至急です。 この問題の(2)の解法を教えていただきたいです よろしくお願いいたします。

obio) 「T/IOU oN OyLeoNol 西数小生が強い 中性 塩基性が強い 液性 強酸·強塩基の場合, 溶液を10倍濃くするごとに, pHは7から遠ざかる方に1変化する。 また, 溶液を水で10倍に希釈するごとに, PHは7に近づく方に1変化する。ただし, 中性付近では異なる。 発展 [H*] と [OH"] の積を水のイオン積といい, 記号KW で表す。 酸性,塩基性にかかわ らず水のイオン積は, 25℃で次の値となる。 Kw=[H*][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2 -14 (問)(1) [H*]=1.0×1010mol/L の水溶液の [OH"] を求めよ。 一4- 1,0人10 o/yo/ らーXロソ= o/- ガ- (2) 0.10 mol/L NAOH 水溶液 (電離度は1とする)の [H*] を求めよ。 発展 pHは,水素イオン濃度 [H*] を対数を用いて表したものである。 pH=-logio[H*] U-

化学の化学平衡の単元の問題です。 解法を詳しく教えてください。 解答も載せております。

10 5I.溶解度積品 25°℃における AgCl, AgBr. Agl の溶解度積は,それぞれ KagCI=1.8×10-"mol/L? Kagar=5.2×10-13 mol'/L?, KAgl=2.1×10-14 mol?/L? である。1.8=1.3 として, 次の問いに答えよ。 (1) 25°C で, AgCl の飽和溶液中の塩化物イオンは何 mol/L か。 [13×103 mol/L) (2) AgCI, AgBr, Agl を, 飽和溶液中の銀イオンのモル濃度が大きいものから順に並べよ。 CAGCI> sBn> Agl) (3) 25°C で, 次に示す濃度の水溶液を混合した。沈殿が生成する組合せをすべて選べ。ただし,混合後の水 溶液の体積は,混合前の体積の和としてよい。 (ア) 2.0×10-5mol/L の硝酸銀水溶液 500mL と, 2.0×10-5mol/Lの NaCl水溶液 500 mL (イ) 2.0×10-5mol/L の硝酸銀水溶液 500 mL と, 2.0×10-5mol/L の NaBr 水溶液 500 mL

3番の問題なのですが、下に書いたZnとCaもアンモニア水にこのように沈殿するのではないのですか？

(1) この水溶液に希塩酸を加えた後、 ろ過により沈殿とろ液に分けた。 4 Ca", AP", Fe'", Zn'、 Cu'", Pb'", Ag"を含む水溶液に関す その後ろ紙上の沈殿に十分な量の熱湯を注いだ。 ろ紙上に残った化合 章末問題 101 る下記の設問(1)~(3)に答えよ。 その後ろ紙上の沈殿に十分な量の熱湯を注いだ。ろ紙上に残った化合 物の化学式と色をしるせ。 (2)(1)で得られたろ液に H.Sを通じた後, ろ過により沈殿とろ液に分 けた。この沈殿の化学式と色をしるせ。 (3)(2)で得られたろ液を煮沸して H.Sを除いた後,希硝酸を加え,て の後過剰量のアンモニア水を加えた。これをろ過により沈殿とろ液に 分け、沈殿を充分な量の水酸化ナトリウム水洛液に加え,かき混ぜた。 これをしばらく放置したとき沈殿した化合物の化学式と色をしるせ。 イオンの分離反応について, 教科書を参考にして, 系統的に理解し て置くことが大事である。 考え方 解法 (1) 希塩酸で沈殿するのは PbCl, と AgCl である。 このうち PbClz は、熱水により溶ける。 残るのは AgCIである。 (2) 酸性溶液中にHSを吹き込んだときに, 沈殿するのは CuSである。 (3) アンモニア水で沈殿するのは, AI(OH), と Fe(OH)』 であるが、 充分に水酸化ナトリウムを加えると, Al(OH)3 は溶解する。 (2) CuS, 黒色 (3) Fe(OH), 赤褐色 解答(1) AgCI. 白色 ZnloH)2, CaloH)_

④の所までは分かります。 中点の座標を求める所でx座標はそうなるのは分かりますが、なぜy座標はこのような式になるのですか？

PQ=(x2-x)°+(y2-y)°=(x2-x)°+{4(x2-x)}?| 解くと 直線 y=4x+1 と楕円 4x°+y°%=D4が交わってできる弦の中点の座標, および長さ 基本 例題60 弦の中点長さ OOOOの を求めよ。 p.106 基本事項 「ソ=4x+1 14x°+y?=4 指針>連立方程式 れるが、計算が面倒になることが多い。 よって, ここでは2式からyを消去して得られる xの2次方程式の解と係数の関係を用いて解く。 を解いて,直線と楕円の2つの交点の座標を求める解法も考えら 2章 7 解と係数の関係 | ax+bx+c30 の2つの解を α, Bとすると 十8- aB= CHART 弦の中点·長さ 解と係数の関係が効く 解答 0, 4x°+y?=4 0をのに代入して整理すると y=4x+1 2とする。 X」く。 2/Q(x。 ) 20x+8x-3=0 2,5 4|x2-x1| 直線0と楕円2の2つの交点をP(xi,), Q(x2, ya) とす ると,x, X2 は2次方程式 ③ の異なる2つの実数解である。 よって,解と係数の関係から -1 1 K 2 2ix2=L3 e P(x), Vi) -2| 2-x 2 十x2=-- 20 は原点を避 ここで,弦PQの中点は線分 PQの中点, 弦PQの長さは線分 深を表す。 PQの長さである。 総分 PQの中点の座標は 線の新法 から, グラブ X+x2 4. 2 X+x2 2 1中点は直線① 上。 共有点の すなわち(十2,2(xitx)+1) 1' ④から(- もできる 2 また 5'5 検討 V2-ュ=4x2+1-(4x,+1)=4(x2-xi) よって 連立方程式O, ② を実際に もつ。 =17(x2-x)?=17{(x1+x)-4x,xa} (x, y) -2±(19 10 1土2V19 ミ 17·19 5° 5 ゆえに 三 (複号同順) これから, 弦の中点の座標, 長さを求めてもよい。 20 PQ= 17·19 V323 V 5 5 円) T8 N 2次曲線と直線 京の限者

(2)について。この解法ではなぜ求められないのか分かりません。

「95.中和滴定 シュウ酸二水和物 (COOH),-2H,O を正確に3.15gばが リ取り,。水を加えて 500mLのシュウ酸標準溶液とした。この、シュウ酸 水溶液 20.0mLをはかり取ってコニカルビーカーに移し,フェノールフタレ インを加えたのち, ところ、O12.5mL を要した。 フ b a 濃度のわからない水酸化ナトリウム水溶液で滴定した (1) 下線部a~cで用いた実験器具を次の中から選び, 記号で答えよ。TF77ム (A) ビュレット (2) シュウ酸標準溶液のモル濃度は何 mol/L か。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 mol/L か。 (B) ホールピペット (C) メスフラスコ (2) mo e moL= 315~し26:0.025 (み) |x0,025- | x mee ouo025 F6oul = D.0252 0.5:0.05 moe/L = 0.025 0.125 Oc00 2

4と6がなぜこの答えになるのか分かりません 解法を教えてください！宜しくお願いします。

cにあてはまる係数として, 最も適切なものを一つ選べ。 Q (3) 文中の空欄 (解答番号 9) ア。 イ、2 ウ.3 エ,4 (4)反応式(i)によって, 100kgの鉄鉱石から 58kgのFe,O, が得られた。 この鉄鉱石 が含むFe,O,の質量パーセントとして, 最も適切なものを一つ選べ。 ただし, この鉄 鉱石には(i)以外の反応は生じなかったものとする。 【解答番号 10 ) ア.58% イ60 % ウ.64% エ.70 % 0 (5)(4)の反応において, 発生したCO, の標準状態での体積(L] として, 最も適切なもの を一つ選べ。 【解答番号 11) エ.5.6×10°L ア. 2.8 L イ.5.6L ウ。2.8×10°L X(6)(4)の反応ののち, 式(ii)と式(ii)の反応を継続して進めていくときに得られる鉄の 質量[kg]として、最も適切なものを一つ選べ。 解答番号 12 ) ア.8.0 kg イ. 10 kg ウ.14 kg エ,42 kg 0 7 7.2gの酸化鉄(IⅡ)FeOを, 希硫酸に溶解させたのち純水を加えて1.0Lの水溶液 とした(水溶液Aとする)。 次に濃度不明の硫酸酸性KMnO, 水溶液 20mLに水溶液 Aを 20mL加えると完全に反応した。 KMnO,水溶液の濃度[mo!/L]として、最も適 切なもりを一つ選べ。 [解答番号 13) ウ,0.10 mol/L エ,0.20 mol/L ア0.020 mol/L イ.0.040 mol/L /2 792

高校 化学 平衡定数からモル濃度を求める 先日の入試問題でこのような問題が出てきました。 平衡定数が非常に大きいのでほぼCになっていると考えたり、分母を近似してみたりしたのですが分かりませんでした。 解法と共に答えを教えていただけると幸いです。 よろしくお願い致します。

の応が起こる。 最初 A0.100moL B0.200wo A+ 2B = C /Lあり、 半行状態になったー。このときのEの モル濃度を求のよっただし、平制定群しは K= 2,0×10".である。

なぜオになるかが分かりません。 解法を教えて下さい。 宜しくお願いします🙇‍♀️

X > L M1 問3 ある原子1個の質量は, 2.4 × 10-22g である。12C原子 100 個の質量は、 le2 L8mp N 2.0× 10-2gである。12C原子の質量を12 とすると,ある原子の相対質量はい くらになるか,もっとも適切な値を選べ。 ウ 14.4 エ 100 オ144

化学基礎 炭酸カルシウムの純度を求める問題です。 解き方を詳しく教えて欲しいです！

|157 炭酸カルシウムの純度 不純物を含んだ炭酸カルシウム CaCOgの固体0.250gを0.100 mol/L の塩酸50.0 MLに完全に溶かした。この水溶液を0.105 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和満定 したところ,6.60 mL を要した。 記述)炭酸カルシウムに塩酸を加えたところ、気体が発生した。このときの化学変 化はどのような変化か。「塩」·「遊離」という語を用いて説明せよ。 (2) 炭酸カルシウムの純度は質量で何%か。ただし,不純物は塩酸や水酸化ナトリウム 水溶液と反応しないものとする。 式量 CaCO3=100

(3)が解説を読んでも分かりません、教えて欲しいです🙇‍♀️

140 次の文を読んで,下の各問いに答えよ。 水はごくわずか電離し,その反応は次の式で示される。 H2O =H+ OH- 化学 水のイオン積 HO HO類(封)素 HO このとき,生じた水素イオン濃度「H+1と水酸化物イオン濃度 [OH]の積は水のイ オン積Kッとよばれる。25℃の水溶液中では, K、の値は A(mol/L)?で, 常に一定に保た れている。また,このことは酸性や塩基性の水溶液でも成立している。 いま,1.0×10' mol/L 塩酸(塩化水素の水溶液)の pH を考えると,水溶液中の水素 イオンには,塩化水素から生じた水素イオンと水から生じた水素イオンがある。塩化水 素から生じた水素イオンの濃度を[H+]Hc」とすると,[H+]HcI=B (mol/L] となる。ま た,水の電離によって生じた水素イオンの濃度を [H+]H.oとし,その値をx [mol/L] と すると、水溶液中の全水素イォン濃度[H+]全はP[mol/L] となる。このとき,水溶液 中に存在する水酸化物イオンの濃度[OH-]はQ [mol/L)となる。 また,溶液は電気的に中性なので, 次の関係式が成り立っている。 [H*]全=C[mol/L] + [OHT] (1) 文中のA, B, Cにあてはまる数値を書け。 (2) 文中の P, Qにあてはまる, Iを含む適当な式を書け。 (3) 1.0×10~'mol/L 塩酸中で, [H+]H,oを求めよ。5=2.2 1.0×10-7mol/L 塩酸の pH を求めよ。 logi02=0.30 中 No (om) 0000 7 酸と塩基·水の電離と pH 93