この解き方を教えていただきたいです。 何処から手をつければいいか分からない状態です。

How many moles of H,O, were used in this demonstration? The peroxide solution is 35% by volume, the density of H.O2 is 1.45g/mL. 2H.0。 溶液胎+H 溶質が35。 0 +ントにD 4。 C0149<0028 0015mcl t

読みましたが、全体的に理解出来ません。英語で理解出来なかったので多分、全文和訳しても理解出来ません。 なので、この写真に載っていることを分かりやすく教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

Free energy changes determine if a reaction is endothermic or exothermic. Processes in nature are driven in two directions: toward least MAIN IDEA enthalpy and toward greatest entropy. When these two oppose each other, the dominant factor determines th direction of change. As a way to predict which factor will dominate fora given system, a function has been defined to relate the enthalpy and entropy factors at a given temperature tropy and constant pressure. This combined enthalpy-entropy function is callepd t free energy, G, of the system; it is also called Gibbs free energy. This function simultaneously assesses the tendencies for enthalpy and entropy to change. Natural processes proceed in the direction that lowersthefree energy of a system. Only the change in free energy can be measured. It can be defined in terms of changes in enthalpy and entropy. At a constant pressure and temperature, the free-energy change, AG, of a system is defined as the difference between the change in enthalpy, AH, and the product of the Kelvin temperature and the entropy change, which is defined as TAS. Free Energy Change AGO= AH°- TASO Note that this expression is for substances in their standard states. The product TAS and the quantities AG and AHhave the same umor usually kJ. The units of AS for use in this equation are usually N If AG<0, the reaction is spontaneous. AH and AS in the free-energy equation can have positive or negative values. This leads to four possible combinations of terms.

この電子配置の図なんですが、M殼には18個電子が存在できるのに18個に満たないときでもN殻にうつるのはなぜですか？（伝わりづらいかもです、、すみません😖）

1N 殻- -M殻 -L 殻 +K殻 (18個) (2個), (8個) ー原子核 (32個) ▲図7 電子殻のモデル図と最大収容電

線のところが、どうしてそうなるのかわかりません。

96. 反応式の推推定● ある金属M0.200 mol と十分な量の塩酸の反応で, 標準状態の 水素6.72 Lが発生した。金属をMと表して, この金属と塩酸の反応の化学反応式を記 せ。 【星薬大)

どうしてM殼は最大18個の電子を収容できるのに、カリウム、カルシウムはN殼に電子があるのですか？？

8 のような電子殻への電子の配列のしかたを, 電十配置といっ(表り 0 ▼表2 原子の電子配置の模式図 中心の円は原子核,それを取り巻く円は電子殻を表す。 電子配置 20 原子 H He 電子配置 10+ 原子 sLi 4Be 5B C N 80 F 10N. 電子配置 原子 11N. 12M9 13A 14Si 15P 16S 18Ar 17 電子配置 19+ 20+ *は電子を表す。 そのうち,赤色の *は価電子を表す。 原子 19K Ca 20 価電子の数 1 2 3 4 5 6、 7 0 46 1編2章 原子の構造と元素の周期表

なぜ水50mlが必要ないのか分かりません 3枚目が理由なのですが、いまいちピンときません、、 どなたか教えてください😖🙏

110.固体や気体が関与する中和反応。 (1))水酸化カルシウム 3.7gを水50mL に混ぜたのち, 2.0mol/L の塩酸で中和するには, 塩酸何 mL が必要か。

化学基礎の濃度のところです。 答えは(ホ)の20なのですが解き方がいまいち分かりません。 2枚目の写真のV×0.9は溶液 g を求めているというところまでしか理解できませんでした。 詳しく教えてくださる方いましたらよろしくお願いいたします🙇🏻‍♀️

3 次の問に答えよ。原子量はH:1, N:14, 0:16, S:32とする。 問1 濃アンモニア水を水で希釈して,6.0mol/Lのアンモニア水50mLをつくるために, 必要な濃アンモニア水は何mLか。ただし,用いる濃アンモニア水は質量パーセント濃 度が28%,密度が0.90g/cm°である。 (イ) 1.6 (ロ) 5.7 ハ) 16 (二) 18 () 20

https://pigboat-don-guri131.ssl-lolipop.jp/223%20Salt.html ↑こちらのサイトで化学基礎を勉強しています。 物質が酸性か塩基性が見分ける問題で、わからない部分があります。 画像1枚目の上の方にある例題は自分で解くこ... 続きを読む

例題 次の塩の水溶液の液性(中性,酸性,塩基性)を答えよ。 (1)酢酸カルシウム (2)硫酸ナトリウム (3) 塩化銅(II)(4)硝酸アンモニウム (5) 炭酸水素ナトリウム (6) 硫酸水素カリウム (1) 塩基性 (2) 中性 (3) 酸性 (4) 酸性 (5) 塩基性 (6) 酸性 【弱酸·弱塩基の遊離】 弱酸の塩である酢酸ナトリウムCH,COONAの水溶液に強酸である塩酸HCIを加えると,弱酸である酢酸CH;COOHができる。これを[ 弱 酸の遊離 ]という。また,弱塩基の塩である塩化アンモニウムNH4CIの水溶液に強塩基である水酸化ナトリウムNaOHの水溶液を加える と,弱塩基であるアンモニアNH,ができる。これを[ 弱塩基の遊離 ]という。 弱酸の遊離 (弱酸の塩)CH,COONA 弱塩基の遊離 (弱塩基の塩)NH,CI CH,COO|+ Na+ H+ NH,+|+ CI- + Na+ (強酸) HCI + CT (強塩基)NaOH OH- CH,COOH NH+H,0 CH,COOHの電離度は低いので, CH,COO-はH と結合してCH,COOHになりやすい。 NH。+H,0の電離度は低いので, NH,+はOH-と 結合してNH。+H,0になりやすい

汚くてすみません🙇‍♂️至急です。 例1や例2は理解できるのですが問2になったとたん、答えがとても複雑になって例と同じ解き方をすると全然違う答えになってしまいます。 解き方を本当に丁寧にお願いします。 再度同じ問題を出してすみません🙇‍♂️

D.酸と金属の反応 全角をとかす。 酸の水溶液にマグネシウムや亜鉛などの金属を入れると、(水素) が発生する。 ウ+2e) マクシウ。 になる 一前パージより 2H++2e H, 例1)マグネシウムと塩酸 Mg + CL MgCle_ + H2 Mg +cl 例2)亜鉛と硫酸 new マグネシウム H2 0, H 小業 Hle 42 2+ LI Be BCNDFNe H" Mg CI- Nans + HSQA → ZnSlu + H2 Ht.Cに |cr H:H HeL PeNacl とる Na + CI- 問2 次の反応式を答えなさい。 (1) ナトリウムと塩酸<イオンになったら、と考え3! Not 2Na 2F1 Cp 2NAC1+1H- 2A1+6H C2Alcls+31-7 .C1 H2+2Na Cl (2)アルミニウムと塩酸 3+ Alst Ht. C1 0.HH (3)鉄と硫酸 zH4.Sopt he t Sy esath? tHtに 5o4 2 Fe2t. 上3+ (4) マグネシウムと希硝酸 Mgzt t. Ht. Nos 3ー Ma 3/ a2コ あった Na + / 2HC1 → Hz +2N/a C Hz x 4以) CD×2 e

指針の⑶と⑷のところがわからないです。 1mol当たりを求める式が出てこないので教えて欲しいです！

基本例題 16 熱化学方程式 の事項を熱化学方程式で表せ。原子量を H=1.0, N=14, 0=16, K=39, 水溶 ト*104,105 法の比熱を4.1 J/(g·K)とし,熱量 (kJ] は整数値で示せ。 1)メタン1molが完全燃焼すると,891KJの熱が発生した。 2)炭素(黒鉛),水素,酸素からメタノール CH.OH1 mol が生じると,239KJの発 熱があった。 (3) 硝酸カリウム 2.0gを水 100gに溶かすと, 温度が1.65 K 下がった。 (4)希塩酸と希水酸化ナトリウム水溶液の中和で水 6.0gが生じたとき, 18.8KJの 〇() 発熱があった。 脂針熱化学方程式では着目する物質の係数を1とするので, 他の物質の係数が分数になる こともある。化学式には状態を付す(明らかなときは省略可)。反応熱の符号は発熱 は+,吸熱は一。 (3) 吸熱量=質量×比熱×温度降下度 =(2.0g+100 g) ×4.1 J/(g·K)×1.65 K=690.03 J=0.690kJ 101g/mol 2.0g KNO。1 mol 当たり,0.690KJ× -=34.845 kJ/mol=35kJ/mol 18g/mol 00 0 00 (4)水1mol 当たり, 18.8KJ× -=56.4kJ/mol=56KJ/mol 6.0g 瞬器(1) CH』(気) +202(気) =D CO2(気) + 2H:0 (液)+ 891 kJ 00H psHOX+ pslH no 0H-(日 1 (2) C(黒鉛)+ 2H2(気) + -0(気) = CH:OH (液)+ 239 kJ 2 (3) KNO。(固)+ aq= KNOsaq- 35kJ (4) HClaq + NaOHaq = NaClaq + H:0 (液) + 56 kJ