中和反応を化学反応式で表す問題なんですが、これであっているでしょうか？数を合わすっていうのがわからなくなります…

硝酸と水酸化カリウム 昌N 8、半 k0H ーつ HsO + KN0z~ 酸と水酸化ナトリウム HっSo+ Mgのt っ M2 SO4~ + FRの 塩酸と水酸化バリウム HCLY 2 の2 2H>0 † gzO1 硫酸と水酸化バリウム Ha So+ + bz 5Hz0う のOキBA SO< "=

この問題が全くわかりません… （1）とかなんで塩酸に含まれてるって言っているのに陽イオンじゃないの? 全て解説お願いします🤲🤲🤲

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水素イオンがそもそもこの実験でどうして存在するのでしょうか、、、。塩酸なのであればHClとなっていて、Hプラス、Clマイナスに電離しているため、水素イオンがあることはわかりますが、この写真、硫酸を使っているのにどうして水素イオンがあるのでしょうか、、、

至急！教えてください！ 計算の仕方がわからないです、、

0) NaOH水溶液の濃度や体積を下表のように変化させて実験したどきに、完全に中和 させる (水溶液が中性になる) のに必要な 5 %HC9水溶液の体積を答えなさい。 呈有| 1X1A 1 09%%NaOH水溶液 1 0cm* 5 96NaOH水溶液 1 5cm* 中和させるのに必要な 5 96HC%水溶液の体積 ONンー で 与 OK な

至急！　★の図を参考にして　ア〜ウをイオンで表す問題です。 やってみたのですが、よくわからないです、、　　　どういうことなのか教えていただけると助かります

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どうして塩酸のときはHCl②じゃないのですか？ ②は小さい２だと思ってください🙏

水深液| 電基 礎 頑酸 | HO一ロナCに (CA ) EAR / CuCz 一 Cuサオ 2Cー ] (C

塩素と水素の化合物は塩酸ですか？塩化水素ですか？？

化学変化とイオンについて。 (3)の問題がよくわかりません……。 「cl－」に－を書いたのですが、あってますか？

すいようえき 還 回 図1 のような装置をつくり, 塩化銅水溶液とうすい塩酸に電流が流れるかどうかを調べました。 - 図1 宮電球 電源装置 G ら 5 知 1) 塩化鋼水溶液とうすい塩華はそれぞれ電流が流れますか, 流れませんか。 塩化鋼水溶液 ( "しかうろ ) うすv塩酸( :誌かう ) 大"2) 次化銅が水にとけて, 陽イオンと陰イオンに分かれるようすを化学式とイオン式を用いて表しなさい 6 GRGISES (人 、 2んロー ) 國 3) 図2はうすvV塩酸中のイオンのモデルです。 足り ないイオンを図中にかき足してモデルを完成きせな さい。

塩素原子がイオンになる様子をイオン式で表せ っていう問題がわかる方教えてください！

電離式、化学反応式、化学式って何が違うんですか。HCLの式の使い方わけがわかりません。