化学基礎の問題です。 解説をお願いします🙇‍♀️ 一部の問題でもいいので教えてくれると嬉しいです😃

6 ある金属Mの硫酸塩 MSOの式量を の分子量をmとする。 この硫 水H20 酸塩水和物 MSO4 H20 (nは整数)の結晶 [g] を蒸留水 [g] に完全に溶 " かしたところ, 密度d [g/cm²] の水溶液ができた。 (1) この硫酸塩の水溶液の質量パーセント濃度を式に表せ。 (2) この硫酸塩の水溶液のモル濃度を式に表せ。 【解答】 (1) (2) 100mswi (m+nmw) (wi+Wz) 1000dw (ms+nmw) (w1+Wz) [%] [mol/L] 7 図は、塩化ナトリウムの結晶構造を示したものである。 ただし、アボガドロ定数を 6.0×1022/mo1, NaCl=58.5、 5.63=175.6 とする。 また､ Na+ と CVは互いに接し、 No+ どうし、 CI- どうしは離れているものとする。 (1) この単位格子に含まれる Na+, CI の数はそれぞれ何 個か。 (2) 1 個の No+は何個の C-と接しているか。 (3) CIの半径は 1.7×10-8cm である。 Noの半径は何cmか。 (4) 単位格子の質量は何gか。 (5) 結晶の密度は何g/cm²か。 有効数字2桁で答えよ。 【解答】 (1) Na+...4個 C1~･･･4個 (2) 6個 (3) 1.1×10-8cm (4) 3.9×10-22g (5) 2.2g/cm² (1) Na (2) 6個 【解答】 14 [mol/L] 4 (9) CL 4 10 -5.6×10^- ONa+ CI™ cm 8 標準状態で470.4 [L]のアンモニアをすべて、 1.0[L]の水(密度1.0[g/cm²]) に溶解させたら、溶液の密度は0.90 [g/cm²] であった。 アンモニア水のモル濃 度を求めよ。 H=1.0、 N=14 9 密度がA[g/cm²] で質量パーセント濃度がB[%] の濃塩酸がある。この濃塩 酸を薄めて、 C [%] の希塩酸(密度D [g/cm²]) [cm²] つくりたい。 必要な濃 塩酸は ( ① ) [cm²] であり、薄めるために必要な水の質量は ( ② ) [g] である。 【解答】 ① CDE/AB ② DE (I-C/B) 10 次の文の に適する数値を入れよ。 H=1.0, 0=16.0, アボガドロ定数 を 6.02×1023/mol 6.35=256 とする。 水が凝固して氷になると, 水素結合により水分子は図1のように配列する。 酸 素原子は正四面体構造の4つの頂点と中心にある。 図2はその単位格子で, 一辺 が 6.35×10-°cmの立方体になる。 立方体の頂点に位置する酸素原子は8個, 面 上にある酸素原子は(a) 個, 内部にある酸素原子は(b)個である。 したが って, 単位格子の中には(c)個分の水分子が含まれる。 氷の密度を求めると (d)g/cm² になり, 液体の水の密度 1.00g/cm² より小さい。 これが氷が水に浮 く理由である。 【解答】 (a) 6 (b) 4 図1 酸素 水素 (c) 8 (d) 0.934 0.99×10 'em \176×10cm 図 2 6.35 x 10 em.. B

こちらはなぜ矢印が片方だけど両方行き来しているものがあるのでしょうか？

例題 44 酸・塩基の分類 次の酸・塩基の水溶液中の電離のようす,強弱,価数を例にならって記せ。 (例) 塩酸 HCI → H+ + CI (強酸,1価) (1) 硝酸 フッ化水素 HFH+ +F'(弱酸,1価) (2) 硫酸 (3) 酢酸 (4) リン酸 example p (5) 水酸化ナトリウム (6) アンモニア (HO) GO

なぜ、2（写真中にある赤丸に囲まれている）を掛けるのか教えてください🙇‍♀️

( 練習問題) 1. の反応について、次の各問いに答えよ。 2H2 + O2 → 2H2O ① 酸素 2.5molと反応する水素は何mol か。 2.5×2=5 ② 水素4molと反応する酸素は何gか。 2H2+O2→2H20 1molあたり O2は32g 32×2=64 5.0mol 64gt サ

I枚目の（3）と2枚目の（2）の問題で、解き方はわかったのですが、なぜ片方は 1対2＝11．2 なのに もう一つは　22.4分のX と形式が違うのかが知りたいです

> [化学反応式の量的関係] ともに気体である二酸化硫黄 SO 19 と同様に考える。 <20 と硫化水素H2Sが反応すると, 水と硫黄Sを生じる。 (1) この反応を化学反応式で書け。gae X (2) 標準状態で11.2Lの二酸化硫黄がすべて反応したとき、生 (1)SO2 +2H,S SO2+2H2S ->>>> 2H₂0+3 (2)48g じる硫黄は何gか。 X(3) (2)の反応に必要な硫化水素は同温・同圧で何Lか。 (3) 22.4L(

教えてください。

金属のイオン化傾向表は, 金属イオンを 含む水溶液に金属片を浸した実験結果をまとめ たものである。 (ア)~ (オ) のうち, 変化が見ら れるものは,そのイオン反応式を記せ。 変化が 見られないものは, 変化なしと記せ。 3 思考 ICA の茶 TO Toll Ag+ を含む水溶液 Cu²+ を含む水溶液 Zn2+ を含む水溶液 D32H Fe (ア) (ウ) (エ) Cu H (1) 変化なし 10 (*)

反応式の電子の係数が違うのに、陽極と陰極で電子のモルが同じになるのはなぜですか？ 解説をお願いします🙇‍♀️

実戦 基礎問 18 電気分解 (1) 化学基礎 化学 CuSO4水溶液の電気分解を右図の装置を用いて 行った。 ここでA,B の電極には白金板を用い, こ れらを導線で電池に接続して直流電流を流した。 CuSO4水溶液 この装置に 0.500 Aの電流を流したところ、 片方 の電極に銅が0.254g 析出した。 電流を流した時間 を求めよ。 また、もう一方の電極で発生した気体の 体積は標準状態で何mlか。 ファラデー定数を 9.65×10°C/mol, Cu=63.5/ として,答えは有効数字3桁まで求めよ。 ( 岡山理科大 ) Hill 正極 A 負極 B

全部まったくわかりません泣 どなたか助けてください。。

4 中和の量的関係について,次の問いに答えよ。 SA O (1) 次の酸・塩基がちょうど中和するとき, 酸1mol の中和に必要な塩基は何mol か。 ① H2SO4 (2価) -Ca(OH)2 (2価) ② H3PO4 (3) -KOH (1) ③ (COOH)2 (2価) - NaOH (1価) (2) 次の計算問題を解くために、下の( )に適する数値を答えよ。 Bour 濃度未知の塩酸25cm²を, 0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 20cm3 で中和点に達した。 この塩酸の濃度は何mol/Lか。 塩酸の濃度をx [mol/L] とする。 塩酸中のH+の物質量は, 「価数×濃度×体積」で求められ, ( ① ) xxx. ②) 204 [mol] (分母の1000は体積を 〔L〕 単位にするため)。 水酸化ナトリ 1000 POSITSIO ウム水溶液中のOH-の物質量は、(③)×(④) X- 20 SIF DANCE 1000 OH の物質量は等しくなるので,2つの式を=で結ぶと、 x = (⑤) [mol/L] と求まる。 OHH [mol] 。 中和点では,H+と

なぜアセチレン3分子から合成したベンゼンは上の二つだけで下のひとつは違うと考えられるのか教えてください🙏

15 2つある水素原子のうち片方が重水素で置換されたアセチレン3分子から合成したベンゼン として考えられるものは以下に示す2種類が考えられる。 (構造式のDは重水素を表す。) D' ベンゼンの6つの水素原子のうち3つが重水素で置換されたベンゼンとして考えられる構 造はもう1種類存在し、 以下に示す構造をしている。 これを合成するためには H-C °C-DだけでなくD-C°C-D およびH-C°C-Hも必要 になるため,この分子は解答からは除外される。 よって, 2 2種類が適切である。

H2Oの係数がnであることが納得できません。もしでんぷんが3個あれば結合部分は2個だからH2Oは2個だと思うのですが…。

デンプン 8.1gに希硫酸を加えて加熱し, 完全に加水分解した。 0216. デンプンの加水分解 ①2分 このときに生成するグルコースの質量として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 |H=1.0,C=12,=16 (2) 4.5 g (3) 8.1 g (4) 9.0 g ⑩ 4.1g (5) 16 g

水銀柱の問題について、30/760を掛ける感覚が分かりません。30mmは水蒸気が押し出した長さなのに対して、760mmは大気圧が押し出した長さではないというのがしっくり来ません。 解説お願いします。

液 A 61. 〈連結球での気体の燃焼〉 に最も適合するものを,それぞれ下から選べ。 片側を閉じた十分に長いガラス管の内部を水銀で満たし、 水銀だめの中で倒立させた。 この水銀柱の真空部分を水蒸気で飽和させると, 27℃, 1気圧において, 水銀柱の高さ は730mm であった。 4④ 物質の三態気体の法則 31 27℃における水の飽和蒸気圧は(A) kPa である。 27℃で,水素が圧力 30kPa で詰められた耐圧容器 X ( 容積 2.0L) と, 酸素が圧力 40kPa で詰められた耐圧容器Y (容積 3.0L) , コックZで連結されている。 温度を 27℃ で一定に保ったまま, コックZを開けて二つの気体を混合すると, 混合気体の全圧 は(B)kPaとなった。 この混合気体に電気火花を点火して反応させたのち, 容器の温度を27℃ にすると, 容器内の全圧は(C)kPaとなった。このとき, 生成した水の(D)% が凝縮してい る。 (H=1.0, O=16.0, R = 8.31×103Pa・L/(K・mol), 標準大気圧=760mmHg) A:(ア) 0.96 (イ) 4.0 (ウ) 30 (エ) 97.3 (オ) 730 B : (ア) 14 (イ) 35 (ウ) 36 (エ) 70 (オ) 142 C: (ア) 18 (ウ) 24 (エ) 30 (オ) 95 (イ)22 90 (イ)25 D : (ア) 0 (ウ) 33 (エ) 50 (オ) 67 (75(キ) 100 MIN +TLRAEHOR+\ [17 早稲田大 改〕