53のb、54のaとb教えてください！

の記 し、 の コ a ① 塩化カリウム ④ 硫酸バリウム b ② 炭酸水素ナトリウム ⑤ 鉄 00% 2030. 53. 結晶の種類 2分 a~cに当てはまるものを,それぞれの解答群のうちから一つずつ選べ。 固体の状態でイオン結晶であるもの ① CO2 ②H2O 3 Cao 結晶が分子結晶であるものの組合せ ① Fe と Cu ② I2とCO2 4 NaCl Al 5 MgO AgCl C 共有結合結晶をつくるもの ①Na2O 2 Cao ③ H2O ① リチウム ④ メタン ④ SO2 NATICOS ③ 炭酸カルシウム ⑥ 銅 b 組成式ではなく分子式で表すのが適当なもの ① 水酸化ナトリウム ② 黒鉛 ④ アンモニアして ⑤ 酸化アルミニウム c 沸点が最も低い物質 ⑤ SiO2 8② 水銀 a ⑤ エタノール 24000 (2020) ③ SiO2 と C ④ SiO2 ⑤ CO2 54. 物質と結合 ①2分 a~cに当てはまるものを,それぞれの解答群のうちから一つずつ選べ。 a 分子からなる物質 ① 亜鉛 2 ④ 炭酸水素ナトリウム ② 塩化水素 HCl ③ ③ 塩化ナトリウム NaCl M 3 ⑤ アルミニウム~ [2009 本試改] [1993 本試〕 取り ③硝酸アンモニウム ⑥ 金 [2003 本試改] しいち」 [2002 本試] ③ 塩化ナトリウム ⑥ 鉄 [2010 本試改] M [2009 追試 第3章 粒子の結合 |

（4）の問題なんですが、マグネシウムの変化量って0.2を半分にした0.1が変化量ではないんでしょうか？？？どなたか分かる方教えてください！

[リード [C] 基本例題 15 化学反応の量的な関係 ▶▶80 マグネシウム 4.8gを燃焼させ, 酸化マグネシウムにした。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (②2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 To 8" (g (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (13) (4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 TIL 200 20 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き, その係数を用いる 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比= 気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 (D) 2MgO AR (HOHOVILRI 4.8g (2) Mg 4.8 g it は 24g/mol = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg2molの燃焼に 必要なO2は1mol とわかるので, 0.20mol× ×/1/2=0.1 =0.10 mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる AMEA LOUEY 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgOのモル質量 に 4.8g_ (4)Mg は -=0.20 mol, O₂ l£ 2.4 g 32g/mol = 0.075 mol。 24g/mol 02 (反応前) 0.20 20.075 0 (mol) a JS fom 15 (変化量) -0.15 -0.075 +0.15 (mol) lom I (反応後) 0.05 0.15 (mol) RE よって, Mg が 0.05mol 余り, 生じたMg00.15mol の質量は, doo 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 -0.1では? 601 2Mg + →2MgO

(2)の分圧を求める問題で、 私は写真2枚目のように操作②と③で気体の状態方程式を用いて求めようとしたのですが、答えが合いませんでした。　 解答では、(大気圧)-(液体物質の蒸気圧)=8.5×10^4となっていました。 私の方法では，何がいけなかったのでしょうか。(自分... 続きを読む

揮発性の液体物質の分子量を求めるために、図のような内容積100mLの容器を用いて, 次の手順で実験した。【 】内の値を用いて下記の問いに答えよ。ただし,気体はすべて 理想気体とし、液体の体積は無視する。また、温度による容器の体積変化は無視でき,容 器内の圧力は大気圧に保たれるものとする。 【27℃ での液体物質の蒸気圧: 1.50 × 104 Pa, 大気圧: 1.00×105 Pa, 気体定数 : 8.31 × 10° Pa・L / (mol・K), 27 ℃ での空気の密度 : 1.00×10-3 g/mL】 気体が出入り 操作 ① 容器の質量を27℃で測定すると 5.050g であっ た。 できる細管 操作② 容器に液体物質を約1g 入れ, 77℃で液体を完 全に蒸発させた。 容積100 mL 操作 ③ 27℃まで冷却してから質量を測定すると 5.500g であった。 (1) 操作 ① で容器内に入っていた空気の質量(mg) を求 めよ。 $15. [ ]mgo (2) 操作 ③ で 27℃まで冷却した後に容器内に存在している空気の分圧 (Pa) と質量 (mg) をそれぞれ有効数字2桁で求めよ。 (分圧)[ ] Pa,(質量)〔 ]mg (3) 操作 ③ で容器内に残っている液体物質の質量 (mg) を有効数字3桁で求めよ。 [ ] mg (4) 液体物質の分子量を有効数字3桁で求めよ。 [ ]

このように文の穴抜きになっていれば分かるのですが、自分で1から考えるとなると、酸素・水素・電子・酸化数のどれで酸化還元を考えればいいかわかりません。 〜のときは酸素中心で考える　などあれば教えてください🙏

0 +2 変化量:(+4)-(+6)=D-2 (オ) Cleの CI:単体中の原子の酸化数=D0 HC1の CI:(+1)+x=0 変化量:(-1)-0=-1 Cu + Clz → CuCl2 還元 Cle + 2e → 2CI- x=0 0 -1 x=-1 |補足 元素記号の下に酸化数を示した。 (b) H原子(水素) (e)電子(f) 還元 (g) 酸化 136(a), 酸化剤 MnOz, 還元剤 HCI (c), 酸化剤 12,還元剤 SO2 (d), 酸化剤 FeClh, 還元剤 SnClz 134(a) 還元 (c) 酸化 (d) 還元 (h)酸化数_(i)酸化 (i) 還元 86 第2編物質の変化 リード C 134. 酸化,還元の意味 次の反応の説明文の[ ]に適当な語句を入れよ。 (1) CuO + H2 Cu+ H:O CuO は0原子を失うので[ ]されている。 (2) 2HeS + O2 2H:0 + 2S HeS は[ ]を失うので[ ]されている。 Cle は(b)を得るので[ 0.は Mg は(e)を失うので ]されている。 されている。 (3) HeS + Cl2 → 2HCI+S (4) 2Mg+ O2 2MgO ]を得るので「[ されている。 (5) Mg + Clz MgCle Oは増加し,Nの( h)は減少するので, SO。 HeSO』+2NO2 Sの"[ はO (6) SO2+2HNO3 され,HNO。はP ]されている。 例題25 中03 0ec onMC) IS w 下線を付1た原子の酸化数が反応の前後で最も大きく変 {le豊元丘 応で

化学です🧪 酸化マグネシウムはどうして純物質なんですか？ 教えてください🙌🏻

(2)分かりません😢お願い致します。

3DH 16. マグネシウム 4.8gを燃焼させ, 酸化マグネシウムにした。O=16, Mg=24 とする。 (け マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 8or3aA (2)マグネシウム4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (3)(2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。

(5)これって暗記ですか？こうやったら分かるとか言う方法があったら教えて欲しいです

素を(c)といつ。 4 第3周期の元素 Na, Mg, AI, Si, P, S, CI, Ar について, 次の問いに答えよ。 (1) 価電子数が0の原子はどれか。 (2)イオン化エネルギーが最も小さく,陽イオンになりやす い原子はどれか。 (3) 常温で単体が気体の元素をすべて選べ。 (4)金属元素をすべて選び,その酸化物と水素化合物を化学 式で書け。 Ar (2) Na るあり (3) CI, Ar の反応を (4)金属元素…Na. Mg. Al い 酸化物…Na2O, MgO, Al2O3 水素化合物…NaH, M&H2. AIH3 (5) SiO2 (5)非金属の酸化物で最も融点の高いものを化学式で書け。

1年ネオパルノート化学基礎をP52.53見せて欲しいです

回114. 気体の燃焼と量的関係> 次の(ア)~(エ)について ア) 水素H。 (ウ) 一酸化炭素CO (1)各気体の完全燃焼を化学反応式で示せ。 (2) それぞれの気体1Lを完全燃焼させたとき, 最も多量の酸素を必要とするのはどれか。 記 号で答えよ。 (1Xア) )メタンCH』 (イ) ) エチレン CzHa 117. 過不足のある を反応させた。次。 (1) この変化を化 (ウ) (エ) (2) 反応終了後、 (3) この反応に g115. 過不足のある反応 導入間題 Zn+2HCI 一→ ZnCl。+H2 このとき,どちらが何 mol 残るか。 118.過不足C )mol は反応せずに残る。 Mg に,いz ある。HCIは 3.0mol あるので, (1 ウム MgO の 2HCI ZnCl2 化学反応式 Zn 酸素の体積 反応前 1.0mol 3.0mol 0mol He 2E Omo 変化した量 -1.0mol -2.0mol +1.0mol +1.0ml) (1) 図中。 反応後 Omol mol )mol 一方で, HCI がすべて反応したと考えると, HCI 3.0mol と反応する Znは(カ (2) はじ >亜鉛 Zn と塩酸HCIの反応について, 次の各問いに答えよ。 Zn+2HCI → ZnCl2+H2 (1) Zn 2.0mol とHCI 5.0mol が反応するとき, どちらが何 mol 残るか。 (2) Zn 2.0mol とHCI 3.0mol が反応するとき, どちらが何 mol 残るか。 119. する で2 カル 0116.過不足のある反応> 0.10molの一酸化炭素 CO と0.10mol の酸素 02を反応させた。次の表の空欄をうめて表を完成させよ。 とに 化学反応式 2C0 反応前 0.10mol 02 (3 変化量 2C02 (P 反応後 0.10mol mol 0mol mol mol

酸化と還元の範囲がボロボロです、 得コツあれば教えてほしいです😭復習必須なのはわかってます、

されると酸し J * ● 次の反応の説明文の( )に適当な語句を入れよ。 CuO は0原子を失うので( a)されている。 H:S は( b )を失うので( c)されている。 Cleは(b)を得るので( d )されている。 O2は(e)を得るので( f )されている。 Mg は(e)を失うので()されている。 Sの(h)は増加し,Nの(h )は減少するので SO2は(i)され,HNO3 は(j)されている。 141 酸化, 還元の意味 Cu+ HO 1) CuO + Hz (2) 2H.S + 02 → 2H0 +2S (3) H-S+ Clk 2HCI+ S 一→ 2MgO MgCle (4) 2Mg + O2 (5) Mg + Cle (6) SO2+2HNO。 H.SO4+2NO2

□６番なんですが解き方が書いてなくてわからないので教えて頂きたいです。わかりやすく説明してくださる方いたらお願いします🙇‍♀️

水分子 10mol の水素を燃焼させるのに必要な酸素は( ウ )mol である。 o) 40mol の水素がすべて酸素と反応したとき, 生成する水H:0 は( エ )mol である。 6 化学反応と質量 2.4gのマグネシウムが燃焼して酸化マグネシ →ま ウムが生じる変化について,次の各問いに答えよ。 2Mg + O2- → 2M8O (1) 2.4gのMg は( ア )mol である。Mgをすべて燃焼させるに は( イ )molの O2が必要であり,その質量は( ウ )gである。 (2) 2.4gのMg がすべて酸素と反応すると,( エ )molの Mg0 が生成する。この MgO の質量は( オ )gである。 7化学反応と気体の体積 44.8Lの水素が塩素と反応して塩化水 素が生じる変化について,次の各問いに答えよ(体積は標準状態の値)。 H2 + Cle→2HCI 標 1ロ で 人 水素をすべて反応させる