4番の問題で解説に物質が同じならと書いてありますが ABCの異なる物質の場合はどう判断すればいいのですか？

必°54. 〈蒸気圧〉 グラフ [×105 Pa] 右図は, 3種類の物質 A, B, Cの蒸気圧曲線 1.013 A である。これを参考にして以下の問いに答えよ。 数値を答える場合は有効数字2桁で答えよ。 (1) 1.013×10 Pa (1atm) 下で最も沸点が低い 物質を記号で記せ。 -B 0.800 飽 和 0.600 C [mm] ¥760 545 気 0.400 圧 0.200円 水銀柱の高さ (2)3種類の物質のうち, 分子間力の最も大きい ものを記号で記せ。 65 H24 (°C) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 25 温度 (3) 大気圧が8.0×10 Paの山頂では, 物質Cは約何℃で沸騰するか。

（2）なんですけど、赤で囲ったところのように、0にするところがN2ではなくてH2だとダメなんですか？お願いします😿

問2 次図のようにコックで連結した内容積1.0Lの容器A と, 内容積 2.0Lの容器Bがある。 容器 A, B ともに27℃に保ってある。 連結部分およびコックの内容積は無視できるものとし コックを閉じた状態でAには1.5×10 PaのN2, B には3.0×10 PaのH2 が封入されており, て, 以下の(1)~(2)に有効数字2桁で答えよ。 容器B 容器 A コック 1.0 L 2.0L ☑ (1) コックを開いて両気体を混合した。このときの容器内の全圧は何 Pa か。 (2)コックを開けた状態で, 適当な条件の下, N2とH2を反応させた後, 温度を27℃に保った。 容器内の圧力は何Pa か。

なぜ、このような問題でH2SO4 1分子からH➕が2つ生じるのを考えなければいけないのですか？ そもそも、H2SO4でなぜH➕だけに着目してるのか？

入試攻略 への 必須問題 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合、加熱して、アンモニアを 発生させた。この発生したアンモニアを0.500mol/Lの硫酸水溶液100 mLに完全に吸収させ, メチルオレンジを指示薬にして 0.500mol/Lの水 酸化ナトリウム水溶液で滴定した。このとき、中和に要した水酸化ナトリ ウム水溶液の体積は100mLであった。 発生したアンモニアの体積は標準 状態で何Lかを求め, 有効数字3桁で記せ。ただし,発生する気体はアン (岡山大) モニアのみであるとする。 HИ OH アンモニアやってい 解説 2NH4C1 + Ca (OH)2 → 2NH3 + 2H2O CaCl の反応によって生じた NH』 を n 〔mol〕 とします。この滴定による物質量を数直線で表すと次のよう になります。 n nNaOH ト n全H+= nHbaso, X② H H2SO4 分子からH+ が2つ生じる 100 100 n = 0.500 [mol/L]× (L) X (2 0.500 (mol/L) X 1000 1000 NTH+ =5.00×10-2 [mol] HO そこで,標準状態での体積は, 5.00×10 [mol] ×22.4 [L/mol]=1.12[L] 答え 1.12 L NaOH 硫酸 11230 6175

モルの比は化学反応式のの比と同じになると思っていたのですが、この場合モルが異なっている（ca（OH）₂＝0.05mol、2NH₄cl＝0.04）ので混乱してます。係数とモルの比が同じになるときと違うときを教えてほしいです。

89. 気体発生量 【知 物質量と化学反応式 61 (1) 水酸化カルシウム Ca(OH)2 (式量74.0) と塩化アンモニウム NH&CI (式量 53.5) の混合物を熱するとアンモ ニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アンモニウム2.14g を混 して熱すると,どちらが全部反応するか。 Ca(OH)2 +2NH4Cl → NH3 +2H2O + CaCl2 3.7g 2.14g 0.05mol mol g 0.04mol 774 0.05 0.5 3.7 x 740 13700 74033700 13500 5011499 74x=3.7 0.04 mollg x= 535021400 400 2.14 塩化アンモニウム 0 (1) で生じるアンモニアは, 標準状態で何Lか。

⑴でなぜなぜ答えが塩化アンモニウムになるのかがわかりません

89. 気体発生量 第4章物質量と化学反応式 61 ~1) 水酸化カルシウム Ca(OH)2 (式量 74.0) 塩化アンモニウム NH4CI (式量 53.5) の混合物を熱するとアンモ ニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アンモニウム2.14gを混 合して熱すると,どちらが全部反応するか。 Ca(OH)2+2NH&C1→ CaCl2+24120+2NH3 3,70+ 2.14 = =5,84 3,70g Ca(OH)23.70gは74.0g/mol=0.0500mol NH4C12.14g 2.14g は 53.5g/mol = 0.0400ml Ca(OH)2+2NHKC1 → Cail2+2H2O+2NH3 で生じるアンモニアは, 標準状態で何Lか。 omol 塩化アンモニウム +0.0400mol 0.0400mol 22.4×0.0400=0.896 Im 01896

これは、完全に暗記ですか？？ 暗記じゃなくても反応の結果が分かるという方法はありませんか？？

223 気体の発生 知 (1) 次の(a) (b) について, あてはまるものを(ア)~(ク)からすべて選べ。 (a) 捕集法として水上置換がふさわしい気体を発生させる組合せ (b) 発生させた気体を水に溶かすと塩基性を示す組合せ。 NO (ア) 硫化鉄(II)と希硫酸 (ウ)銅と濃硝酸 Heろ) NO (イ) 銅と希硝酸 塩化ナトリウムと濃硫酸 (エ) RASS Hill 10 (オ) 亜硫酸ナトリウムと希硫酸 0 (キ) 酸化マンガン (IV) と過酸化水素 (カ)塩化アンモニウムと水酸化カルシウム M ギ酸と濃硫酸 (ク)

(1)で、黄色の線を引いてあるところを0.3molにしたら、アルミニウムの質量か8.1gになり答えが合いませんでした。なんで、分数のままにしているんですか？

例題 36 物質量 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は6.0×102/mol とする。 (1)アルミニウム原子 2.0 × 10% 個の質量は何gか。 (2)窒素 N2 が 56.0gある。 この気体の体積は標準状態で何Lか。 解答 (1)9.0g (2) 44.8L example problem 11mol = 6.0×1023個 ベストフィット まず物質量を求め,次に質量や体積を求める。 1mol = 原子量・分子 量・式量g 解説 1 mol = 22.4L 2.0×1023 (1) アルミニウム AIの物質量 [mol] = = 6.0 x 1023/mol Al=27g/mol より,アルミニウムの質量[g] = 1/2 (2)N2=28g/mol より 窒素 N2の物質量[mol] = 3 =1/23molである。 mol × 27g/mol = 9.0g 56.0g 28g/mol =2.00molである。 標準状態で1molの気体の体積は22.4Lなので, 窒素の体積 [L〕=2.00mol x 22.4L/mol = 44.8L =

(1)〜(4)の問題の考え方がさっぱり分かりません。 教えてください。 答えは、(1)右　(2)左　(3)(4)変化しない　　　　です！

列題 2 気体反応と平衡の移動 体積が自由に変化できるピストン付き容器内で窒素 N2 と水素 H2 からア ンモニアを生成する反応を一定温度で行い平衡に達した。 (1)~(4)の操作を 行うと, 平衡はどうなるか。 平衡定数から考えてみよ。 N2 + 3H2 ← 2NH3 (1) ピストンを押して圧縮した。 (2) ピストンにかかる力を一定にしてHe を加えた。 (3) ピストンを固定して He を加えた。 (4) ピストンを固定して, 触媒を加えた。

(2)なんですけど、左側は1molで右側が2molで左側に移動する」」ですが、なんで左側は1molなんでしょうか？ Cが1mol、CO2が1molで足して2molにしないんですか？ (1)では、3molになってました、。

4. 次の気体反応が平衡状態にあるとき,一定温度で圧力を加えて圧縮すると, 平衡はどちらに移動するか。 (1) 2CO(気) + O2(気) (2) C (固) + CO2(気)← (3) CO2(気) +H2(気) 2CO(気) CO (気) + H2O (気) 2CO2(気)

問1で水蒸気圧を考慮していないのは何故ですか...？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

3 次の実験操作(1)~(5)を行った。 (1) 27.0℃、1.01×10 Pa の空気中で、コックつきの500mL mL容器の中に27.0 の中に27.0℃の水 (2) 操作(1)の後、 コックを開いたまま500mL容器を加熱して、 容器中の水と気体の 100mL を入れた。このとき、容器中の気体を気体Aとする。 温度を77.0℃にした。このとき、容器中の気体を気体Bとする。 (3)操作(2)の後、コックを閉め、 容器中の水と気体の温度を20℃にした。 き、容器中の気体を気体Cとする。 このと (4) 操作(2)の後、 容器中の水と気体の温度を77.0℃に保ったまま、容器中の圧力を 4.16×10 Pa にまで減圧し、 コックを閉めた。 このとき、 容器中の気体を気体Dと する。 (5) 操作(4)の後、 容器中の水と気体の温度を27.0℃にした。 このとき、 容器中の気 体を気体Eとする。 (1) (2) (3) 大気圧: 1.01 × 10 Pa 大気圧:1.01 × 10 Pa コック開 コック開 500mL容器 加熱 冷却 気体B 気体 C 77.0 °C 27.0 °C 水 水 気体 A 27.0°C ¥400 100mL の水 ← コック閉 必要であれば、 表の水蒸気圧と温度の関係を用いよ。 なお、 気体A~Eは、窒素 と酸素と水蒸気のみからなり、 理想気体とみなせるものとする。 また、窒素と酸素 るものとする。 は水に溶解しないもの しないものとし、 すべての操作において水(液体) は容器中に存在してい 17.0 27.0 温度 (℃ 37.0 水蒸気圧 〔×10¾Pa] 1.9 47.0 3.5 6.2 57.0 10.5 17.2 67.0 温度 [℃] 77.0 87.0 水蒸気圧 〔×10°Pa] 97.0 27.2 41.6 107.0 62.1 90.5 128.7 問1 気体Aに含まれる分子の物質量の合計を有効数字2桁で求めよ。 問2 気体Bに含まれる窒素の分圧および酸素の分圧はそれぞれ何 Paか。 有効数字 平衡状態にあるとする。 2桁で求めよ。 なお、 窒素と酸素の物質量比は4:1であるとし、気体Bは水と 問3 気体Cに含まれる水蒸気の分圧と気体Cの全圧はそれぞれ何 Paか。 有効数字 2桁で求めよ。 なお、 操作(3)において、 水(液体) の体積変化は無視してよい。 問4 気体Dに含まれる水蒸気の分圧は何Pa か。 有効数字2桁で求めよ。 問5 気体Eに含まれる水蒸気の分圧と気体Eの全圧はそれぞれ何 Pa か。 有効数字 6 2桁で求めよ。 500mL容器のかわりに250mL容器を用いて、 操作 (1) および(2)を行った。 気体 Aに含まれる分子の物質量、 気体Bに含まれる窒素の分圧および酸素の分圧は 減圧 500mL容器を用いた場合に比べてそれぞれ何倍になるか。 有効数字2桁で求 (4) (5) よ。 圧力: 4.16 × 10'Pa コック閉 コック閉 次の図は、カルシウムとその化合物の相互関係を示したものである。 cacl Paso 冷却 H2SO4 気体D 気体E B C 77.0°C ← CaS 27.0°C HCI HCI Calothi H2O CO2 Do 図 実験操作の概略 Ca A Caca CO2, H2O. 加熱 H2O 加熱」 COOF