問2が分からないので教えていただきたいです！

酸素分圧の高い肺において, 十分にヘモグロビンに酸 素が結合した血液は, 動脈血として未槽組織に運ばれる。 酸素分圧が低い未構租織では。へモグロビンは酸素を放 SM 出し, 組織に酸素を供給する。へモグロビンに結合する み 酸素の量は, 血液中の pH によって大きく影響を受け, ビ その様子をグラフ化したのが図である。へヘモグロビン ン 1 g に結合する酸素の最大量は, 標準状態の体積に換算 して 1.36 mL である。血液中のへモグロビン濃度はお よそ 0.13-0.15 g/mL なので, 肺を通過した血液 100 mL には, 標準状態の体積に換算しておよそ 18一20 mL ② 0の2 の酸素が溶解している。 酸素分圧 【X10? Pal 問] 血六中にへモグロビピンが存在しなかった場合 肺を通過した血役100 mL に浴舟している酸 の量を標準状態の体積換算した値 [mL] として最も適切なものほどれが。 ただし 周2 が存在しない血液を水とみなし, 37 で, 酸素分圧が10xX10? Pa における酸素の水 1.0 mL への次 艇度は。 標準状態の体積に換算して 0.026 mL である。 設素は血液に上分溶け込んでいるものとし て, 溶解にはヘンリーの法則が成り立つものとする。 0 026 ②@ 031 @⑨ 036 ⑳ 052 @⑥ 13 ⑥) 1.6 (⑦ 18 8) 2.6 9) 3.1 (10) 5.2 間2 肺で酸素飽和度 95 % となっ た血液100 mLがpH7.4 の未槽組織へ供給でき る酸素の最大曹 標準状態の体積に換算した値 [mL] として最も適切なものはどれが。 7うだ8 血液のへモグロビン 濃度は 0.140 g/mL とする。 〔 ⑦⑰- 6.66 (の)員262 ⑬③ 8.95 ⑭ 9.52 (5) 18.1 ⑯⑩ 190 ⑦ 47.6 (⑧⑱) 54.4 9⑨ 129 (10) 136 韻3 救急病棟に搬送されて きた男性に酸素吸入と点滴をしたとこ っ状態が安定した。この男性の血 液中のへモグロビン量と末構組織の pH を測定したところ, へモグロビン泊度は 0.120 g/ mL, pH は 7.2 であった。このとき, 血液 100 mL あたり, 未構組織に供給された酸素の量を標準状態の体 積に換算した値 mL] として最も適切なものはどれか。ただし, 酸素吸入時の肺におけるへモグロ ビンの酸素飽和度は 100 %% とする。 は講 (⑪ 490 @ 572 ⑬ 653 ⑭ 762 ⑮ 816 ⑯ 898 ⑦ 952 @⑱ 979 ⑳ 105 Q⑩) 14 問4 酸素吸入を受けている女性患者の血液中のへモグロビピン沖度と, 未構組織におけるへモグロビ ンの琶素飲和度を測定した。その結果, この女性の血液中のへモグロピン濃度は 0.150 g/ mL 未 槽組織に供給された酸素の量は, 血液 100 mL あたり 標準状態の体積に換算して 10.2 mL であった。 この女性の末構組織における血液の pH について最も適切なものはどれか。ただし, 酸素吸入時の 肺におけるへモグロビンの酸素飽和度は 100 % とする。 (呈 (1) pHは7.6 より高い。 (② pHは7.6である。 / pH は7.4 より高く 7.6 より低い。 (⑳ pHは7.4である。 ⑨ 中は72より導く 74 より価い。 ⑯⑩ pH は72である。 | )

Cの場所にいるcl-は右側の陰イオン交換膜からDに移動しないのは何故ですか？Na+についても同様にわかりません。教えてください。

ン交換膜法〉 FM 楊イオン交換膜法 皮億は有効数字 3 桁で答えよ。 =9.65 xi - 関する時 ゝヽに答えよ。 1 8 2 の ソリ を羽衣週させる陽イオン交換具で人jr (実験1】 図1は, 隊 リッ nk 装置図であるs この数中 8 6 水酸化ナト MS を入れ, 電気 分を行った 際イオン交損際とを交也に配芽して小宮が 化還られたムーの各小宇に、0xo臣9 電気分解を行っ 0 電気分解の は濃度が 1.00X 10“mol/ルL の水 [実験2] 図2 は。陽イオン 交換膜と 7 電気分解の装置図であるs ナトリウム 水溶液を人れ, -定時 9の且 2 |寺52 陽イオン 気 区 六化ナトリウム | 気体 王 外 AI ー り) 飽和水浴湊ーーー 叶 1 jTU 1 室 ー開剛叶 拓、避 = 極 宇 | 所 N I弓 光い塩化ナトリウム GR水酸化ナトリウム | 水治液 陽イオン交換膜 。 水浴液 塩化ナトリウム水深液 図 図2 1 (1) 図1の両極で起きている化学反応を, 電子 e~ を含むイオン反応式で普け。 (2) 実験1において, ある時間2.00A の電流を流して電気分人解したところ, 0*C, 1.013X105Pa で0.224L の気体がB室から発生した。このとき, 通電した時間は価紗 間であったか。ただし, 発生した気体は水溶液に溶けないものとする。 (3) 実験1において, 電気分解をしながら毎分一定体積の水をB室に供給すると同時に, B室から同体積の浴液を取り出すと, 連続的に水酸化ナトリウム水溶液を得ることが できる。このようにして, 毎分 100mL の水をB室に供給し, 濃度が 1.00X10~?molL の水酸化ナトリウム水浴液を毎分 100mL ずつ得るために必要な電流は何Aか。ただ 4 電気分解で反応もしくは生成する水の量は無捉できるものとする。 実験2 の電気分解の前後で、B室. C室,D室の塩化ナトリウム水溶液の濃度を測 28し店品。 それぞれの小室の濃度はどのように 突化したか。「増加。 減少 化しな G5 中央大] い」のいず れかで答えよ』

問4と5が分かりません、教えてください

化学問題 燃料電池とは, 水素のような燃料が持つエネルギーを電気エネルギーとして取り出す装置である。そ の代表例が水素一酸素燃料電池であり, ガソリン燃料機関と比べてエネルギー効率が高いことが特 徴となっている。 水素一酸素燃料電池では白金電極をつけた多孔質の電極を用い,約 200てにおいて人負極に水素 が, 正極に酸素が,それぞれ一定の割合で供給される。この時, 負極では水素が電子を放出して水素 イオンになる。 水素イオンはリン酸水溶液のような電解液中を移動して正極で。酸素および電子と反 体の水が生成する。この電池の起電力は 1.2V である。水素一酸素燃料電池を自動車に用 いる場合には, o水素を4kg 搭載することが目標とされているが, 自動車内における水素容器容量の 制約から容器内圧力を高圧にせざるを得ない。そのため,アルミニウム合金またはステンレス鋼から なる耐圧容器材料の開発が進められている。 問| 下線部〇の反店を, 電子を含むお反応式で示しなさい。 問2 水素一酸素燃料電池における全体の反応式を示しなさい。 問3 森素HHの結合エネルギーが 432kJ/mol, 酸素のO=O結合エネルギーが 494kJ7mol, のHOの結合エネルギーが 459kJ/mol のとき, 問2の反応式の反応熱を整数で求めなさい。 問4 下線都のに関連して, 4.0kg の水素は 27で, | .0X105Pa で何Lになるか有効数字 2 桁で千 えなさい。 問5 水素一酸素燃料電池を 80 分間動作させたところ, 問2の反応式に従って水が 0.72g 生成し た。このとき流れた電流は何 A か。有効数字 2 桁答えよ。ただし, 電流値は動作中一定とする。

解き方が分かりません💦 教えていただけると助かります🙇

|6] 次の下線を施したものがゲウガト"の酸であればA、塩基であればB と答えよ。 (各1点X 5) (CO。226P HC 上ーーテRCの570 2②)NHz「 十 Hz2O一=テN旨。 十 HsO『 3⑬)HzO 十 COsデテーテ HCOs~ 十 OH~ ④ CHsCOO~ 十 HzO一> CHsCOO是 填 OH- $⑮) NH。十 HzO 一テNH<* 十 OH~

解答よろしくお願いいたします。

灰石 CeCOゝが供給される。コー NO >た①一酸化炭素 CO が元剤 AO る。次の各問いに答えよ。 / \ 攻化物の化学式を記せ。 反応式で表せ。 2 2fe も 2 の Kbで物質を 替まいう/

解説がなくて…。 なんでこうなるのか教えてください。

] NNでかもらい らか。 49 7 ミるとき、 PWRや さいのきど お、 で 1 1 すい す ず 本 の WWwシツウふ Q 了%ミニッム 0 1 の 紅 mwf ie 0 ye NRますつこや すめ区はスピ と ラ NHaO TRX 語 6 供 MWTeであさ人の人はいい ちか 上 R トロ 0 CaNuou st1 ST き

解答よろしくお願いします 急ぎです

人5字基届 No.6 と 次の酸化剤と還元剤の半反応式について, 次の問いに答えよ。(P138一141) 際化剤 : 過マンーガン酸カリウム KMaox 反応式 : Nano 十 [ア還| 十 [イイje 一 Mmサ 十 [ウ1E5O 還元剤 : 過酸化水素 HLO。 詳反応式 : HzO> -* CO 十 |にコ|: 3 PUテ (D 半反応式の空欄[ア]一[オ]にあてはまる数字を答えよ。 中2 _2つの半反応式を組み合わせて, 電子 を消去したイオン反応式を記せ。 【② 8) 次の文の ( ) に適当な語句を入れよ。(P142。 143) 1) 金属単体が水溶液中で陽イオンになろうとする性質を金馬の ( ③④ ) という。金属の中で (①) が最も小さいのは ( ⑳ ) である。 !2) 亜第Znm と銅Cuは,水溶液中では( ③ )よりも(の ) の方が電子を失って陽イオンになり 。 やすいので, 硫酸銅(TL)水溶液中に, 亜鉛板を浸すと 亜鉛板の表面に銅が付着し, 亜鉛が水溶次 | 中に溶け出す。 FezQo』 図は, 鉄の製錬に用いられる浴鉱炉の模式図である。 溶鉱炉の上部から 鉄鉱石(主成分 FexO), コークス C, 石灰石 CaCOが供給される。コー クスでCと熱風中の酸素 Oz との反応で生 じた①一酸化炭素 CO が還元剤 となり, 鉄鉱石が還元 されて鉄鉄が得られる。 次の各問いに答えよ。 (P149) りひ 図のん B に該当する鉄の酸化物の化学式を記せ。 ② 下線部①の反応を, 化学反応式で表せ。 7。

化学基礎です。先程の質問に付け加えました。 現在、イオン反応式から化学反応式をつくる作業をしています。 やり方には[両辺の電荷の総和が等しい]と書かれていました。 ここから質問です。 ①両辺の電荷の数が等しくなる理由 ②両辺の電荷の数を合わせなくてはいけない理由 ③イオン... 続きを読む

写真の組成式と名称は合っていますか？ 違うところがあったら、教えてください！

次のイオンからなる物質の組成式と名称を記せ。 (①DNa'と OH~ @Mg人2と Q1 (9)AI20 と SO04 2 (④NH4*と COs“ー (DUGOSNSSNOS (6)Fe**と NOs~ (の60 80 ⑧) Na と CHsCOO~ 組成式 名称 組成式 名称 | N。 0H 抽 イトリム 2 4 6 衣 場 とマサネシザ6 3 】 ク 4 思 エを 3 2トン 。 We 2692 すさ リ 5 2 9 し ] ) 者 訟 」 の LetN0)。 | 古琶供(l) 7 ァをる 誠信 8 滞り 太酸鋼 (ZscooNA ) | 酢酸1H74

酸化還元滴定についての問題です。全く分からないので、助けて下さると嬉しいですm(_ _)m 分からない部分を番号にしてまとめてみました。 ①問題文には「硫酸を加えて酸性にした」と書かれていますが、硫酸鉄(強酸＋弱塩基の塩)の時点で酸性ですよね？何故、硫酸を加えたことによ... 続きを読む

Recess Ka 発展問題 K Ye く発展例題 ] 酸化過元滴定 1の和MA 20.0 mL を三角フラスコに入れ, 硫酸を加えて酸性 にした。 この浴液を約 60C に温め, 500x10-3mol/L の過マンガン酸カリウム水深 座を少しずつ加えたところ 10.0 mL 加えたところで反応が完了した。 1) 反応が完了するときに観察される溶液の色の変化を答えよ。 (2) この酸化還元反応の反応式を書け。 (3) 硫酸鉄(TI)水溶液のモル濃度を求めよ。 (三重大改) =キンmpgEascpーー Famezcsa 秦公時 (!) MnO.-(赤紫色)はFe*"によって恒元きれてMnf! (無色)になるので, 加えた溶液の赤紫色はフラスコ内ではす (2) 5Fe*に SOを補う ぐに消え3SPま の フラスコ内の Fe“がなくなる お 赤紫色 で 全 Fez(SO)。にな は消えをなくなり, 溶液がわずかに赤紫色(拉紅色) になる。 るため。 両辺に 2 をか (2) 水溶液中でのはたらき方は次のようになる。 けて係数を整数にする。 Mno-了 gH* 二 5e- 一> Mr"填4HO | FC一お肛なでだ98朋角2交 旨ー D+②x5 から, 1 ⑬) 時記章のはる 上 = 2+ 上8 Mn 十 5Fe“~ 十4H。O ) の数還元剤の出す e MnO。 十 5Fe 8 の数 であるから, 叶.ノ多)ー 二 2一 ろ 最後に、K', SOとこを補う< 500X10 malLx-WWrxs (3) KMnO。 と FeSO, は 1: 5 の物質量の比で反応する。 っ 100 ニッメージテデイペ1 (1) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, ータX-1000: 消えなくなる として*を求める。 2) 2KMnO。 十 10FeSO, 十 8HzSO。 ー+> 2MnSO。 + k。SO, + 5Fez(S0。)。 8HO 3) 硫酸鉄(TI)水溶液の濃度を *(molL〕とすると に 0学生0にヤー+ 5 500x10*molLx600 し1000 て *=0.125 mol/ル