大きい１番と２番が分かりません💦 (答えは持っていますがこの写真ほぼ全部です。) 特に計算問題が分からないので説明をお願いします！🙇 " 答え " １(1)ク 　(2)0.85 　(3)BaSo4 (4)ア 　 ２(1)30ﾘｯﾎﾟｳ㎝ 　(2)2X個 　(3)4... 続きを読む

1電気分解の装置を用いて, 次の [実験1〕 と [実験2〕 を行った。 の 図1のように, 10%の塩化銅水 溶液400cmの入ったピーカーに, 発泡ポリスチレンの板に取り付け た炭素棒Aと炭素棒Bを入れ, 炭 電源装置 図1 【実験1] 電流計 素棒Aが陽極に, 炭素棒Bが陰極 になるように電源装置と電流計を クリップと導線で接続した。 ビーカー 発泡ポリス チレンの板 炭素棒B 炭素棒A の 電源装置のスイッチを入れ, 電 流の大きさを1.0Aにして30分間 塩化銅水溶液 電気分解を行った。ただし, 5分 ごとに電源を切って, 銅が付着し た炭素棒を取り出し, その炭素棒の質量を測定した。 その値をもとに付着した銅の 3 電流の大きさを2.0A, 3.0Aに変えて, それぞれ①, ②と同じことを行った。 (実験1]の②, 3では, 一方の炭素棒には銅が付着し, もう一方の炭素棒付近で気体が発生 質量を計算した。 した。 表1は,(実験1] で, 炭素棒に付着した銅の質量をまとめたものである。 表1 電流を流した時間 10分 15分 20分 25分 30分 5分 電流の大きさ 1.0A 0.10g 0.20 g 0.30g 0.40g 0.50g 0.60g 2.0A 0.20g 0.40 g 0.60g 0.80g 1.00g 1.20g 3.0A 0.30g 0.60g 0.90g 1.20g 1.50g 1.80g (実験2] 7個のビーカーa, b, c, d, 図2 電源装置 豆電球 e, f, gを用意し, それぞれのビー カーに同じ濃さの水酸化バリウム水 溶液を50cm°ずっ入れた。 ② ①のビーカーaに, 図2のように 発泡ポリスチレンの板に付けた2本 ピーカー の炭素棒を入れ, 電源装置と豆電球 炭素棒 をクリップと導線で接続した。 ③ 電源装置のスイッチを入れてから, 豆電球が点灯しているかどうかを調 発泡ポリス チレンの板 炭素棒 水酸化バリウム 水溶液 べた。 の 次に, ①のピーカーb, c, d, e, ; cのそれぞれに,同じ磯さの硫酸を5,0cm, 10,0cm", 15.0cm, 20.0cm, 25.0cm, 30.0cm加えて, ガラス棒でよくかき混ぜてから, ②, (実験2)の③との結果をまとめたものである。 のと同じことを行った。 表2は、

3(3)の意味が分からないです、誰か解説をお願いします🙏

+H.C 上がる。 HINO りゅうさん 右の図のように,うすい硫酸にうすい水酸化バリ ウム水溶液を加えた。次の問いに答えなさい。 (1) うすい水酸化バリウム水溶液を加えると,図のよう に白い沈殿ができた。この物質の物質名を書け。 記述(2)(1)で白い物質が沈潔するのは, この物質がどのよう な性質をもっているからか, 簡潔に書け。 2 KNO。 2の教科書p.4 [10点×1,5点×3] ちんでん 25 りゅうさん 硫酸バリウム みず (3) 次の式は,この中和の反応を表す式である。 0, 2にあてはまる化学式を書け。 例水にとけない。 H,SO,+ Ba(OH)。 ト 中和によって 生じた塩 の BaSO。 |入試につながる」実践トレーニング央 緑色のBTB溶液を加えた塩酸に水酸化ナトリウム水溶液 を少しずつ加えていき, 色の変化を観察した。右の図はそのよう すをイオンのモデルで表したものである。次の問いに答えなさい。 (1) この実験では, 塩酸中のあるイオンと水酸化ナトリウム水溶 液中のあるイオンが結びついて水ができている。 このようすを 表す式を書け。酸性 記述(2) 水酸化ナトザウム水溶液をある量加えたとき, 水溶液の色が 黄色から緑色に変わった。 この理由をイオンの数の変 化に着目して簡潔に書げ。一中性 (3) ビーカー内の水溶液中にふくまれる, 次の①~③の イオンの数の変化を表すグラフとしてもっとも適当な ものを,右のア~エから選べ。 ただし, 横軸は加えた 水酸化ナトリウム水溶液の総量, 縦軸はイオンの数を 表しているものとする。 H.O 3 3 日教科書p.42~43 [10点×2,5点×4] 水酸化 ナトリウム 水溶液 (1) H*+OH→H.C 塩酸 すい そ 例水素イオンァ なくなったから CI ア イ イ CLT Na 多 多 (3)(2 エ 0 多 0 多 ア ウ エ H* 多 OH 多 ① Na* 2 OHT Cl 0 多 0 多 記述(4) 水溶液が緑色になった後, さらに水酸化ナトリウム 水溶液を加えると, 水溶液は青色になった。 この理由をイオンの名称を2つ用い アルカリ性 めいしょう て簡潔に書け。 すいさん か ぶつ すいようえきちゅう のこ すい そ 例水素イオンがないので, 水酸化物イオンが水溶液中に残るから。 3m教科書p.42~43 (2)記述 水素イオン 水溶液が黄色のときは水素イオンが ふくまれているが, 水酸化物イオンと 反応することで水素イオンの数は減っ 塩化物イオン 図解も中和とイオンの数の変化 ナトリウムイオン (Na*) (CI-) ていく。水素イオンがちょうどなくな イ オ の うすい水酸化パリウム水溶演 ビーカー 6 ○

(中3) 酸とアルカリを混ぜ合わせたときの変化について、 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせて中性を作るとき、その混ぜ合わせた水溶液を少量とって蒸発させるときに残る白い結晶はなんですか? 教えていただけると、助かります🙇🏻🙇🏻

中3理科、中和と塩の問題です。 黄色いマーカーで引いてある、(11)と(12)が分からなくて悩んでいます💧本当に、この問題見た事ある！とも思えず、教科書を見ても、何処に書いてあるのか分かりませんでした💦 誰か解説をお願いします… (答えはもっていないプリントだったので、正答... 続きを読む

10 うすい塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせたときにできる塩は何か。A土化ナHリウム ) 1) 水溶液の濃度が一定ならば、水溶液中のイオンの数は何に比例するか。 12 水溶液の体積が一定ならば,水溶液中のイオンの数は何に比例するか。 1) 酸とアルカリの水溶液を混ぜ合わせ,水溶液を中性にするためには,酸の水溶液中の何イオンとアルカリ の水溶液中の何イオンの数を同じにすればよいか。イオンの記号で答えよ。 HCI Ná 6円 H:0 (H+とOH) HCNAOH Hz0 *す + 月0 図2

なぜ塩化ナトリウム水溶液は中性なのですか？

理科の実験レポートを書くことになったのですが、塩酸、硫酸、ＮaHO、石灰水、食酢、アンモニア水に ①BTB溶液を一滴加えるとどうなるのか？ ②フェノールフタレインを一滴加えるとどうなるのか？ ③調べる水溶液にマグネシウムリボンを入れ、発生した気体に火を近づけるとどうなるのか... 続きを読む

塩酸 硫酸 NAOH 石灰水 食酢 アンモニアカ BTB溶液 フェノールフタレイン Mg リボン 電流

酸性、中性、アルカリ性などにはどんな性質がありますか？

二酸化炭素って酸性ですよね、酸素は何性ですか？お願いします。

解答は③になっていました。 しかし…なぜこの答えになるのか理解 できません！！ 分かりやすく教えて頂けると とても嬉しいです🥲。

一酸L所 系 酸化銅 6 二酸化炭素 炭素 分からな ある濃度の塩酸50mLと, ある濃度の水酸化ナ 05 トリウム水溶液40mLを混ぜる実験を行ったら, 完全に中和し中性になった。このとき, 実験で使っ た塩酸の3倍の濃度の塩酸200mLを完全に中和させ 中性にするためには, 実験で使った水酸化ナトリウ ム水溶液の2倍の濃度の水酸化ナトリウム水溶液が 何ML必要か。正しいものを1つ選び, 番号で答えな さい。 1 80mL 2 160mL 3 240mL ④ 320㎡L 5 ⑤ 480mL

(1)の問題について教えて下さい！ H+は水になっていると思うのですが…

第三間 次の実験について、あとの問いに答えなさい。 [実験] 図のように、それぞれのビーカーに水酸化バリウム水溶液を15cm、 30cm、45cm、60c㎡加えた。このとき、すべてのビーカー内に白い沈殿 ができたので、できた白い沈殿を十分に乾燥させて質量を測定した。 次の表は、加えた水酸化バリウム水溶液の体積とできた白い沈殿 の質量をまとめたものである。 4つのビーカーに同じ濃さのうすい硫酸を20cmずっとり、 水酸化バリウム 水溶液15cm 水酸化バリ 水溶液30c うずい硫酸20cm° 水酸化バリウム 水溶液45cm うすい硫酸20 水酸化バロ 水溶液60c ロえた水酸化バリウム に溶液の体積(cm) 来た白い沈殿の質量(g) 15 30 45 60 0.60 1.20 1.68 1.68 うすい硫酸20cm うすい硫酸 表で、加えた水酸化バリウム水溶液の体積が30cniのとき、 ーカー内の水溶液中に最も多く存在するイオンは何か。イオン式で答えなさい。 H