33(6)わからないです💦 解説お願いします

33 [原子の電子配置] 次の原子の電子配置を例にならって書け。 (例) Li: K(2), L(1) (1)H (2) 5B (3) N (4) 10N. (5) 12M8 (6) 19K 22 第1章 物質の構成

この問題がどうしても解けないので分かる方はぜひ教えて下さい。 回答待ってます。 お願いします。

(1) 17 検討(1)電子の数は, K殻に2個, L殻に8個か ら,2+8+7=17。 (2) 1価の陰イオンになるから,17+1=18 答 (2) 18, Ar 17 答(1) 26(2) 30 検) (1)陽イオンの電子数=原子番号一価数よ り,原子番号は, 23+3=26 (2)質量数=陽子の数(原子番号)+中性子の数よ り,中性子の数は, 56-26=30 ケ1プ

(3)(4)についてです。「酸性にする」と「酸化させる」は意味が違うのでしょうか。

157. KMNO, の濃度● 0.0500 mol/L のシュウ酸標準液20.0mLをとり,適当量の 難問 この反応で酸化数の変化した原子をあげ,酸化数の変化を記せ。 うち 下線部の操作で硫流酸の代わりに硝酸を用いることはできない。その理由を,酸化あ 三大) 答え るいは還元という言葉を用いて簡単に説明せよ。 下線部の操作で硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。その理由を,酸化あ るいは還元という言葉を用いて簡単に説明せよ。 【千葉工大 改)

(2)が解説を見ても理解できません。 ナイロン610自体あまり理解出来ておらず、細かく説明して頂きたいです🙇🏻‍♀️

2021 セミナー化学基礎+化学 p.328 ウ戻る 第VI章 高分子化合物 学習時間 単元の進捗 前回結果 II 43:30 29 合成繊維と天然繊維 初挑戦 前回 --:- * 正答率: 87.5% * 達成度: 87.5% 前回 --月--日 結果の入力 ☆お気に入り登録 発展問題561 561. ナイロンの合成■次の文を読み,下の各問いに答えよ。 水50mL に,2.32gのヘキサメチレンジアミン HeN-(CH2)6-NH2と1.60gの水酸化ナトリウムを溶かした溶 液Aと,四塩化炭素 50mL に4.78gのセバシン酸ジクロリド CI-CO-(CH2)-CO-CI を溶かした溶液Bを調製した。溶液 Bをビーカーに入れ,溶液Aをガラス棒に伝わらせて静かに流し こむと,両液が接触した界面に膜状のナイロンが生成した。これ をピンセットでつまみ上げると,図のように新しく接触する界面 でただちに重合がおこり,連続してナイロンが生成した。 (1) このナイロンが生成する反応を,化学反応式で表せ。また, このナイロンの名称を記せ。 (2) この実験における水酸化ナトリウムの役割を次から選べ。 (ア) 溶液の PHを調整する。 (ウ)セバシン酸を中和する。 (オ)反応で生じる塩化水素を中和する。 (3) このナイロンの分子量が2.40×10であるとき,ナイロンの重合度nはいくらか。 また,このナイロン1分子中に存在するアミド結合は何個か。整数値で記せ。 ピンセット ナイロン 溶液A 界面 溶液B (イ)触媒となる。 (エ) ヘキサメチレンジアミンと反応する。 (中央大 改) (原子量) H=1.0 C=12 N=14 0=16 書込開始 解説を見る

この問題で、「溶かすことのできる塩化銀」という部分が分かりません。 個体は析出していない状態の事だと思いますが、この場合も溶解平衡が成り立っていると言えるのですか？ 2枚目の写真が答えです。 溶解度積をなぜ使えるのかがわかりません😓

iむ他の電解質を加えることで, 元の電解質の溶解 度や電離度が変化する現象を, |効果という。 HCI ア イ ウ → H*+ol" 右 大きく 共通イオン 右 大きく 電離 3 右 小さく 共通イオン 右 4 小さく 電離 (5 左 大きく 共通イオン 6 左 大きく 電離 左 小さく 共通イオン 8 左。 小さく 電離 (巻)(3) 25 ℃ において, 0.10mol/L の塩酸 1.0Lに溶かすことができる塩化銀の物質量は何 mol か。 次の 0~6のうちから一つ選びなさい。 ただし, 塩化銀の溶解による水溶液の体積変化は無視できるもの とする。 溶研千街おにらない 1 1.0×10-10 mol 1.0×10-°mol 1.0×10-°mol 3 ④ 1.0×10~4 mol 5 1.0×10-2 mol 6 1.0×10-'mol AgCI(国) Ag* + cl" Ag: AgCl-x. A。t)

答えは①です！ どうやって求めますか？

図に示すように. ステ(ステアリン酸分子1個が占める面積 aCcm)) アリン酸(CrHasCOOH, 分子量284)は, 水面に分子がすき間なく 一層に並んだ膜(単分子膜)を形成する,したがって、 ステアリン 酸分子1個が占める面積がわかっていれば、 単分子膜の面積から 分子の数がわかるっこのことを利用してアボガドロ定数を求める 実験を行った。いま; 質量w[g] のステアリン酸が形成する単分 千膜の面積は S[cm:]であった。ステアリン酸分子1個が占める 画積をa[cm]としたとき.アボガドロ定数N.[/mol] を計算す る式として正しいものを, 次の① ~⑥のうちから一つ選べ。 CHo ICH2 CHa CHz FC fOH 水面 284 S 284a uS 284 wS 284 wa 20a の 284 a 284 S S Wa wS

Bの答えの1番左についてるCH3はH3Cじゃなくてもいいのですか？GはH3Cと書いてあるのでどちらで書いても丸なのでしょうか？Cから手が4本出ていることを示すためにH3Cと書くのが一般的？だと思ったのですが。教えてください

&を間 立考大災 CHs 品 開 解答 A.問1.B. CH。-CH»-C-CH。 ト 大はCH OH CH-CH3 D. HO-C-C"H-CH2-C-OH 容 OH 0 CHs 0He0A> 0 . CHI。 CH-CH-CH CH3 又 2. CH。-CH2-C-0-C-CH-CH2-C-O-CH- I.1 CH。 0 CH, 00 8 ふン 「又さAや CH。 1A c -CH-O-C-CH-CH2-C-0-C-CH-CH、 8量千代8 CH。 0 CH。 CH。 CH。 3. CH2=CH-C-CH3 改気AOH CH'-CH-C-CH 1. C.Hs 禁 5. F. HC=C-CH2-CH2-CHs G. H.C-C-CH2-CH2-CHs 振 酸の 0 Br Br 代のa TT H-C-CH2-CH2-CH2-CH31. H:C-CH2-CH2-C-CH Br Br HC=C-CH-CH3-H3-0-OH 0 5. H.C-CH2-C=C-CH3 CH。

福間の無機化学の問題です。 解答のHNO3のmolの所がいまいちよくわかりません。 63%の硝酸を1.00kg得るのにどうして1キロを63/100でかけてしまうのですか？ 私は何かに63/100をかけて1kgになるかと思いました。 よかったら教えていただきたいです。

等しくなった状態。 主 の 窒素と水素の分子数の和が,アンモニアの分子数と等しくなった状態。 (2) 平衡時での, 窒素と水素はそれぞれ何mol か。x, y, zを用いて示+ 問5 アンモニアから硝酸を生成する②~式の3段階の反応を1つの化学日 応式で示せ。 問6 63.0%の硝酸1.00kgを得るには, 標準状態 (0℃, 1.013×10° Pa)のアン モニアが何L必要か。ただし,HNO。=63.0 とする。 ニチくて の をす(岐阜大) - OV Oa + HM OMS 次の説明文を読み,下の問1~5に答えよ。 0+ OMS 2 O4エ 密素と11ィけ ロ

無機化学 カルシウムの化合物です。 (2)の②の解答でどうして→ではなく⇋なのですか？ 化学式を作る時に使い分けはどうしたら良いですか？？

297 [カルシウムの化合物] 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 水酸化カルシウムは水に少し溶け, 強い( 和水溶液に二酸化炭素を吹きこむと,炭酸カルシウムの白色沈殿を生じる。さらに )性を示す。の水酸化カルシウムの飽 千酸化炭素を過剰に吹きこむと,沈殿は炭酸水素カルシウムとなって溶解する。 炭酸カルシウムは,石灰岩や大理石の主成分であり, ®塩酸と反応して二酸化炭素 を発生する。また,の炭酸カルシウムを強熱すると,分解して二酸化炭素を生じ、,酸 化カルシウムになる。 (1) 上の文章中の( (2) 下線部の~④の反応を化学反応式で表せ。 )に適する語句を入れよ。 第10章 典型金属元素の単体と化合物| 205

この問題教えてください😥

CH]-cx- Jcka アンモニフ logiol.5= 0.18 を用いよ。 (b-7 .okra-e00k3 no7. Kixlo。 23×Lor po futakh マーク式解答欄 6 gl.V3火 |-5 -0-(8 千葉ト (1) 9.6 (5) 10.8 (2)9.8 ロ(3))10.2 合(4) 10.6 (8) 11.8 円) 6) 11.2 (7)11.6 7F1o26-女う