(2) (3) (4)を教えていただきたいです。

4酸アルカリの濃さと中和 右の図は,濃さの異なる塩酸A, Bと水酸化ナトリウム水溶液 C, Dに含まれるイオンを模式的に表したものである。これにつ いて,次の問いに答えなさい。 口(1) 塩酸A,Bで,濃さが濃いのはどちらか。その記号を書け。 OH) (Na) OH) CI H OH) Na) Na) がれなくなる ] 水酸化ナトリウム 水溶液C 30mL 塩酸A 20mL 口(2) 塩酸A20mLと水酸化ナトリウム水溶液C30mLを混ぜ合わせ ると,溶液は何性になるか。 ボ ハーDIける、 ま H H CI (Na) OH) 口(3) 塩酸A20㎡Lをちょうど中性にするには, 水酸化ナトリウム 水溶液Dを何mL加えればよいか。Jg0 CI (Na) 指合 (H (OH) 水酸化ナトリウム 水溶液D 30mL る 0 塩酸B 30mL 口4)同じ体積の塩酸Bを, 水酸化ナトリウム水溶液Cと水酸化ナ- 0 トリウム水溶液Dでそれぞれ中性にした。このとき必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積の比(C: D)を, 最も簡単な整数比で表せ。 J イン C: D=[a00S ] -125-

同位体の中性子線とは何かを教えてください！！ 教科書を見ても理解出来ませんでした... なるべく簡単に出来たら図を使って教えてください🙏

中和のところなんですがわかりません

ī ノ L『リ )性の苦いサラダに, ( )性の( )をかけて食べる。 +ね+ ができる

12.5で合ってますかね？

5.0mlの塩酸に7.5mlの水酸 化ナトリウムを加えると中 性になった。同じ濃度の塩 酸6.0mlを中性にするために は、何mlの水酸化ナトリウ ム水溶液が必要か。 7.5ml 8.0ml 9.0ml 10.0ml 12.5ml

2番でどうして、アルカリ性や酸性、水酸化物イオン、水素イオンがあることがわかったのですか???教えて頂けたら嬉しいです🙇

採点基準 二呼。順 3 酸アルカリの性質 →A0(8点×4) →塩化ナトリウム(NaClI) +水(H2O) うすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液を表のように混ぜ合わせた 電源装置 ものを用意し,それぞれ糸にしみこませて, 図の装置にのせて電圧を加え たところ,水溶液Aではどのリ トマス紙でも色の変化は見られなかった。 (1) 水溶液Aの性質は, 酸性, 中性, アルカリ性のどれか。また,水溶液 Aにふくまれるイオンをすべてイオン式で書きなさい。 性質[ 中 性]イオン[ CI, Na* 本溶液 (2) 水溶液B, Dを使ったとき, 色が変化する リトマス紙はどれか。 図のア~エからそれぞ れ1つずつ選びなさい。 採点基準)(1) イオン: 全部できて正解。順不同可。 3 (2) 水溶液Aより, 水溶液を しみこませた糸 イ 赤色のリトマス紙っ うすい塩酸:水酸化ナト リウム水溶液=2:1の ア、 (31 富山改) 陰極ウ ェ陽極 青色のリトマス紙」食塩水をしみこませた ろ紙 アルカリ性 酸性ュ とき,中性。水溶液Bに は水酸化物イオン,水溶 液Dには水素イオンがあ A B C D うすい塩酸の体積(cm°) 6 10 12 15 6 12 5 うすい水酸化ナトリウム水溶液の体積[cm°] 3 水溶液B[ イ 水溶液D ウ る。

こちらの問題についてです。実際に問題にある訳では無いのですが、この問題を解く上で「水酸化バリウム水溶液を40ｃｍ３加えると中性」になるということを読み取るのですが、どこを見て中性だと分かるのでしょうか？？理由も付け足してくれたら嬉しいです

（2）についてです。 アルカリ性になる理由がわかりません。 このイオンがあるからだよ。など教えていただけると嬉しいです。

)ため,沈殿ができる。 の図1のA, Bは, 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸をイオンのモデルで表した 図1 ものである。Aの水溶液にフェノールフタレイン溶液を加え,これにBの水溶 A B 液を加えていった。 次の問いに答えなさい。 「1) Aの水溶液にBの水溶液の号を加えたときの水溶液の様子を,図2にモ OH デルで表しなさい。 口2) (1)で, Bの水溶液を加えたあとの水溶液の色は何色か。 O) 図2 口3)(1)で, Bの水溶液を加えたとき, 中和は起こったか。 口4)水溶液の色が消え, 無色になったのは, Bの水溶液をどれだけ加えたときか。図1 のときの体積を1として答えなさい。 口5) Aの水溶液にBの水溶液をすべて加えたとき, 水溶液の色は何色か。 口6) 図3のグラフは, Bの水溶液を加えていったとき 図 3 P Q R の水溶液中のイオンの数の変化を表したものである。 P~Rのグラフは, それぞれ図1のどのイオンの変 化を表しているか。イオン式で答えなさい。 1 of 1 R[ ] Bの量 0 Bの量 Bの量 D イオンの数 0 ロ ロ の イオンの数 0。 イオンの数

㈣の解説お願いします🙇‍♀ 2枚目は解答です。

生じた沈殿の質量回 10 酸·アルカリとイオン 61 硫酸と水酸化バリウム水溶液を混ぜると白色の沈殿が できる。いま, ある濃さの硫酸30cmに, 水酸化バリウ ム水溶液を,体積を変えて加えたときにできる白色の沈殿 の質量を測定した。この結果をもとに, 硫酸30cm? に加 えた水酸化バリウム水溶液の体積と, 生じた白色の沈殿の 質量との関係をグラフに表したところ, 図のようになった。 これについて,次の問いに答えなさい。 (1) 水酸化バリウムを水にとかしたときの電離のようすを 3 0.4 0.3 0.2 [g]0.1 5 10 15 20 25 表した式を,イオン式を用いて書きなさい。 加えた水酸化バリウム水溶液の体積(cm] (2))白色の沈殿の物質名と化学式を答えなさい。 物質名 (3) この実験に用いた硫酸に, 水酸化バリウム水溶液を何 cm°加えると, 水溶液は中性になるか。 ]化学式 (4)作図この実験に使用した硫酸30cmに水を30cm*加えてよく混ぜ合わせ, このうすめた硫酸30cm をビーカーにとり, この実験で使用したのと同じ濃度の水酸化バリウム水溶液を用いて同様の実験を行 ったとき, 加えた水酸化バリウム水溶液の体積と生じた沈殿の質量との関係はどのようなグラフになる と考えられるか。そのグラフを図中に記入しなさい。 [4 図は, ある濃度の塩酸(A液) 20cm*をビーカーにとり,

（3）と（6）の違いがわからないです🤦‍♀️ 問題の文的にはどっちも同じ書き方かな？と思ったら、左右が問題によって違うのでどういう場合に使い分けるのか教えてもらいたいです🙏🏻💦

解答 p.30 5 すいようえき (1) 左の図は,塩化銅水溶液に電流を流し たときのようすを示しています。 銅イオ ンは陰極から電子を何個受けとりますか。 (2)(1)の結果,銅イオンは何になりますか。 (3) (1), (2)のようすを, 電子をe"で表す いんきょく (3) Cut 2e → Cu 個 ものとして,化学反応式で表しなさい。 (4) 塩化物イオンは陽極に何個の電子を与 2+ CU あた 塩化銅水溶液 えますか。 ( C→C1te (5) (4)の結果,塩化物イオンは何になりますか。 (6)(4),(5)を,電子をe"で表すものとして, 化学反応式で表しなさい。 (7) 塩素原子は, 2個結びついて何になりますか。 (8) 水溶液中の銅イオンCu°*, 塩化物イオンCIは, それぞれ陽極. (8) Cu°* CI 陰極のどちらに向かって移動しますか。 口電子 口電離 口中性子 口同位体 ロイオン 口陽イオン 重要用語》■原子核 口陰イオン 口陽子 口電子配置 3年 55

BTB溶液って二酸化炭素、酸素、水素の物質のとき何色に変化するんですか？