教えて頂けませんか。 酸化できる第2級アルコールは2-プロパノールだけですか？ 1-プロパノールは酸化できませんか？

四要3 人 24還 問3 エステルの押水分解とその生成物に関する次の記述(md)を読み. 化合物 ムーとして時当なものを。 の(①-⑩のうちかちこつずつ ピー 本 R リ に 人Cc-c=c4o- 分子がCdHeOzのエステルを朱分すると。 んと作和Bが幸ちた 1 化合物を太尾のニクロム隊カリウム沙光で人似すると。 人物 がWhた で 化物Cにヨウ楽と水際化ナトリウム水演補を加えて吉雪すると 次色の iRた> 』 化合物Cの内性体である化合物を酸化すると。人人物が得られた cewLl eewsして] eewcLs] we*pLe] 9 @⑩ 人テンgudoodH CHe 0= 9 <プロバール CHiCHKOHOCHb ーCsHaO とてルンGHMGOGHh =ッ ともりゃどー ー @ チルメチルェーテルCHtCHIOCHS CsHs O @⑳ プロピオン硬CHiCHCOOH 一” Cっけe のゃ ⑳ プロベンCH=CHCHs 。 -フ ・

(1)番で、なんでmg:mgoになるんですか？

本沈 ※ィ家そT 08( (のド29じ全=! pi ie ッま 回>届半旨岬09マコ素 ENO導級 とっコィマミ光っ形半東洗ネ105 ゾーンーイザ の 和え も

【至急お願いします】これは還元してるのか酸化しているのか教えてください。酸化還元反応の電子による定義がわかりません！教えてください！

(2)2MgO 十 0O。 … MoO

※ ◯✖︎問題です ⑴単体中の原子の酸化数は1とする ⑵単原子イオンの酸化数は、そのイオンの電荷に等しい ⑶化合物中の水素原子の酸化数を+1とする ⑷化合物中の酸素原子の酸化数を+2とする ⑸化合物中の原子の酸化数の総和は0とする ⑹多原子イオン中の原子の酸化数... 続きを読む

これの答えを教えてください！

9. 次の文の( ) に最も適当な語包を、下の語群から選べ。 公) ある物費が〈 ア ) と化合したとき, その物質は酸化されたという。有遂に, ある物質が 〈 )を 失っだとき, その物質は還元されたという。 (2) 銅を空気中で熱すると, 銅は酸化されて( イ ) 色の酸化銅()ができる。 Cut O2SこRoG和の (3) 高温の酸化鍋( IT)を, 水素の入った試験管に入れると, 酸化銅()はもとの ( ウ ) 色の鋼に戻り、 同時に ( 工 ) ができる。この反応で, ( オ ) されだ物質は酸化銅(LT)で, ( カカ ) された物質は 水素である。 cuo 二 Hz 一- ou + HO (細) 酸化 過元 。 酸素 。 水索 。 ニ呈人 民 オ 2 5リ ウ 10次の文は, 酸化数に関して述べだたのである。正しい説8には〇を、間違っだ説9ヨにはな記せ。 (1) 単体中の原子の酸化数はOである。 (2 MgO で, 下線をつけだ原子の酸化数はークである。 (3) 化合物中の水素原子の酸化数を一 1 とする。 化合物由の原子の酸化数をすろとする。 (5) 化合物中の原子の酸化数の総和は0Oとする。 (6) 多原了チイオン中の原子の酸化数の総和は, そのイオンの電荷に等しい。 (7) ある原子の酸化数が増えれば, その原子は還元されだという。 (8) 単原子イオンの酸化数は そのイオンの電荷に等しい。 の の② ③ 際 6 ⑥ の @

酸化数のもんだいです。 文章で説明されてもわからなかったので 下線を引いてあるところの酸化数を答えよという問題を教えてください。 33番からお願いします。 やってあるところで間違っているところがあれば訂正お願いします。

党 0 SO O (1 9) GO (2 0) MgO (2 1) cu0 (2 2) Na0 (2 3) SO C て ( 0 ら ) (2 4) NO。 (2 5) NH。 (2 6) Si0。 (27) Cu0 (2 8) Pb0。 +オ 4 9 2 (29) PH (30) HS (3 1 ) NaOH (3 2 ) Mn0。 (3 3) P0 1 | (3 4) Fe0 (3 5) MO4 (3 6) HNO。 (3 7) HPO。 (3 8) HS04 (3 9) CuS0』 (4 0) PbS0, (4 1) AL0。 (4 2) Fe0。 (4 3) KOH (4 4) Al(O0D。 (4 5) Ca(OH)。 (4 6) AgNO。 (4 7) Mg(OH)。 (4 8) ZnS0。 (49) Ag+ (50) Na+ (5 Fs (5の6) AM (5.3) Cu (SI4D)IEe引 (55) Mnサ (56) Cr* (57) Fe (58) NH (59) SOた (60) GOた (61) NO。- (62) HCO』- (6 3) PO (64) Mn0。 (6 5) GO

わからないので、教えてください！

ウムば イグのチュウ< sg て 本素132万 ご詩の3 四償4Cて7 (2 =ュ=T 。 の= ) -wee

1,2,3全部お願いします🙏

5. マグネシウムが強い光を出して燃焼し、 酸化マグネシウムが生成する反応の化学反応式は次のよう になる。 (原子量:0=16 Mg=24) Mg 十 0。 一 Mgo。> (1) マグネシウム 7.2gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (2) (1) 生じた酸化マグネシウムは何gか。 酸素 8.0g を反応させたとき、 生じる酸化マグ:

高2の化学基礎で、（4）解説して欲しいです🙇

第4章 物質量と化学反応式 5 化学反応の量的な関係 ”。。 マグネシウム 4.8g を燃焼させ酸化マダタネシウゥムにした。 (1 マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 2) マグネンワム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 3 (2)で生じた酸化マグネシウムは何 g か。 (4) マダネンウム 4.8g と酸素 2.4 g の反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 yyS() 0=テ16, Mgテ24 反応量・生成量を求める場合は。 化学反応式を書き, その係数を用いる。 比=物質量の比気体の体積の比 (同温・同圧) 4.8 K Me (2) Mg 4.8 g は Eiに mol。 化学反応式の係数より, Mg 2 mol の燃焼! 必要な 0。 は 1 mol と わかるので, 1 0.20 molxテー0.10 mol (3) 化学反応式の係数より, 反記する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわか. 40 g/molX0.20 molテ8.0 g _ MgO のモル質量 “ 人0 坦。 本に (4) Mg は 4 ell 0.20 mol, 0 は RON 0.075 mol。 | ZMIど05 ーー 2MgO (反応前 奄20*" 30.006 |古0W(Gm0D) (変公量) 。、こ0本 aM005、 人 0 (ml) - (反応後) 。 05 II UE よって, Mg が 0.05 mol 余 40 g/molx0.15 mol=

4番の(3)がわからないので教えてください。