この問題の答えは0.6ｇなのですがなぜそうなるのですか? 教えてください🙇🏻

7 銅の粉末をステンレス皿に入れ、 ガスバーナーで加熱したあと、よく冷やしてから質量をはかった。 この操作の質量の変化を調べたところはじめは質量が増加したが、やがて増加しなくなった。次の表 は銅の粉末の質量を0.40g、0.60g、0.80g、 1,00gにして実験し、加熱後の物質の質量が増加し なくなったときの質量をまとめたものである。 0.60 0.75 0.80 1.00 1,00 1.25 0.40 銅の粉末の質量(g) 加熱後の物質の質量が増加しなくなったときの 0.50 物質の質量(g) (1) 下線部①のようになる理由として正しいものを次のア~ウから1つ選んで記号で答えなさい。 一定量の銅と化合する酸素の質量には限度があるから。 イ加熱回数を増やすと最初に銅と結びついた酸素が離れていくから 3ZhUNLARLANIL が合することができなくなるから 判し放 10 空気中の酸素がなくなりもうそれ以上 ウ (2) 銅の粉末 1.60gを加熱したが､ 加熱が不十分であったために、 加熱後の物質の質量は 1.85g に 20 なった。このときできる酸化銅はすべて銅原子と酸素原子が 1:1の割合で結びついた化合物であると すると表から考えて、 この 1,85gの物質の中には酸素と化合せずに残っている銅が何gあると考え ららえるか。 1.6

コとサを教えて頂きたいです。今日、質問多くなってすみません。

第1章 2. 化学総合(2)-17 ③3 次に3つの実験データ I~ⅢIが書いてある。 これをもとにして、下の文章の空欄ア ~ に入れるべき数値を答えなさい。 [実験データ] I. 3.0gの炭素を完全に燃やしたら、二酸化炭素(分子式 CO2) 11.0g が得られた。 ⅡI. 1.0g の水素を完全に燃やしたら、 水 (分子式 H2O) 9.0g が得られた。 ⅢI.炭素と水素の化合物であるプロパン(分子式不明, CzHy とする)1.1g を完全に燃やしたら, 二酸化炭素 3.3g と 水 1.8g が得られた。 〔検討文〕上のデータのうち,IとⅡIとの内容をよく検討すると、炭素原子1個と水素原子1個の 質量の比がわかる。 まず, Ⅰ から 二酸化炭素に含まれる炭素と酸素の質量の比は3: アであることがわか る。しかし、この比は、二酸化炭素の分子式からみて, 炭素原子1個と酸素原子イ個の質 量の比であるから,結局, 原子1個ずつの質量の比は, C: O= 3: ウ 同じことをデータⅡIで考えると, 水素原子1個と酸素原子1個の質量の比は 27337 H:O = 1: ....(2) ELL この(1)と(2)から,C:H=オ : 1...... (3) 3.3 x カ 11 1.8 x 次に, データⅢIを検討する。 プロパンを燃やして得られた 3.3gの二酸化炭素に含まれている 327 炭素の質量はデータ Ⅰ と考え合わせると、 (g) E QUE TOD であり,また, 水 1.8g に含まれている水素の質量は, データⅡI と考え合わせると, ク I = ･･････(1) .... = サ 10 MUO ケ (g) は、 1.1gのプロパンに含まれていた炭素および水素と考えられるので、 JEZER このキ とケ (3)の結果と考え合わせると, プロパンの分子式 CzHyのxとyの比は, xy=コサ(コ, サは最も簡単な整数比で書くこと)となる。 MANA

下線の部分がわからないです。なぜそうなるのか教えてください。

3 右の図の△ABC で, AB=AC, 点 D, Eはそれぞれ辺 AB, AC の中点で 「ある。 点 F, B, C, G は一直線上にあり, FB=GC で,点H, I はそれぞ れ辺 AB と線分EF, 辺AC と線分DGとの交点である。 このとき, ∠BHF= ∠CIG であることを証明しなさい。 答 △DBG と△ECF において 仮定から AB=AC ...1 CG=BF D, E はそれぞれ辺 AB, ACの中点であるから, ① から DB=EC BG=BC+CG, CF=BC+BFであるから, ② から BG=CF <DBG=∠ECF 3 H F B D また①から 5 ③, ④, ⑤ より 2組の辺とその間の角がそれぞれ等しいから △DBG ≡△ECF 合同な図形の対応する角は等しいから ∠DGB=∠EFC つまり ∠IGC=∠HFB ここで <BHF=∠DBG-ZHFB, ∠CIG =∠ECF-ZIGC であるから, ⑤ ⑥より ∠BHF=∠CIG E I

(2)の③を教えてください🙇‍♀️

2 <天気図〉 天気図記号, および天気図について,次の問いに答えなさい。 (1) (作図 観測地点A~C での天気, 風向 風力は次の通りであった。 これらを天気図記号で表しなさい。 B 牛 風向 風力 A 南 1 B 雨 北東 5 C くもり 西南西 3 天気 晴れ (2) 右の天気図について、 次の問いに答えなさい。 1000 ① 地点A, B での気圧を,それぞれ単位をつけて答えなさい。 40 AI 1004hPa] BL 10kzhPa] ② X ~ Z はそれぞれ高気圧低気圧のどちらか。 ×1 低気圧 and start 181 低気 ]Y[ 21 高気圧〕 地点Pの天気, 風向 風力をそれぞれ答えなさい。 天気 [ [] 風向 [ ] 風力[ ] | 20 120% B 1000, 1020 130' A 1000 (低) 140' 30* 150%

この問題のときかた教えてください😭

G (a-ze/ [atzh) (a² +4h²) (a²4+ 16h²)

2n（2n+2）+1 の答えと計算の仕方分かる方教えてくださいませんか💦お願いします🙏

zh (zh+2)+1=

正負の数(＋)(−)(×)(÷)全てが苦手なのですが どうすればできるようになるでしょうか?? やはりたくさん解くしかないでしょうか?? 練習問題や解説できる方お願いします_(._.)_

この表に間違いがあったら教えてください

フッ化物オン|塩化物体ン 契化物イオン ヨウ化物オン 水藤化物オン 化学内の 水来1オン 形角酸イオン F1 塩化水素 アッ化木素 Hcl HF アッセトリラム|宝化ナHウム CI Br 臭化水業 I ョウ化不茶 OH No1 永酸化水業|飲集 H1 HBr HI 真化ナトリウムヨウイ化ナトリウム HMo。 水政化リウム角酸ナトリウム HoH トリクムイオン Na' NaF Nocl Na Br 臭化カリウム NaI ヨウ化カリウム NaoH | Na No3 化かリウム育画家力りウム リウムイオ フッイヒクリウム 塩化カリウム k* KF KC」 KBr K1 kOH KNO3 銀イオン フッイと銀 塩化銀 臭化長 ヨウイ化銀 Agt 銅(1)イオン Agt Agel hgBr ^goH Agoti| AgNo. フッ化動 塩化間 奥化銅 ヨウに銅 水酸化詞 万有酸銅 Cut CuF CuCl CuBr Cul CUOHI CUNO3 アンモーウムイオン| フッ化アンモーウム塩化アンモニウム臭化アンモニウイョウ化アンモニウム水酸化たモース 政アモニウム MH+Br NH4OH| NH No3 NHy NH+F NHyCl MH+1 マグネシグムイオン|7Mマクネシウム様化スグネョウム|化マグネンウレ||ョウ化てグネラウム酸化マネシク有験でアネシウム MgFa | Mgcle ルラウムイオン ファイ化カルシウム|塩化カルジウム Ca Fz | Mgla MgoH.| Mgcha ウ化カらウム 酸化カルシカム有酸カルシウム Mg Br2 2f Mg 2 2t Ca' Cocl2 CaBrz Calz ColoH)。 | Ca(Ne)

全くわかりません。誰か教えて下さい😭

【1】リン酸は三塩基酸であり、理論的には三段階の解離が可能だが、解離するほどその酸性度は低くなり、 第三解離を水溶容液中で観察することは難しい。リン酸の第一~第三解離式及びそれぞれの酸解離定新 Ka」~Kas の式と値を以下に示す。 第一解離式:H;PO』 第二解離式:H,PO4 *第三解離式: HPO, 上記の各解離式と各解離定数の式を参照し、各種リン酸塩水溶液に関する以下の問いに答えなさい。 ただし、常用対数を計算に用いる場合には、log102 = 0.30, log103= 0.48 とする。 H* + H.PO。; Kaj= [H*][H2PO4]/ [H3PO4] = 102.12 mol/L H* + HPO,; Kaz= [H*][HPO,?]/[H.PO4] = 107:21 mol/L H* + PO ; Kag = [H*][PO,]/ [HPO,2]= 1012.67 mol/L (1) NaHzPO』と NazHPO。がそれぞれ 0.100 mol/L の濃度で溶けているリン酸緩衝液があるとき、 この pH を適切な有効桁数で求めなさい。 (2)(1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L 塩酸を 25.0mL 加えた とき、この緩衝液の pH はいくらか。適切な有効桁数で求めなさい。 (3)(2)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L 塩酸を加えていき、 NaH,PO4水溶液としたとき の pH を適切な有効桁数で答えなさい。ヒント:[H:PO4]=[HPO]となる。Ka」と Kazの積を考える。 (4)(1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/LのNaOH 水溶液をxmL 加えてから緩衝液の pH を測定したところ、この緩衝液の pH は 7.39 となった。この x の値を適 切な有効桁数で求めなさい。 (5)(4)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L の NaOH 水溶液を加え、NazHPO4 水溶液とし たときの pH を適切な有効桁数で求めなさい。ヒント: [H2PO«]=[PO°]となる。Kaz と Kasの積を考える。

書き込み汚くてすみません。 (3)を教えていただきたいです＞＜;;

3図のように、平行四辺形 ABCD があ P D り、辺CD の中点を Mとします。 直 420 線ADと直線BM との交点をPとし H M ます。点Aから直線 BMに重線を引 き、直線 BMとの交点をH.辺 BC B との交点をIとします。 このとき、BI :IC=2:3になりました。 1)AP: BI を最も簡単な整数の比で表しなさい。5:1 2) ADHPと-△BIH の面積比を最も簡単な整数の比で表しなさい。 3) ZADH=42° のとき, ZHICの大きさを求めなさい。 (2)△APHと入BはHは2組の角が定やぞな感くから相似であれ、 相以化は(いより ち:1であるから面接比は25:1になる。 A PHPは、△APiのであるから、 △ DMP: △BIHの面軽比は25こ2となる。