塩化ナトリウム水溶液の電気分解をし発生した物質を調べる、という授業を行ったんです。 結果は陽極側に塩素、陰極側に水素が発生しました。 なぜ、ナトリウムが発生しなかったのかを「イオン化傾向」を基に考えるのですが、そこで質問があります。 イオン化傾向の表を見るとイオン化しや... 続きを読む

この問題の解説をどなたかお願いします 一応この問題の解説を何回も読みましたが、 なぜその式を立てるかイマイチ分かりません なので　遅くなっても構わないので解説お願いします

D loで での物質Aの飽和水溶液200gを10℃に冷却したとき,物質Aの結晶は何g生じるか。最も 適当なものを,次のア~ケから 1つ選べ。 り 6) ア 50g イ 55g ウ 60g エ 65g オ 70g わ カ 75g キ 80g ク 85g ケ 90g JO出

中2理科です。 答えは8.6ｇ です。 解き方がわかりません💦 教えてください🙇‍♀️

40 COAの飽和水浴液100gをとり, O℃まで冷やすと Aは何g析出するか。

問2です。最後の回答の式が意味がわからないので教えて欲しいです🙇‍♀️

I 100g の水に溶ける硝酸カリウムの質量は, 60℃のときは110g, 80 ℃のと (浪速高) (1) 80 ℃の硝酸カリウム飽和水溶液50gの濃度は何%かを求めなさい。 ただ きは 169gです。次の問いに答えなさい。 し,答えは小数第1位を四捨五入して整数で答えなさい。 ( 63 (2) (1)の飽和水溶液を 60℃まで冷やしたときに析出する硝酸カリウムは何。か を求めなさい。ただし, 答えは小数第1位を四捨五入して整数で答えなさい。 g) (3) (2)において, 60℃まで冷やした後の溶液の濃度は何%かを求めなさい。た だし、答えは小数第1位を四捨五入して整数で答えなさい。

この下のピンクの枠についてなのですが、SO42−は＋極ばかりに増えると書いてありますが、-極側の亜鉛イオンの電子がプラス極にある硫酸イオンにつくことで何かができているのだとしたら、なぜ硫酸イオンは-極側に向かっていくのでしょうか？ ちなみにその亜鉛イオンの電子が硫酸イオンに... 続きを読む

亜鉛と銅では,亜鉛のほうが陽イオンになりやすいこと Cu°*が電子を受け とって、Cuになる。 電子の移動の向き Zn が電子を失って、 Zn*になる。 電子の 移動の向き 電流の向き +極 (銅板) 電流の向き 一板 Cu (亜鉛板) Zn セロハンや素焼きの容器 Cu SO4 Zn Cu Cu SO4 Zn Zn Zn 硫酸鋼水溶液 硫酸亜鉛水溶液 図30 ダニエル電池とそのモデル図 より陽イオンになりやすい 金属が,-極になっているね。 を学んだ。図30のように,ダニエル電池では,より風/ オンになりやすい亜鉛原子 Zn が電子を失って,亜鉛イナ ン Zn?* になってとけ出す。亜鉛板に残った電子は導報を 通って銅板へ移動し,水溶液中の銅イオン Cu?* が銅析の 2+ 金属原子が水溶液中にとけて, 電極に電子を与えるんだね。 表面で電子を受けとって銅原子 Cu になる。 このように,電子は亜鉛板から銅板へ移動しているので 亜鉛板が一極,銅板が+極となる。ダニエル電池のそれ 一なるほど ぞれの極では,次のような反応が起こっている。 やくわり セロハンや素焼きの容器の役割 Zn°* + 2e (一極) Zn 一ト 溶液がすぐに混合するのを防ぐ (+極) Cu** + 2e7 Cu 一ト 2つの電解質水溶液がはじめから混じり合ってい ると,銅イオンが亜鉛原子から直接電子を受けとっ て,亜鉛板に銅が析出してしまうため,電池のはた らきをしない。 ただし,このまま反応が進むと、一極側では陽イオンが ふえ続け、+極側では陽イオンはり続けるため,電池の はたらきが低下してしまう。セ ンや素焼きの容器には 小さな穴があいており,陽イオッで陰イオンが少しずつ 電気的なかたよりを防ぐ ー極側にZn*がふえ続け,+極側に Cu** が減 り続ける(+極側が SO。ばかりになる) と, -の 電気を帯びた電子e"は, -極から+榎に移動しに くくなり、電池のはたらきが低下してしまう。 2+ あな 動することで,陽イオンと陰イオンによる電気的なかたよ りができないようにしている。 138

　　 ［　中学三年生　理科　化学　］ ⑴ 〜 ⑶までのやり方を教えてください … ！！🙇🏻‍♀️ 計算が本当に苦手で … 回答お待ちしております。 　　

10. 白金電極を用いて電気分解の実験を行った。あとの問いに答えなさい。ただし、発生した 気体は水に溶けないものとする。 図1 【実験】図1のような装置を用い塩化銅水溶液に 0.5A の電流を流 し、20分毎に電極の質量を測定し、析出した銅の質量を求めた。 次 に電流を1A、1.5A と変えて 表 析出した銅の質量 花流を流した時間 同様の実験を行った。表はそ の結果である。 20分 40分 69分 80分 0.2g 04g 0.6g 0.8g 0.5 A 電 0.4g 0.8g 1.2g 1.6g 塩化銅水溶液 JA 流 0.6g 12g 1.8g 2.4g 1.5A (1) x [A] の電流を 30分間流した時、析出した銅の質量y [g] をxを用いた式で表し なさい。 x [A]の電流を流して2gの銅が析出した。流した時間z [分] をxを用いた式で表 しなさい。 (3) 0.5gの銅を 100 分までの間に析出させるためには、電流を少なくとも何A以上にし なければいけないか答えなさい。

91番から103番を全て教えてほしいです。 全部応用問題であり、回答を読んでもイマイチ理解出来なかったです。 1、2問でも大丈夫ですので、よろしくお願いします🥺

26.4 cm"の股(単分十膜)をつくった。 (1) ステアリン酸のシクロヘキサン溶液のモル濃度はいくらか。 (2) 単分子膜でのステアリン酸1分子当たりの面積を2.2×10-15cm° とすると, ステア リン酸1mol には分子が何個含まれていることになるか。 ( 【大阪工大 改) 90.混合気体の組成● 窒素とアルゴンの混合気体がある。この気体の密度は, 標準 状態で1.43 g/Lである。この混合気体中の窒素とアルゴンの物質量の比を簡単な整数 比で表せ。 (立教大) 91.溶液の濃度● 濃度 95%, 密度1,84g/cm° の濃硫酸がある。 (1)この濃硫酸のモル濃度はいくらか。J涼 水 (2) この濃硫酸を用いて, 3.0 mol/L の希硫酸500mLを調製したい。濃硫酸は何 mL 必要か。 (3) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が50.0% の硫酸をつっくるには, 濃硫酸 100 mL を水(密度1.00g/cm°)何 mLに加えればよいか。 整数値で答えよ。 例題16,74

91番から103番を全て教えてほしいです。 全部応用問題であり、回答を読んでもイマイチ理解出来なかったです。 1、2問でも大丈夫ですので、よろしくお願いします🥺

26.4 cm"の股(単分十膜)をつくった。 (1) ステアリン酸のシクロヘキサン溶液のモル濃度はいくらか。 (2) 単分子膜でのステアリン酸1分子当たりの面積を2.2×10-15cm° とすると, ステア リン酸1mol には分子が何個含まれていることになるか。 ( 【大阪工大 改) 90.混合気体の組成● 窒素とアルゴンの混合気体がある。この気体の密度は, 標準 状態で1.43 g/Lである。この混合気体中の窒素とアルゴンの物質量の比を簡単な整数 比で表せ。 (立教大) 91.溶液の濃度● 濃度 95%, 密度1,84g/cm° の濃硫酸がある。 (1)この濃硫酸のモル濃度はいくらか。J涼 水 (2) この濃硫酸を用いて, 3.0 mol/L の希硫酸500mLを調製したい。濃硫酸は何 mL 必要か。 (3) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が50.0% の硫酸をつっくるには, 濃硫酸 100 mL を水(密度1.00g/cm°)何 mLに加えればよいか。 整数値で答えよ。 例題16,74

2番が分かりません。 まず陽イオンでなぜ銅イオンになるのですか？銅イオンも亜鉛イオンも2プラスですよね、、？

新 類 にーん質 りゅうさん 4ダニエル電池 図のように, セロハンで硫酸 や が 亜鉛水溶液と硫酸銅水溶液をしきり,硫酸亜鉛 亜鉛板 水溶液には亜鉛板を, 硫酸銅水溶液には銅板を当 浸し、光電池用モーターにつないだところ,モ ーターが回った。次の問いに答えなさい。 のら UM付 (1) 亜鉛板で起こった変化を表したものとしてきま者こ 適当なものを次のア~エから選び, 記号で答 申対 えなさい。ただし, e'は電子1個を表す。 から硫酸亜鉛水溶液 X 銅板 人 ひた セロハン 硫酸銅水溶液 で光電池用モーター に4の答え uZ -- + 6ア Zn + 2e Zn? 2+ +2 イ Zn? ウ Zn* → Zn + 2e (2) 次の文は, 銅板で起こった変化について述べたものである。 文中の( )にあてはまることばや記号をそれぞれ答えなさい。 (2) a 水溶液中の陽イオンの( a )は, 銅板に移動してきた電子を受 けとって(b )になって付着する。銅板は(c)極になっている。 (3)図の電池で、, 次の①, ②の向きは,X, Yのどちらか。それぞ エ Zn → 31 M Zn* + 2e I b 子 れ記号で答えなさい。 0 電子の移動する向き lan →思考と表現P.81 人ス O6) * 83 2 電流の向き 9L

誰かこの解き方を教えて下さいお願いします🤲

(21) 塩化カリウムの水 100gでの溶解度は, 60℃のとき 50g,10℃のとき 10g である。60 ℃. 100gの水に40gの塩化カリウムを溶かした。この水溶液 を10℃まで冷やすとき, 析出する塩化カリウムは何gか。 もい