四角2番の(4)の解き方が分かりません教えてください！ (写真内にて、指失礼します。。)

(2) MOH 2 濃度の異なる塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和について調べるために,次の 〜Ⅲの手順で実験 行った。 この実験に関して あとの問いに答えなさい。 (新潟) I ビーカー A, B, Cを用意し, ビーカーAにはうすい塩酸を,ビーカーBにはうすい水酸化ナトリウム 水溶液をそれぞれ60cmずつ入れた。 ビーカーCに, ビーカーAのうすい塩酸10cmを注ぎ、ある 品を数滴加えたところ, ビーカーCの水溶液は黄色になった。 IIで黄色になったビーカーCの水溶液に,ビーカーBのうすい水酸化ナトリウム水溶液10cm3 よく混ぜたところ, ビーカーCの水溶液は青色になった。 (1) 炭素 4 水溶液から 実験ノートの一 【課題】どのよ n を加え、 【実験】 水溶液 ルゴ、 【結果】 皿で青色になったビーカーCの水溶液に,ビーカーAのうすい塩酸2cm を加え、よく混ぜたところ、 ビーカーCの水溶液は緑色になった。 Iについて, ビーカーCに数滴加えた薬品は何か。 最も適当なものを,次のア~エから1つ選び, 記号 で答えよ。 アベネジクト溶液 イヨウ素溶液 ウ酢酸カーミン溶液 エ BTB溶液 入 (2) について, 青色になったビーカーCの水溶液中で最も数が多いイオンは何か。 そのイオンを表す化学 試を書け (3) Ⅲについて,次の □にあてはまる化学式を書き, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和したときの 化学変化を表す化学反応式を完成させよ。 + → (4)のあとに,ビーカーAに残っているうすい塩酸48cmを中性にするためには,ビーカーBのうすい 水酸化ナトリウム水溶液が何cm必要か。 最も適当なものを,次のア~オから1つ選び、記号で答えよ。 ア 16cm3 (1) イ 24cm 3 (2) (3) ウ 32cm3 エ 40cm 3 オ 48cm3 実馬 液」 (2)次 た 変 (1 743年 +

マーカーを引いてる問題の解き方が分かりません教えてくださいませんか？

(3) さくさんす ア 食塩水 イ酢酸(酢 しました。 結果が同じになる水溶液を、次のア~ウから選びなさい。 にかえて同じ実験を (3) ウ うすい水酸化バリウム水溶液 3 中和と塩 (2)pH試験紙は酸性で 中性で緑色, アルカ 青色になります。 - p.64 A液(うすい塩酸)が8cm 入ったビーカーに, 図 1 B液(うすい水酸化ナトリウム水溶液)を少しずつ加 えました。 図1は,加えたB液が6cm²のときのビ ーカー内のモデル図で、図2は,加えたB液の体積 とビーカー内のあるイオンの数との関係をグラフで 表したものです。 次の問いに答えなさい。 (1) 図1の水溶液の性質は,何性ですか。 図2 3 (Na) 0円) (Na) (1) (2) 2 イオンの数 (3) (4) (2)発展図1の水溶液にA液・B液のどちらかを加 B液の体積 ちゅうわ えて完全に中和させるには,どちらを何cm加えればよいですか。 (3) 図2はイオンのグラフですか。 イオンの名前を書きなさい。 えん (4)この実験でできる塩の化学式を書きなさい。 次のステップ 単元末問題 p.128 (2) NaClの なるとき、完 す。

至急！！！！！！ なぜ(4)の問題の答えは1.4ｇになるのでしょうか？全然計算方法が分からないので教えていただけると幸いです！

6 化学変化に関係する物質の質量 うすい塩酸 A50mLに石灰石 0.5gを加え, 反応前後の全体の質量 の差を測定しました。 さらに、同じ測定を、石灰石の質量を1.0g, 1.5g. 2.0g, 2.5g, 3.0gに変えて行いました。 右のグラフはその結果をまと めたものです。次の問いに答えなさい。 アニ (1) 次の①に数字を, ②に化学式を入れ、 石灰石 CaCO3と塩酸 HCl の反応を表す化学反応式を完成しなさい。 CaCO3 + HCL ① ← CaCl2 + H2O + 2 反 0.8 前 0.6 の 0.4 反応前後の質量の差g 20.2 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 石灰石の質量[g] (2) グラフのように, 石灰石の質量が1.5g以上になると,反応前後の質量の差が一定になりました。 そ の理由を「一定量の塩酸と」 という書き出しに続けて、簡単に書きなさい。 (3) うすい塩酸Aの量を2倍の100mLに変えて同じ実験をすると,どのようなグラフになりますか。 次の ア~エから選びなさ い。 (4) うすい塩酸A20mL 反応前後の質量の差 1.2 0.6 ア 反応前後の質量の差 1.2 0.6 ウ 1.2 90 反応前後の質量の差 0.6 反応前後の質量の差 H 1.2 0.6 に石灰石 2.0g を加 1.5 3.0 1.5 3.0 1.5 3.0 1.5 えると, 反応が終わ (g) (g) 石灰石の質量[g] 石灰石の質量[g] (g) 石灰石の質量[g] (g) 3.0 石灰石の質量[g] ったあとに石灰石が残りました。 残った石灰石の質量は何gですか。

この問題の解き方を教えてください。 答えは「薄い塩酸を1cm3加える」です。

実験① うすい塩酸を,4個のビーカーA~Dにそれぞれ10cmずつとり, BTB溶液を数滴ずつ加えた。次に, うすい水酸化ナトリウム水溶液を, ビーカーB~Dにそれぞれ4, 8, 12cmずつ加えて水溶液の色の変化を 観察した。表は,その結果をまとめたものである。 ビーカー A B C D うすい塩酸 (cm3) 10 10 10 10 うすい水酸化ナトリウム水溶液 (cm3) 反応後の水溶液の色 0 4 8 12 黄色 黄色 緑色 青色

理科　溶媒　溶質　溶解度曲線 (1)と(2)どちらも分かりません 教えていただけたら嬉しいです🌷

表は、炭酸水素ナトリウムの質量を変えて実験を6回行った結果である。 実戦問題 1 玲央さんと紗和さんは、炭酸水素ナトリウムを塩酸と反応させたときの質量の関係について調べるために、 次の図のように、うすい塩酸 25.00gに炭酸水素ナトリウムを加え, 反応前後の質量をはかる実験を行った。 2 3 4 5 うすい塩酸 25.00 g 炭酸水素 ナトリウム 反応後の 溶液 回数 〔回目] 1 6 うすい塩酸25.00gを入れた ビーカー全体の質量[g] 85.50 85.50 85.50 85.50 85.50 85.50 加えた炭酸水素ナトリウムの 質量[g] 1.00 3,00 2.00 4.00 5.00 6.00 電子てんびん 反応後のビーカー全体の質量 (g) 86.00 86.50 87.00 87.75 88.75 89.75 次の文は玲央さんと紗和さんが考察を行ったときの会話の一部である。 なお、反応によって発生した気体は (沖縄) すべて空気中に出ていったものとする。 玲央:反応後のビーカー全体の質量は、うすい塩酸25.00gを入れたビーカー全体の質量と炭酸水素ナトリウ ムを合わせた質量に比べると 減っているよ。 紗和発生した気体がビーカーの外に出ていったから、反応後の質量は減っているんだね。 玲央: 炭酸水素ナトリウムの質量を変えると,発生する気体の質量も変わることがわかるね。 紗和:炭酸水素ナトリウムの質量と、発生した気体の質量の関係を表すグラフを作成してみるね。グラフでは 炭酸水素ナトリウムの質量と発生した気体の質量は途中まで比例しているよ。 玲央: 今回は実験しなかったけど, もし炭酸水素ナトリウム7.00gをすべて反応させるとしたら、同じ濃度の うすい塩酸が最低 ( g以上必要ってことが計算でわかるね。 3.0g 2.0 の 1.0 発生した気体の質量 (1)話文中のグラフとして 最も適当なものを. 右から 選べ。 発 3.0 ⑦発生した気体の質量 2.0 1.0 発生した気体の質量 3.0g 2.0 [1.0] ⑦発生した気体の質量 3.0g 2.0 [1.0] (2)文中の( にあて [g] OK 2.0 4.0 6.0 2.0 4.0 6.0 [(g) 2.0 4.0 6.0 はまる値を, 次から選べ。 炭酸水素ナトリウム の質量[g] 炭酸水素ナトリウム の質量[g] 炭酸水素ナトリウム の質量[g] 25.00 イ 30.00 ウ 35.00 I 40.00 オ 45.00 力 50.00 €55.00 ⑦ 60.00 2.0 4.0 6.0 炭酸水素ナトリウム の質量 〔g]

どういうことですか？ エのHClが電離しても、H+とCl-になるので、OH-は出ないと思うのですが… Na+も、Ca(OH)₂が電離したところで出てこないだろうし…教えてくれませんか‼️🙇‍♀️🙇‍♀️

NaOH→Na++OH 問6 水酸化ナトリウムの電離を表す式を書きなさい。 また, 電離して水酸化ナトリウムと共通するイオンが生 じる物質を次のア~エからすべて選びなさい。 A NaOH ア. H2SO4 イ. Ca(OH) 2 ウ. NH3 I. HCl 答え OH→エ Na+→イ

中3理科「電気分解」の問題です。 解けなかったので教えて頂き貰えますか？

3年生理科 単元テスト 3年()組()番( 【課題】 塩酸を電気分解を原子・分子やイオンを使って考える。 ①下のスペースには、塩化水素(HCl)を水にとかしたときにおこる変化や各電 極でおこる変化を、 原子・分子、 イオンの化学式を用いて説明しなさい。 ②下の電気分解装置のモデル図には、 電気分解がおこるようすを、粒子のモデ ルを用いて説明しなさい。 ①原子・分子、 イオンの化学式で説明 ②原子・分子、 イオンの粒子モデルで説明 + 電源装置

⑶から⑹まで教えてください

練習 5 うすい水酸化ナトリウム水溶液 (X液) とうすい塩酸 (Y 液)がある。 この2つの水溶液を表に示す量で混ぜ合わせ、A~Eの 5種類の水溶液をつくった。 A~Eの5種類の水溶液にそれぞれBT B液を加えて色の変化を調べたら、 Dの水溶液だけが緑色のままで、 中性であることが分かった。 次の問いに答えよ。 A C B D E X液の量(cm) 20 20 20 20 20 Y液の量(cm) 4 8 12 16 20 (1) 下線部について、A・Eの水溶液の色は、それぞれどんな色に変化したか。 ア~エから選べ。 ア 赤色 黄色 ウ 青色 かっ色 (2) 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を混ぜ合わせたときの変化を化学反応で示せ。 (3) A~Eの水溶液のうち 水酸化物イオンと塩化物イオンの数が同じものを選べ。 (4) A~Eの水溶液を加熱して水を蒸発させたところ、2種類の固体が残ったものがあった。 それはどの水溶 液かすべて選び記号で答えよ。 (5) A~Eの水溶液のうち、どれとどれを混ぜ合わせると中性になるか。 その2つを記号で選べ。 ただしそれぞれ の水溶液はすべて混ぜ合わせるものとする。 (6)X液10cmに含まれる水酸化物イオンの数とY液10cmに含まれる水素イオンの数の比を求め、最も簡単な (1) A: (3) 整数比で答えよ。 E: イ (4) NaOH (2) NaOH+HCl → Nacl+H2O (6) (5)

理科の化学式での問題です😭‼️ 化学反応式で⤵︎ ︎ 【⠀塩化ナトリウムを化学式で表しなさい。 】 この問題答えがNaCIなんですが、なんで塩化が前に出てるのにClNaじゃないのですか？またナトリウムが絶対前に来るのですか❓ どうかわかる方お願いします！ 先生に聞いても答... 続きを読む

この水素イオンはどこからでてきたのでしょうか？？？

問 8. (1) 塩酸 A36cmと過不足なく反応する水酸化 ナトリウム水溶液は 10 (cm3)× 36(cm3) = 20 18 (cm3) (cm3) よって, 水酸化ナトリウム水溶液 25cm 3 と塩酸 A36cm を混ぜ合わせると, 水酸化ナトリ ウム水溶液のほうが過剰になり、水酸化ナトリウ ム水溶液に含まれる水酸化物イオンは水素イオン と反応して減少するが, ナトリウムイオンは水溶 液中では塩化物イオンと結びつかないので減少し ないから、ナトリウムイオンの数が最も多くなる。 ルートリ