化学の化学平衡での質問です。 この問いの回答の0mol<x<1.0molはどうしてですか？

188. エステルの生成量 40 %の酢酸 CH,COOH 水溶液 300gとエタノール CH,OH 46 g を反応させた。このときの平衡定数を4.0 とすると,平衡状態では何gの酢酸エチル CHCOOC;Hs が生じているか。有効数字2桁で答えよ。 V97=9.8 とする。

(4)なのですが、二枚目の写真の赤文字の解き方は電離度？とか無視してるからダメなのでしょうか、？なぜダメなのか教えてください。

問2 希釈した 0.100mol/L アンモニア水50.00 mLを 0.100mol/L 塩酸で中和 滴定をおこなった。 このとき中和点ではアンモニアと塩酸が過不足なく反応 NHaCe し、塩化アンモニウムが生成したとみなすことができる。 塩化アンモニウム は水中では完全に電離する。 ここで生じたアンモニウムイオンの一部は, ア ンモニアと水素イオンを生成したのち平衡状態となる。 下線部ので起こる反応の化学反応式を書きなさい。 40mし感 中和点に達するまでに必要な塩酸の体積 (mL) を求めなさい。 (3酸の電離定数 K,の値を求めなさい。 (4)中和点における pHを求めなさい。 clgie(0.005)

この問題教えてください😥

CH]-cx- Jcka アンモニフ logiol.5= 0.18 を用いよ。 (b-7 .okra-e00k3 no7. Kixlo。 23×Lor po futakh マーク式解答欄 6 gl.V3火 |-5 -0-(8 千葉ト (1) 9.6 (5) 10.8 (2)9.8 ロ(3))10.2 合(4) 10.6 (8) 11.8 円) 6) 11.2 (7)11.6 7F1o26-女う

④の所までは分かります。 中点の座標を求める所でx座標はそうなるのは分かりますが、なぜy座標はこのような式になるのですか？

PQ=(x2-x)°+(y2-y)°=(x2-x)°+{4(x2-x)}?| 解くと 直線 y=4x+1 と楕円 4x°+y°%=D4が交わってできる弦の中点の座標, および長さ 基本 例題60 弦の中点長さ OOOOの を求めよ。 p.106 基本事項 「ソ=4x+1 14x°+y?=4 指針>連立方程式 れるが、計算が面倒になることが多い。 よって, ここでは2式からyを消去して得られる xの2次方程式の解と係数の関係を用いて解く。 を解いて,直線と楕円の2つの交点の座標を求める解法も考えら 2章 7 解と係数の関係 | ax+bx+c30 の2つの解を α, Bとすると 十8- aB= CHART 弦の中点·長さ 解と係数の関係が効く 解答 0, 4x°+y?=4 0をのに代入して整理すると y=4x+1 2とする。 X」く。 2/Q(x。 ) 20x+8x-3=0 2,5 4|x2-x1| 直線0と楕円2の2つの交点をP(xi,), Q(x2, ya) とす ると,x, X2 は2次方程式 ③ の異なる2つの実数解である。 よって,解と係数の関係から -1 1 K 2 2ix2=L3 e P(x), Vi) -2| 2-x 2 十x2=-- 20 は原点を避 ここで,弦PQの中点は線分 PQの中点, 弦PQの長さは線分 深を表す。 PQの長さである。 総分 PQの中点の座標は 線の新法 から, グラブ X+x2 4. 2 X+x2 2 1中点は直線① 上。 共有点の すなわち(十2,2(xitx)+1) 1' ④から(- もできる 2 また 5'5 検討 V2-ュ=4x2+1-(4x,+1)=4(x2-xi) よって 連立方程式O, ② を実際に もつ。 =17(x2-x)?=17{(x1+x)-4x,xa} (x, y) -2±(19 10 1土2V19 ミ 17·19 5° 5 ゆえに 三 (複号同順) これから, 弦の中点の座標, 長さを求めてもよい。 20 PQ= 17·19 V323 V 5 5 円) T8 N 2次曲線と直線 京の限者

(1)の問題ですが、硫酸銅五水和物の結晶は何gかを求めなさいと書いてあるのに、解説を見ると硫酸銅をxとおいて計算しているのは何故でしょうか？

例題11 CUSO45H20 の溶解と析出 ト56,57 硫酸銅(I) CuS04の水に対する溶解度は, 20℃で 20g/100g水, 60℃で 40g/100g水である。 CUSO』=160, H:0=18 とする。 (1) 60°℃ の水 50gに,硫酸銅(Ⅱ)五水和物 CuSO4·5H20 の結晶は何g溶けるか。 (2) 60°℃ の飽和溶液 90gを20°C にすると, 何gの CUSO』·5H:0 が析出するか。 Im Ix0.5 指針 水和物を溶かすと水和水は溶媒に加わり, 水和 物が析出するときは溶媒の水の一部が水和水になっ 60℃ 20℃ 冷却 て失われる。 トg) 溶質の質量(g] 飽和溶液の質量 [g] Jm 00円 Im飽和溶液 溶質(CuSO.) 90g-y[g] 160 Cg] S (s:溶解度) 90g 180 7g 100+s 180 7 250 解答(1)溶ける CuSO4·5H20 (式量:250)の質量を は 20°Cの飽和溶液なので, x [g]とすると,そのうち CuSO』は 250 160 x [g]。 180 160 y 250 7 20 160 y=23g 答 x [g] 250 90g-y[g] CUSO4-5H:0のような水和物の溶解度の問題では, 結晶の析出時に溶媒の質量が変化するため, 水の析出量 [g] 飽和溶液の質量 [g] 100+20 40 x=40g 箇 三 50g+x [g] 100+40 (2) 60°℃の飽和溶液 90gに含まれる CuSO。の質量を x' [g] とすると, S2-S1 三 100+S2 x' [g]_ 40g 180 J01ホ x'= 7 0.8.30 (S1, S2:溶解度(s2>si)) 90g 140g CUSO』5H20 がy[g]析出したとき、析出した結 の公式を用いることができない。 晶中の CuSO』は 160 [g]で,結晶析出後の溶液 250 の池点すなれ よJm

ⅱの解説よろしくお願いしますm(_ _)m 答えは（い）です！

化学問題 II 次の文を読んで,問1~問5に答えよ。必要であれば,原子量としてAg = 108 を,ファラデー定数として9.65 × 10*C/molを用いよ。また,(2 = 1.41, 円周率= 3.14 とし,解答の数値は有効数字2桁で示せ。 銀は古くから貴金属として、貨幣や装飾品などに用いられてきた。また銀は、,光の 反射率が高く,展性や延性を示し,電気および熱の伝導性が金属の中で最高である。 近年,太陽電池の普及に伴い,その内部配線の材料としての銀の使用景が顕著に増加 している。現在,産出される銀の大半は,銀鉱石ではなく,銅などの電解精錬の副産 物として得られる。高純度の銀も電解精錬によって得られる。 間1 下線部a)について,銀は鏡の材料として優れており,銀鏡反応は銀の鏡を作る 方法として広く知られている。銀鏡反応は以下のような一連の反応で行われる。 (ア) 硝酸銀水溶液にアンモニア水を加えると褐色の沈殿が生じる。 イ) この褐色の沈殿を過剰のアンモニア水に溶解させると無色の溶液になる。 (ウ) この無色の溶液に適切な還元剤を加えて穏やかに加熱すると銀が析出する。 これらの反応に関して、i),i)に答えよ。 i)7), イ)それぞれの反応のイオン反応式を記せ。 i)()の反応では,銀の小さな結が多数生成し,これらが集まって銀の膜にな るとされている。一辺3× 10- cmの立方体の銀の結晶に含まれる銀原子の 数として、最も近い値をあ~えの中から選び,記号で記せ。 あ 10°個 100個 (う) 1012個 え) 1018個

この連立方程式の途中式と考え方をお願いします。 どこかでミスしてるのかこの答えを導けません...

13 ミめる円の方程式を x+y°+ax+ by+c=0 と 5. 3 点 (2, 1), (4, -5), (6, -1)を通るので, 5+2a+b+c=0, 32の 41+4a-56+c=0, 達立ち経式。 37+6a-b+c=0. a=-6, b=4, c=3. これより, x*+y-6x+4y+3=0. 3 三 (0, 7) を通り, 傾き m の直線は, ソー7=m(x-0) ソ= mx+7.

問2の答えが何度やっても0.256になります どこが違うから教えてください🙇‍♀️ ちなみに答えは0.254です

実験1:右図のように0.100 mol/L の硫酸銅(I )水溶液 100㎡L を,白金電極を用いて電気分解を行った。0.400 Aの電 電極A 電極B 流を1930秒間流したところ 44 極となる電極 (45) に銅が析出し,もう一方の電極では気体が発 生した。 CUSO。水溶液 実験2:実験1と同様の操作を, 純銅電極を用いて行った。 問1 空欄 (44) および (45) に当てはまる語句をそれぞれ選びなさい。 0 A @ B の 陰 @ 陽 6 正 6 負 問2 実験1で析出した銅の質量は何gか。 (46) (47) (48) (49) 01 @ 2 3 04 6 5 6 6 07 @ 8 O9 O0 60

この問題(センター試験2020化学追試第6問問2)の解説において「-CH₃が-Hに置き換わり」とあるのですがなぜCH₃がHに置き換わるのかが分からないので教えていただきたいです。

化学 問2 次に示す繰り返し単位をもつ高分子化合物Aの平均分子量は2.60 × 10*で あり、mとnの和は400 である。Aを完全にけん化したのち、十分な量の酸 で処理して高分子化合物Bを合成した。得られたBの平均分子量はいくら か。最も適当な数値を、下の0~6のうちから一つ選べ。 2 -CH2-CH- -CH2-CH 0 C=0 CHs 0-CH。 |n 繰り返し単位 の式量58 繰り返し単位 の式量86 高分子化合物A 0 1.76 × 10 @ 1.90 × 10 2.18 × 10 @ 2.46 × 10 6 2.74 × 10

問1の問題の解説について、なぜ[H+]の式に混合水溶液の体積が関係してくるのですか？？教えて頂きたいです🙇‍♀️

I 関始量 a0 第 34 問 pH計算 I 0.100 mol/Lの塩酸25.00mLに 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。 この実験について次の間に答えよ。ただし,水酸化ナトリウム水溶液の1滴を 0.05ml. とする。 mt003-3分の合 問1 中和点の1滴前の PHを整数で求めよ。 問2 中和点の1滴後の PHを整数で求めよ。 I I 濃度不明の塩酸 500mL と 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500 mLを混合し たところ,溶液の pHは 2.0であった。 塩酸の濃度(mol/L) として最も適当な数値を 次のD~6のうちから一つ選べ。 ただし, 溶液中の塩化水素の電離度を1.0とする。 の 0.010 2 0.020 3 0.030 ④ 0.040 5 0.050 (I 芝浦工大 I センター試験) 0.08 も. 0.01 S 00.8 88.3