3(3)の意味が分からないです、誰か解説をお願いします🙏

+H.C 上がる。 HINO りゅうさん 右の図のように,うすい硫酸にうすい水酸化バリ ウム水溶液を加えた。次の問いに答えなさい。 (1) うすい水酸化バリウム水溶液を加えると,図のよう に白い沈殿ができた。この物質の物質名を書け。 記述(2)(1)で白い物質が沈潔するのは, この物質がどのよう な性質をもっているからか, 簡潔に書け。 2 KNO。 2の教科書p.4 [10点×1,5点×3] ちんでん 25 りゅうさん 硫酸バリウム みず (3) 次の式は,この中和の反応を表す式である。 0, 2にあてはまる化学式を書け。 例水にとけない。 H,SO,+ Ba(OH)。 ト 中和によって 生じた塩 の BaSO。 |入試につながる」実践トレーニング央 緑色のBTB溶液を加えた塩酸に水酸化ナトリウム水溶液 を少しずつ加えていき, 色の変化を観察した。右の図はそのよう すをイオンのモデルで表したものである。次の問いに答えなさい。 (1) この実験では, 塩酸中のあるイオンと水酸化ナトリウム水溶 液中のあるイオンが結びついて水ができている。 このようすを 表す式を書け。酸性 記述(2) 水酸化ナトザウム水溶液をある量加えたとき, 水溶液の色が 黄色から緑色に変わった。 この理由をイオンの数の変 化に着目して簡潔に書げ。一中性 (3) ビーカー内の水溶液中にふくまれる, 次の①~③の イオンの数の変化を表すグラフとしてもっとも適当な ものを,右のア~エから選べ。 ただし, 横軸は加えた 水酸化ナトリウム水溶液の総量, 縦軸はイオンの数を 表しているものとする。 H.O 3 3 日教科書p.42~43 [10点×2,5点×4] 水酸化 ナトリウム 水溶液 (1) H*+OH→H.C 塩酸 すい そ 例水素イオンァ なくなったから CI ア イ イ CLT Na 多 多 (3)(2 エ 0 多 0 多 ア ウ エ H* 多 OH 多 ① Na* 2 OHT Cl 0 多 0 多 記述(4) 水溶液が緑色になった後, さらに水酸化ナトリウム 水溶液を加えると, 水溶液は青色になった。 この理由をイオンの名称を2つ用い アルカリ性 めいしょう て簡潔に書け。 すいさん か ぶつ すいようえきちゅう のこ すい そ 例水素イオンがないので, 水酸化物イオンが水溶液中に残るから。 3m教科書p.42~43 (2)記述 水素イオン 水溶液が黄色のときは水素イオンが ふくまれているが, 水酸化物イオンと 反応することで水素イオンの数は減っ 塩化物イオン 図解も中和とイオンの数の変化 ナトリウムイオン (Na*) (CI-) ていく。水素イオンがちょうどなくな イ オ の うすい水酸化パリウム水溶演 ビーカー 6 ○

硝酸に水酸化カリウムを水溶液を入れても、水溶液が白く濁ったり白色の沈殿が出来たりしないのはどうしてなんでしょうか

中3理科、中和と塩の問題です。 黄色いマーカーで引いてある、(11)と(12)が分からなくて悩んでいます💧本当に、この問題見た事ある！とも思えず、教科書を見ても、何処に書いてあるのか分かりませんでした💦 誰か解説をお願いします… (答えはもっていないプリントだったので、正答... 続きを読む

10 うすい塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせたときにできる塩は何か。A土化ナHリウム ) 1) 水溶液の濃度が一定ならば、水溶液中のイオンの数は何に比例するか。 12 水溶液の体積が一定ならば,水溶液中のイオンの数は何に比例するか。 1) 酸とアルカリの水溶液を混ぜ合わせ,水溶液を中性にするためには,酸の水溶液中の何イオンとアルカリ の水溶液中の何イオンの数を同じにすればよいか。イオンの記号で答えよ。 HCI Ná 6円 H:0 (H+とOH) HCNAOH Hz0 *す + 月0 図2

『中和は発熱反応ですか、吸熱反応ですか。』という問題があって、 答えが発熱反応なんですが、こうなる原理が分かりません。 どなたか教えていただけませんか？

答えが全くわかりません。 すべての問題の答えをお願いします

歴史的かなっづかいと発音 3 ○読めるかな 空欄に読むときの発音をカタカナで書こう ○古文を読む場合には、次のようなことに注意してお こう!(発音をカタカナで書いてみよう!) (字治拾遺物語)】 e もの申しさぶらはん。おどろかせたまへ。 お起きなさいませ JpJ e藤中。語尾の〈は。ひ·ふ·へ,ほ〉は、原則と ** .H , オ>と読む。 ひしひしとただ食ひに食ふ音のしければ、 がしたので (辛治拾遺物語) かは(三) → 十まる(出型) -→ スマ (竹取物語) いきほひ猛の者になりにけり。 高裕な人になった * トE6(る * 京 * を> は、ヘイ * * ★>編 (和 ) こは何ぞの堀のかくはしゐたるぞ リに ニ和女がこんなこと 0(即0)→ をしているのか。 す吸 (未) → ス る)→ 揺直して去にければ、 まき直して去っていったので (徒然車) ()くン>と読むといい場合がある。 コ→ 3もと光る竹なむ一筋ありける 桜本が光る竹が (に番部) コ→ト |本あった。 あう、いう、えう、おう〉は、長音として読む もし鬼にやあらむ。 しや鬼であろうか。 (中和郡) 口 あう オー

大至急です…!! ここ4つの中和の化学式を教えて欲しいです!! どなたかおねがいします💧

JDs お中 t 水酸化 パリウム 塩酸 Cん酸 + マンも= ア. 方味中寺買時 全 DH 酢酸 + Os\ 水酸化ナトリけム 0 石月酸t水酸化 カルシウムふるち 9

解答は③になっていました。 しかし…なぜこの答えになるのか理解 できません！！ 分かりやすく教えて頂けると とても嬉しいです🥲。

一酸L所 系 酸化銅 6 二酸化炭素 炭素 分からな ある濃度の塩酸50mLと, ある濃度の水酸化ナ 05 トリウム水溶液40mLを混ぜる実験を行ったら, 完全に中和し中性になった。このとき, 実験で使っ た塩酸の3倍の濃度の塩酸200mLを完全に中和させ 中性にするためには, 実験で使った水酸化ナトリウ ム水溶液の2倍の濃度の水酸化ナトリウム水溶液が 何ML必要か。正しいものを1つ選び, 番号で答えな さい。 1 80mL 2 160mL 3 240mL ④ 320㎡L 5 ⑤ 480mL

単元はイオンです。 分かるところだけでもいいので、教えてください！！

基本チャート 空欄に当てはまる言葉を語群から選び、 大切な図を見直そう。 5点×4 120 フェノールフ タレイン溶液 マグネシウム との反応 リトマス紙 BTB溶液 pHの値 酸 性 青→赤 赤→変化なし 2)が発生 黄色 無色 7より 3 青→変化なし 赤→変化なし 中性 緑色 無色 変化なし 7 青→変化なし 赤→青 アルカリ性 青色 (1 色 変化なし 7より の 赤 青 黄 二酸化炭素 水素 酸素 大きい 小さい 5点× 10 /50 基本ワード 一問一答で重要用語をおさえよう。 (1) 水にとけると電離して,水素イオンを生じる化合物を何というか。 (2) 水にとけると電離して,水酸化物イオンを生じる化合物を何というか。 (3) 酸性やアルカリ性の強さは,何という値で表されるか。 (4) 中性の水溶液では,(3)の値はいくつになるか。 (5) 酸性の水溶液の(3)の値は,中性のときの値より大きくなるか, 小さくなるか。 (6) 酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせると,水素イオンと水酸化物 イオンが結びついて何という物質ができるか。化学式で答えなさい。 (7) 酸とアルカリがたがいの性質を打ち消し合う反応を何というか。 (8) 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていったとき, 混合液中でつねにふえて いくイオンは何か。化学式で答えなさい。 (9)酸とアルカリを反応させたとき, 酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びつ いてできる物質を何というか。 (10) 硝酸に水酸化カリウム水溶液夜を加えたときにできる(9)の物質名を答えなさい。 (10) 5点×6| 130 基本ワーク 問題形式で基本事項を確認しよう。 酸の水溶液をビーカーにとり, これにBTB溶液を数滴 加えたあと,アルカリの水溶液を少しずつ加えてかき混ぜ たところ,水溶液は酸性から中性に変わった。 (1) 水溶液が酸性から中性に変わると,水溶液の色は何色 から何色に変わるか。次のア~ウから1つ選びなさい。 ア 青色→緑色 (2) この実験について説明した次の文中の, ①, ②に当て はまる化学式と,③, ④に当てはまる言葉を書きなさい。 酸の水溶液にアルカリの水溶液を加えると, 酸の陽イオンである( ① )と, アルカリの陰イオンである( ② )が結びついて( ③ )になる。また, アルカ イ 黄色→緑色 ゥ 青色→黄色 リの陽イオンと酸の陰イオンが結びつくと( ④ )とよばれる物質ができる。 (3) 中性になって色が(1)のように変わった水溶液に, さらにアルカリの水溶液を加 えると,水溶液の色はどうなるか。 の アルカリの水溶液 酸の水溶液+BTB溶液

炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウムは、なぜ炭酸ナトリウムの方がアルカリ性が強く、水に溶けやすいのですか？

硫酸と水酸化バリウムの中和反応の式を教えてください