この問題の考え方を教えていただけると助かります。 解答は、 3がア、4が9でした。

3. 原子番号がm、質量数がnの原子を (mn) とあらわすとする。 例えば *He は (24) と 書ける。 次のようにあらわされる原子のうち (h、 k) の同位体であるものはどれか。 (ア) (hk-1) (イ) (h-1, k) (ウ) (h+1、k) (エ) (h-1k+1) 4. 水素原子の2種類の同位体 ('H H) と、酸素原子の3種類の同位体 (160 170 180 ) からなる水分子は合計何種類あるか。 <少し応用> OH HI ②H1 H2 @H² H2

青の印をつけてる問題が間違えていました。 どこで間違えているのか教えてください。 あと、有効数字が理解できません。

気体の体積 [L] 物 物質量(mol)×22.4L/mol F E D 回 物質量 [mol] F 物質量 (mol] 気体の体積 [L] 気体の体積 [L] 22.4L/mol 質量 〔g〕 モル質量 〔g/mol] 図1 物質量から求められる量 メモM 次の計算をおこなえ。 アボガドロ定数は 6.0×1023/mol, 原子量は, H=1.0,C O=16,Al=27, Ca=40 とする。また,気体の体積は標準状態におけるものとする ① 物質量 〔mol] A 粒子の数 (式Aを使う) (1)鉄 0.50 mol中の鉄原子の数は何個か。 (2)水素 0.50 mol中の水素分子の数は何個か。 (3)水 0.30 mol中の水分子の数は何個か。 (4)水 0.30 mol中に含まれる水素原子の数は何個か。 (5) メタン CH4 0.10mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 ②粒子の数 B 物質量 [mol] (式Bを使う) (1) 炭素原子 3.0×1023個の物質量は何molか。 (2) 鉄原子 9.0×1023個の物質量は何molか。 (3) 水素分子 7.2×102 個の物質量は何molか。 Hom 3 物質量[mol] C 気体の体積 [L] (式Cを使う) (1) 水素 2.00 molの体積は何Lか。 (2) 酸素 2.50molの体積は何Lか。 4 気体の体積 [L] D 物質量 [mol] ・(式回を使う) (1) 窒素 2.24Lの物質量は何molか。 (2) ヘリウム 2.80Lの物質量は何molか。 703章 物質の変化 (1) 0.5 = 3 1)

モル計算です 塩素分子2molに含まれる塩素原子はいくらかという問題で写真のようになります。 なぜ2molの分子の個数に×2をして原子の数が求められるのですか？ 原子の数が二個だから×2をするということはわかるのですがなぜ2molの分子の数に×2をしたら求まるのかわか... 続きを読む

◎塩素分子2molに含まれる塩素原子は何個か cle 分子 1mol 分子 6.0×1023個 ダース 2mor ダース 6.0×1023×2 11 23 12×10個 Cl原子・12×102×2=24×1023個 2分

授業の板書なのですが どの時にどの値を使えばいいのか分かりません 教えてください🙏🏻🙏🏻

例題 メタンCH」のモル質量を求めなさい。 また、 126CとHから構成される量 メタンのモル質量を求めなさい。 ただし、炭素の原子量12.0107 水素の原子量1.0079、1,Hの相対質量1.0078とする。 メタンのモル質量 原子量 12. C 13.003 12-0 重量源原子量から計算 8500.1: 51 776: モル買 takes 550.3=1+3 HO ← 12×1+1.0074=16.031g(小手)lom OFHOU-lom r Tom

計算の仕方がわかりません。 1.99と10-²³はどうかければいいのでしょうか？ 解説お願いします

P.77 問1 1.99 × 10-23 = 3.98 × 10-23 = 12:x 3.98×10-23. 1.99 × 10-23 x 12 = 1.99×10-23

水溶液のｐＨの問題です。（2）の解き方を教えて欲しいですm(_ _)m 答え 12

論述 応用問題 水のイオン積:Kw=1.0×10-14(mol/L) 2 ] 110 水溶液のpH 次の各問いに答えよ。 原子量: H=1.0, 0=16, Na=23 (1)0.050mol/L酢酸水溶液のpHが3.0のとき,酢酸の電離度はいくらか。 (2)0.10gの水酸化ナトリウムを水に溶かし, 250mLとした水溶液のpHはいくらか。 (3)pHが11.0のアンモニア水 (電離度は0.010)のモル濃度はいくらか。 (4) pHが6.0の塩酸を水で1000倍に薄めた水溶液のpHを,最も近い整数値で求めよ。 また,その理由を説明せよ。

数列問題で引き算の仕方がわかりません。 S-3S を計算すると、2(3+3の二乗、、、、)はどのようにやったら出てくるのか

合 S=1・1+3・3+5・32+…+ (2n-1)・3”-1 両辺に3を掛けると 3S= 1.3 +3.32 ++(2n-3)・3″-1+(2n-1)・3" 辺々を引くと 0 S-3S=1・1+2・3+2・32+ +23-1 よって -2S=1+2(3+32++3"-)-(2n-1)3(-) -(2n-1).3" .or d

molの計算についてです この問題を比を使って計算するとどのような途中式になりますか？ 答えはCa2＋が1.8×10＾24、Cl－が3.6×10＾24になります。

(3) 塩化カルシウム CaCl23.0mol に含まれるカル シウムイオン Ca2+は何個か。 また, 塩化物イ オン CIは何個か。 ソー

この問題について教えてください！

次の文章を読み, ア, イには元素記号, ウ〜コには整数を入れなさい。 原子中の電子の配列のしかたを, 水素原子から原子番号順にみていくと, 電子は原子核に近い 内側の電子殻から順に配置されていく。 しかし, ア原子からは,電子は M 殻が完全に満た される前に,外側のN殻に配置される。 次に, イ原子からは,電子は再び内側の M殻にも 配置されはじめる。 このように、不規則な電子配置となるのは, M殻やN殻の電子殻が、 複数の 部分 (副殻)に分かれており,それらに対する電子の入りやすさが異なるからである。 下表に, 第ウ周期の原子の,M殻と N殻の電子配置を示した。M殻は3種類の副殻に分けられ, それ ぞれの副殻に収容される最大の電子数は, 少ない順から エ オ個, カ個である。 個, N殻, O殻, P殻にも同様に副殻が存在する。 原子番号56のバリウムには, N殻に キ 個, 0殼 にク個,P殻にケ個の電子が入っている。下表の中の金属元素で,最も大きな第1イオン 化エネルギーをもつのは、安定な電子配置をとる コ 族の元素である。 表 原子の電子配置 |殻 族 1 2 3 4 56 7|8|9|10 11 12 13 14 15 16 17 18 N 1 2 2 2 M 8 8 9 10 11 13 21 1 2 22 13 13 14 15 16 25 2 2 2 1 18 23 18 18 4 5 6 7 8 18 18 18 18 18

yを求める時ボイルシャルルを使ってはダメなんですか？答えには気体の状態方程式を使って解いてありました あとzを求める時の窒素の分圧を求める時なぜ水蒸気圧を使っていいんですか？

p.119 55. 気体の圧縮 一定の温度 27℃のもとで, ピストン付きの30Lの密閉容器に窒素 0.010mol と水蒸気 0.010mol を入れたのち, ピストンを押して体積を10Lにしたところ、圧力はx 〔Pa〕 となった。 さらに圧縮すると、 体積y [L]になっ たときに液体が生じ始めた。 さらに続けて気体を圧縮して体積が 0.5y 〔L〕 になると, 圧力はz 〔Pa] になった。 27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×10 Pa として, x, y, zを求めよ。 (名城大)