Question

もも

問1の問題の解説について、なぜ[H+]の式に混合水溶液の体積が関係してくるのですか？？教えて頂きたいです🙇‍♀️

I 関始量
a0
第 34 問 pH計算
I 0.100 mol/Lの塩酸25.00mLに 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。
この実験について次の間に答えよ。ただし,水酸化ナトリウム水溶液の1滴を 0.05ml.
とする。 mt003-3分の合
問1 中和点の1滴前の PHを整数で求めよ。
問2 中和点の1滴後の PHを整数で求めよ。
I
I 濃度不明の塩酸 500mL と 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500 mLを混合し
たところ,溶液の pHは 2.0であった。 塩酸の濃度(mol/L) として最も適当な数値を
次のD~6のうちから一つ選べ。 ただし, 溶液中の塩化水素の電離度を1.0とする。
の 0.010
2 0.020 3 0.030 ④ 0.040
5
0.050
(I 芝浦工大 I センター試験)
0.08
も.
0.01
S
00.8
88.3

解説
中和反応におけ
I 中和点に達するまでに滴下した水酸化ナ
[H*] = (0.100
25.00
曲線という。
0.100(mol/L) ×
トリウム水溶液の体積をcmL とすると,
HCI が出すHの mol-び満定終了時
1000
正しい演定曲
0.100(mol/L)×
25.00
-(L)×1
1000
- 0.100 (mol/L) ×
24.95,定前の水溶
HCI が出すH* の mol
1000
酢酸の濃度
L NaOH が出す OH~ の
) mol ~
= 0.100(mol/L) ×
(L)× 1
1000
/り水酸化ナ
1000
NAOH が出す OH" のmol
*るので、
25.00 + 24.95(L
2 = 25.00(mL)
= 1.0 × 10-(mol/L)
(mol/L)
pH =L
問1 中和点の1滴前のとき, 多く含まれて
いるのは水素イオンH*であり, その物質量
Lef.co0
問2 中和点の1滴後のとき, 多く計
0.0
は, (on
いるのは水酸化物イオン OH"であり,
物質量は、
000HO
0.05
0.100(mol/L)×
-(L)=D 5.0 × 10-6(mol)
1000
よって
0.100(mol/L)×
0.05
(L)=D 5.0 × 10"。
1000
"の電離度
溶液中の水素イオン濃度[H*]は, 混合水
溶液中の水酸化物イオン濃度[OH), n
混合水溶液の体積が25.0 + 25.05 = 50円
より、
溶液の体積が25.00 + 24.95 キ 50(mL)より,
第 36
[H*] = 5.0 × 10-°(mol) ×
SU.O
1000/1
50(L
a)
c)
=1× 10-(mol/L)
別解 中和点の1滴前での溶液中の水素イオ
pH = 4
1000/
[OH]= 5.0 × 10-(mol)×
50 L
ン濃度は、
= 1.0 × 10-(mol/L)

Answer 1

たこ焼き

中和点の一滴前には、塩酸と水酸化ナトリウムの混合溶液には水素イオンが5.0×10^-6mol存在していることは理解できていますか