こちらの問題の答えは10dP/Mなのですが どのようにしてモル濃度を求めれば良いのか分かりません 1Lを1000ｃｍ³とすれば良いのでしょうか？

又は物質量 x [まとめ] 58.5 ⑨ 質量パーセント濃度がP [%] の硫酸水溶液の密度がd [g/cm²] 酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 ただし、 硫酸の分子量はMとする。 ※仮定して考えるル=1000cm ² 2 0.02= であった。 この硫 = MX 1000d 1000d

解説がなくて全て分かりません。 よろしくお願いします。。

結合エネルギー 20230421 2 H2O (気) 1mol 中の0-H結合を, すべて切断するのに必要なエネルギーは何kJか。 最 も適当な数値を,下の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, H-H および 0 0 の結合エ ネルギーは、それぞれ436kJ/mol, 498 kJ/mol とする。 また,H2O (液) の生成熱 [kJ/mol] および蒸発熱 [kJ/mol] は, それぞれ次の熱化学方程式で表されるものとする。 [] kJ 代入するだけ。 H2 (気) +1202 (気) = H20(液) + 286 kJ… (1) H2O (液) = H2O (気) - 44kJ ... (2) ① 443 ② 692 ③ 927 ④ 971 ⑤ 1176 [解答] N2とH2 から NH3 が生成する反応 N2 (気) + 3H2 (気) 2NH3 (気) について, 次の問い (a~c) に答えよ。 2 a (1) 式の反応における反応熱, および結合エネルギーの関係 を図1に示す。 NH3 分子の N-H結合1mol 当たりの結合エ ネルギーは何kJか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のう ちから一つ選べ。 [ JkJ ① 46 ② 391 (3 782 ④ 1173 ⑤ 2346 とばす 高2N(気) 6H(気) チ N.(気) +6H(気) N₂()+3H₂ (9) 2NH (気) [946kJ |1308kJ 192kJ b (1) 弐の反応につい て文献を調べたとこ ろ、 右の記述 (ア~エ) および図2に示すエ ネルギー変化が掲載 されていた。 これら と図1をもとに,こ の反応のしくみや触 媒のはたらきに関す る次の記述 (I~III) について, 正誤の組 合せとして最も適当 なものを,下の①~ ⑧ のうちから一つ選 -1- 図1と図2より, N2, H2 分子の結合エ ( )組( ) 番 名前 ( (1) ① 正 ② (2) ③ (4) 文献調査のまとめ 触媒がないとき ア (1) 式の反応は,いくつかの反応段階を経て進行する｡ イ正反応の活性化エネルギーは,234kJである。 触媒があるとき ウ (1) 式の反応は,いくつかの反応段階を経て進行する｡ エ正反応の活性化エネルギーは, 96kJである。 | N.(気) +3H2(笑) 触媒あり I II III I ⅡI III IE IE IE ⑤ 誤 正 IE 正 IE IE IE (6) 誤 IE 誤 IE ⑦ 誤 IE 正 誤 誤 8 誤 誤 234kJ 反応の進む方向 図2 NH」の生成反応におけるエネルギー変化 ネルギーと活性化エネルギーを比較すると, (1) 式の反応は気体状態で次の反応段階 を経ていないことがわかる。 N2 (気) → 2N (気) ･･･ (2) H2 (気) → 2H(気) ･･･ (3) 1 ⅡⅠ 図2より, 触媒のあるときもないときも、 逆反応の活性化エネルギーは正反応よ りも大きいことがわかる。 図2より, 反応熱の大きさは, 触媒の有無にかかわらず, 変わらないことがわか る。 ( ) 正 96kJ 誤 誤 ) 2NH, ()

問5の解答に2/3とあるのですが、どこから来たのですか？

2 (配点26点) 次の Ⅰ ⅡIに答えよ。 I 次の文を読み、 問1~問5に答えよ。 電解質の水溶液が電気を通すのは, 水溶液中に存在するイオンが移動できるからで ある。 物質の電気の通しやすさを数値化したものを電気伝導度といい, 水溶液の電気 伝導度は, 水溶液中に存在するイオンの種類や濃度などによって変化する。 したがっ て,次の 【実験1】のように, 水溶液の電気伝導度を測定しながら中和滴定することで, 指示薬を用いなくても中和点を知ることができる。 【実験1】 HCl 図1のように, 0.100 mol/Lの塩酸20.0mL をビーカーに入れて, それに電気伝 導度測定電極を浸した。 ビーカー内の水溶液の電気伝導度を測定しながら, ビュレッ トから水酸化ナトリウム水溶液を滴下していったところ、水酸化ナトリウム水溶液の 滴下量と電気伝導度の関係を表すグラフの概形は、図2のようになった。 この結果か ら、 中和点が10.0mL であると判断することができた。 |電気伝導度計 |電気伝導度 測定電極 ビーカー 図 1 ビュレット 0.100 mol/L 塩酸 -43- 電気伝導度 0 0 10.0 20.0 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 〔mL] -47- 図2 HCl + NaOH NaCl+H2O この実験で起こった中和反応を化学反応式で記せ。 (イオン反応式は不可) 問1 問2 その記号を記せ。 ビュレットの使い方として最も適切なものを、次の(ア) ~ (エ) のうちから一つ選び, (ア) 純水で数回すすぎ、内壁が濡れたまま用いる。 (イ) 純水で数回すすぎ、 加熱乾燥してから用いる。 用いる水酸化ナトリウム水溶液で数回すすぎ, 内壁が濡れたまま用いる。 (エ) 用いる水酸化ナトリウム水溶液で数回すすぎ, 加熱乾燥してから用いる。 問3 実験で用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 四捨五入によ り 有効数字2桁で記せ。 0120mol/L 問4 次の表は、ビーカー内の水溶液中の4種類のイオンについて、 中和点の前後での 物質量の変化をまとめたものである。 表中の空欄 あ に該当す るイオンのイオン式をそれぞれ一つずつ記せ。 ただし、水の電離は無視することが できるものとする。 イオン 水酸化ナトリウム 水溶液の滴下量 Natu OH う OH イ 表 0~10.0mL (中和点まで) 減少する 増加する 変化しない 0mol - 44 - 10.0~20.0mL (中和点以降) 問5 図2のグラフから, 滴下量が 0~10.0mL (中和点まで)の水溶液において, 電 気伝導度に対する影響が最も大きいと考えられるイオンを, 次の(ア)~ (エ) のうちか ら一つ選び, その記号を記せ。 (ア) H+ (イ) Na+ (ウ) C1- (I) OHT 0mol 増加する 変化しない 増加する できるので ・ら生じる = 2.00x10 るので, E と,次 ﾝ1 + H2 る変化に 変化せ L〕 と 0.20 で H 00 1 ナ

このまとめの書いていることは合ってますか？ 反応速度式は実験によって求めなければいけないと思うのですが、解決したいので解答お願いします

v=k [N2] [H2] [H2] [H2] 反応速度式 《まとめ≫ aA + bB ➡ V = K[N₂] [H₂] ²³ Tab なる qQ + TR #V=k[A] [B] rR の反応速度 a bは係数

全く分かりません！！分かりやすくお願いします！！！

920 ③ 14N, 分子1個の質量は4.7×10-23gである。 2 14N, 分子 28g 中には何個の14N原子が含まれるか。 8: 分子1個は

なぜ右辺のO2の酸化数は-2なのですか？-2×2で-4ではないのですか？

(1) 2 CO + O2 +2 o 2CO₂ +4

化学基礎の「学年末テスト対策BOOK」の問題4が分かりません！教えてください！ 宜しくお願いします！ 火曜日提出なので急ぎめでお願いします！！！！

問題4 次の酸・塩基の水溶液中での電離度を示せ。 (1) 0.10molの酢酸を水1.0Lに溶かしたところ、 0.0013molの水素イオンが生じた。 このときの酢酸の電離度はいくらか。 (2) 1000分子中16分子が電離しているアンモニア水のアンモニアの電離度を求めよ。

鉛蓄電池の問題で(4)がどうして充電時希硫酸の濃度が濃くなるのか教えてほしいです

例2) 次の文を読んで、下の各問いに答えよ。 鉛蓄電池は,(ア)を負極、(イ)を正極として希硫酸に浸したもので, 自動車の電源などに広く 使われている。鉛蓄電池の放電, 充電における変化は,次のようにまとめられる。 放電 Pb+2H2SO4+PbO22PbSO4+2H2O 充電 (1) (ア), (イ)に適当な物質名を入れよ。 (2) 放電に伴う負極および正極での変化を電子eを用いた反応式で表せ。 (3) 充電するとき,外部電池の負極につなぐのは、鉛蓄電池の正極か、負極か。 外部電池:充電池 (4) 充電するとき、 希硫酸の濃度はどのように変化するか。 (1) ア鉛 酸化鉛(IV) (2) 1732 133728 Pb + 504² → PbSO4 +2e= 正極 PbO2+4H++SO4²+2e→PbSO4+2H2O (3) 負極 (4) 濃くなる(大きくなる)

『大至急です！！』 ケイ素の化合物について3つほど簡単に特徴を教えて欲しいです。自分でも調べたのですが上手くまとめられないのでよろしくお願いします。明日発表で必要になるのでできるだけ早く答えてもらえると助かります🙇‍♀️

高一の化学基礎の物質量と化学反応式の問題です。写真の問題で、立式の仕方がわかりません。教えていただけると嬉しいです。

91. 反応の量的関係 Mg + 2HC1 マグネシウム 1.2gと塩酸の反応について,加え た塩酸の体積 [mL] と発生した気体の標準状態に おける体積 [mL] の関係を表にまとめた。 (1) マグネシウム1.2g と過不足なく反応する塩酸は何mL か。 マグネシウムに塩酸を加えると次式の反応が起こる。 MgCl2 + Hz 加えた塩酸 50.0mL 発生した気体 44.8mL 89.6mL → (2) 加えた塩酸のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 100 mL 150mL 112 mL 200ml 112 mL * JmL mol/ 例題