム水溶液を2.4.6.8.10cm³加えたあとの水溶液をそれぞれ蒸発させ、残った物質の質量Wを測定した。実験の結果を表すグラフとして考えられるものはどれか。 という問題で、答えはウでした。なぜ、中和点に達した後でもNaClが増え続けるのですか？中和し... 続きを読む

ア イ 質量[g] ウ 質量[g] 0 2 4 6 8 10 0 2 4 6 8 10 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm] 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm] のを 0 0 2 4 6 8 10 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm] オ 質量[g] H 質量[g] 質量[g] 0 0 2 4 6 8 10 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm] カ 質量[g] 0 2 4 6 8 10 水酸化ナトリウム水溶液の体積 〔cm〕 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm] 0 0 2 4 6 8 10

(1)解説お願いします🙏

問題の 液には,西 ージを上 れがある。 F を,それぞれたら Ⅲ 葉A, B にカバーガラスをかぶせて, IV 葉A,Bのプレパラートを,図1の顕微鏡で観察した。 甲 13日られた。 ノの細胞からできていた。 また, 葉Aでは図2のように緑 5 次の実験について(1)~(5)の問いに答えなさい。 実験 (8) Ⅰ 塩化アンモニウム [NH4CI] と水酸化カルシウ ム 〔Ca(OH)2]の混合物をつくり, 試験管に入れ てガスバーナーで加熱した。 発生したアンモニ アを,口を下に向けた丸底フラスコに集めた。 II しばらくしてから,丸底フラスコの口付近に, 水でぬらしたリトマス紙を近づけた。 D X 図 アンモニア 丸底フラスコ 水を入れたスポイト ガラス管 III Ⅱの丸底フラスコを使って、 図の装置を組み 立て、スポイトの水を丸底フラスコに入れた。 フェノールフタレイン 溶液を加えた水 結果 ・実験のⅡでリトマス紙が ①から② に変化した。 実験のⅢで,ガラス管を上昇した水が,丸底フラスコ内で ③の噴水となった。 実験のIで起こった化学変化を の形で,化学反応式で表すとき, ⑥ ⑥」 にあてはまる部分を書きなさい。 ただし, 生じる物質は塩化カルシウム [CaCl2] 水[H2O]. アンモニア 〔NH3] の3種類だけである。 (2) 実験のIで用いた気体の集め方を何というか。書きなさい。 a あてはまることばの

(4)が分かりません💦教えてください！

5 次の実験について,(1)~(5)の問いに答えなさい。 ただし, 実験のⅡでは水の一部が蒸発したが, そのほかの操作で蒸発した水の量は,無視できるほど少なかったものとする。 実験 ビーカーに水200.0g と塩化ナトリウム 60.0gを入れて, ガ が発信された。地 ラス棒でかき混ぜた。 図 月~ -視度調節リング I ビーカーを加熱して, 水溶液の温度を80℃に保った。 III ビーカーを冷まして、水溶液の温度を20℃にした。 その後 -粗動ねじ -微動ねじ 水溶液をろ過して,塩化ナトリウムの結晶を得た。 ⅣV III で得た結晶を, 図の双眼実体顕微鏡で観察した。 図 V 考察のための資料として,水の温度と,水 100g にとける塩化ナトリウムの溶解度との関 係を調べた。 結果 • • 実験のⅠで,塩化ナトリウム 60.0g はすべてとけた。 実験のⅡで, 水を蒸発させていったとき, 水溶液中に塩化ナトリウムの結晶が現れた。 ・実験のVで,調べた結果は表のようになった。 261 A 8 表 水の温度[℃] 0 20 40 60 80 100 塩化ナトリウムの溶解度〔g/水100g] 37.6 37.8 38.3 39.0 40.0 41.1 (1) 実験のIでは塩化ナトリウムが電離した。 この電離を化学反応式で表しなさい。 Nacl Na (2) 実験のIでつくった水溶液において, 水溶液中の塩化ナトリウムを溶質というのに対し, 水溶液 中の水を何というか。書きなさい。 溶媒 (3) 実験のIでつくった水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 求めなさい。 ただし, 答えは小数第 2位を四捨五入して, 小数第1位まで答えなさい。 89 (S) 23.1 (4) 実験のⅡで, 水溶液中に塩化ナトリウムの結晶が現れ始めたのは,水溶液の質量が何g未満になっ たときか。 求めなさい。 (5) 実験のVで思いを明

どう直せばいいのかとどこが間違っているのかを教えてほしいです！

(10) 彼はだれもが知っているあの人気の曲を作った男性です。 che / song/the-man / everybody / made / who that / knows / popular / is). He is the man who macle popular song that leverybody knows. ここまでok

理科　中和の問題です 写真1の(2)と写真2の(3)がわかりません💦 どちらもイオンを答えるという問題です。 答えは写真1の(2)はNa⁺,Cl⁻　写真2の(3)はH⁺,SO₄²⁻です 写真1は最初、H⁺,OH⁻,Na⁺,Cl⁻と答えたんですけど違ってて、中和するからH... 続きを読む

[問題] (1学期期末) 4 個のビーカーA~D に, うすい水酸 化ナトリウム水溶液を30cm入れ, 緑色 のBTB溶液を数滴加え、うすい塩酸を, それぞれ体積を変えて入れたところ,次 の表に示す色になった。 次の各問いに答 えよ。 ビーカー A B C うすい塩酸 10 20 D 30 40 (cm3) 溶液の色 青 緑 黄 黄 (1)中性になっているのはA~Dのどれ か。記号で答えよ。 (2) B の混合液に含まれているイオンは 何か。イオン式ですべて答えよ。

Clの後ろにsがつくときとつかない時があるのは何故ですか？？ 理科が苦手なので出来れば簡単に教えてほしいです。 お願いします

• 塩化ナトリウム (NaCl) NaCl → Na+ + CI- 塩化ナトリウムは、水の中ではナトリウムイオンNa+と塩化物イオンCIに電離して いる。 • 塩化銅(CuCl2) CuCl → Cu + 2 CI 塩化銅は,水の中では銅イオンCu2+と塩化物イオン CIに電離している。

単体は、1種類の元素で物質が成立するもの 例:H ₂(H) 化合物は、2種類以上の元素からできていてひとつの物質が成立するもの 例:H ₂O(HとO) 混合物は、2種類以上の物質(つまり、単体or化合物)が混ざっていてひとつの物質になるとの 例:NaCl (Naと、Cl... 続きを読む