なんでこんなエネルギー図になるんですかね？？ あと、数もどうやって合わせてあるのかわかりません💦

福井大 ・ 改 259 ヘスの法則と中和熱 固体の水酸化ナトリウム2.2gを多量の希硫酸に加えたときの発熱量は 5.6kJ であ った。一方,同量の固体の水酸化ナトリウムを多量の水に溶解するとうすい水酸化ナト リウム水溶液となり、 発熱量は2.5kJ であった。 この水酸化ナトリウム水溶液と希硫 酸が中和したときの発熱量をヘスの法則を用いて求めよ。 さらにこの発熱量から,酸と 塩基が中和して水1mol を生じるときの中和熱も求めよ。 HO 式量 NaOH=40

どうしてこのようなエネルギー図になるのかが分かりません💦 また、エネルギー図を書くときのコツなどを教えていただきたいです🙇‍♀️

例題 61 ヘスの法則 …..① 次の熱化学方程式を用いてプロパンの燃焼熱を求めよ。 C(黒鉛)+O2(気)=CO2(気) +394 kJ 3C(黒鉛) +4H2 (気)=CgHg (気) +106kJ ... ② ...3 H2(気)+1/02(気)=H2O(液) +286kJ 2 Key Point センサー 別解をエネルギー図で表す と, 3C+4H2+502 | 106kJ 394kJ×3 +286kJ×4 C3H8+502 [Q[kJ] プロパンの燃焼の熱化学方程式を書き, ①~③式を組み合わせる。 解法 ①~③式を組み合わせ, C (黒鉛), H2(気) を消去する。 ① x3….. 3C (黒鉛)+302 (気)=3CO2 (気) + 394kJ×3 +) ③×4... 4H2 (気) +202(気)=4H2O (液) +286kJ ×4 -)2 ... 3C (黒鉛) +4H2(気)=C3H8(気) + 106kJH C3Hg(気) +502 (気)=3CO2(気)+4H2O (液) +Q 〔k〕 3CO2+4H2O 第4部 物質の変化と平衡 >>> 255 ~ 257 解答 2220kJ/mol Q= 394kJ ×3 +286kJ×4-106kJ=2220kJ 別解 式①, ②,③はCO2(気) C3H8(気) H2O (液)の生成熱で 反応熱Q= (生成物の生成熱の和)(反応物の生成熱の和) = (394kJ ×3 +286kJ ×4) -106kJ=2220 kJ

○つけしたいので答えを教えてください！

3 次の溶液の電離度と酸・塩基の強弱を答えなさい。 例 1.0mol の酢酸を水に溶かして, 0.010 mol の酢酸イオンが生じたとき, この酢酸水溶液の電離度 を求め, 弱酸か強酸か答えなさい。 解法 0.010mol =0.010 電離度が小さいので,弱酸である。 答 α=0.010, 弱酸 1.0mol 0.0010mol 0.005 弱塩基 0.20mol =0.05 (2) 0.10 mol の水酸化ナトリウムを水に溶かして, 0.10 mol の水酸化物イオンが生じたとき, この 酸化ナトリウム水溶液の電離度を求め, 弱塩基か強塩基か答えなさい。 o sepse 1 強塩基 (3) 0.050 mol の塩化水素を水に溶かして, 0.050 mol の水素イオンが生じたとき、この塩酸の電 を求め, 弱酸か強酸か答えなさい。 強酸 (1) 0.20 mol のアンモニアを水に溶かして, 0.0010molのアンモニウムイオンが生じたとき, この ンモニア水の電離度を求め, 弱塩基か強塩基か答えなさい。 001 192.410 | 次の酸の水溶液の水素イオン濃度[H+] を求めなさい。 例 0.20 mol/Lの酢酸水溶液 解法 [H+]=0.20 mol/L×0.010 =0.0020 mol/L 0.050 10 0.010 ×0.020 0000 0020 0,000200 8389 0500 (電離度α=0.010 ) (1) 0.010 mol/Lの酢酸水溶液(電離度 α = 0.010 ) Qoro 10010 0.010X0.010 08080 gestal 2) 0.0TO mol/Lのギ酸水溶液 =0,000100 0.010×0.020 0.050 mol/Lの塩酸(電離度α=1.0) 0.050×1,0 =0,0500 010 010 0,050 0.050 = 1 (電離度α=0.020) = 0.000200 答 2.0×10~3 mol/L 1.0×10mol/L 2.0x104 mol/L 5.0×10mol/L -3- a= a= α=

分からないです。 ①b＋A→B＋aのaってどこからでてくるのですか？ ②金属Aが酸化されたことになるとありますが、 なぜ、酸化されたとわかるのでしょうか？ 詳しく説明教えてください！

例題3 金属のイオン化傾向と反応 - A~Cの金属とそれらの陽イオン a~c がそれぞれ含まれた水溶液がある。 金属Aを陽イオンbが入った 水溶液に浸すと金属Bが得られたが, 陽イオンcが入った水溶液に浸しても変化がなかった。 金属A~C のイオン化傾向の大小を答えよ。 この人ってどこかったくのが [解法] イオンbが入った水溶液と金属Aでは, b+AB-g反応し、 イオン 金 金属イオン が酸化されたことになる。つまりイオン化傾向は A-B70 A (⑥7) B+Aが陽イオンaになった 不等号を入れる 陽イオンcが入った水溶液と金属Aでは金属Aは酸化されなかったので,イ オン化傾向は, A ® <) C+イオンcは陽イオンcのまま 不等号を入れる イオン化傾向は c( 7 ) A (ⒸZ)! B したがって、 ヒント 金属単体になりやすいの は、イオン化傾向が小さ いため

【1】の問題について質問です。 なぜ、ZnはCuよりもイオン化傾向が大きいのでが分からないです。 また、電子e－乗は移動せず、反応しないってどういうことですか？ 独学なので、分からないです。 教えてください！

例題2 金属のイオン化傾向 次の(1)~(3)の金属と金属イオンの組合せは、 化学変化が起こるかどうかそれぞれ答えよ。 (1) Zn²+ & Cu 12 Cu²+ z Zn 3) Agt & Fe なぜすぎて [解法] イオン化傾向が大きい金属は, たがって, My M② という2つの金属があり、イオン化傾向がM1Mzの場合, (イオンになりやすい。 ●込 「小さいの乱 Mを単体M1,M2を陽イオン M2にして反応させると, M→Mite_ M2+ +6→M2 と反応し、M2の単体が得られる。 (1) Zn は Cuよりもイオン化傾向が大きいので、電子e-は移動せず、反応 C® from するorしない (②) CuZnよりもイオン化傾向が( て反応する Mの方がイオン化傾向が大きいため、Miがイオン Mになる Znの方がイオン化傾向が大きいため、2nが陽イオンスロン になる。よって 反応しない Jock Titip Znの方がイオン化傾向が大きいため、nが²になる で、電子e"は移動し (3) AgはFeよりもイオン化傾向が(小さい)ので、電子eは移動し て、反応する Feの方がイオン化傾向が大きいため, Feが Fe²+ になる (和木からかわ イオン化傾向が大きい金 属は電子を放出して オンになりやすい。 イオ ン化傾向が小さい金属の 陽イオンは電子を受け とって金属単体になりや すい。

この問題ですが、M (a)よりM (b)が小さいのでAの分圧が大きくなるほど密度が低下するから、右下がりの➃か➄に絞られて、PV=nRTの式を変換して、条件からn/V=一定つまりnとTは比例の関係で直線のグラフ→➃としたのですが、解答のやり方でないと正しくないのでしょうか？... 続きを読む

問32種類の貴ガス (希ガス) AとBをさまざまな割合で混合し、温度一定のも とで体積を変化させて、 全圧が一定値p になるようにする。 元素 Aの原子量 が元素Bの原子量より小さいとき,貴ガスAの分圧と混合気体の密度の関係 を表すグラフはどれか。 最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ 混合気体の密度 混合気体の密度 3 02, (HM) 0 混合気体の密度 0 0 po 2 A の分圧 po 2 A の分圧 po 2 po po ② 混合気体の密度 混合気体の密度 0 0 po 20HM Aの分圧 Po 2 A の分圧 po po

質問です。 溶鉱炉は鉄・鉛・銅などの製錬に使われると思うのですが、マグネシウムも製錬できますか？

熱化学 答えの線で引いたところが0.05molづつ出したら0.01molになるのではないのでしょうか？ どうして２つの物質をたしても0.05molのままなのでしょうか？

問3 発泡ポリスチレン容器に0.50 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 100mL を入れ, 室温 (25℃) に保った。 そこへ,同じ温度の 0.50 mol/Lの塩酸100mL を一度に加えてかき混ぜ続けた。 混合し た時刻を0として横軸に時間、縦軸に水溶液の温度をとってグラフ にした。この実験の温度の変化から中和熱を計算したところ 56 kJ/mol であった。この実験の温度変化を表すグラフとして最も 適当なものを次の①~④のうちから一つ選べ。 ただし,この水溶 液の比熱は4.2J/(g・K), 水溶液の密度は1.0g/cmとする。

希釈の問題で希釈しても薄める前後で溶質のmolは変わらないからmolを等号で結ぶという解法は思い浮かぶのですが、 希釈後のmolが0.02molまで求めれてそこから進まないです。 質量パーセント濃度が98%っていうのが引っかかります。

89 b質量パーセント濃度が98%の濃硫酸を希釈して 0.20 mol/Lの希硫酸 100 mL を調製するとき、必要な濃硫酸は何gか。 濃硫酸の質量を小数第1 位までの数値で表すとき, 6 と 7 に当てはまる数字を次の ①〜⑩のうちから一つずつ選べ。ただし、同じものを繰り返し選んでもよ い。 6 7 ① 1 (6) 6 ② 2 ⑦ 7 80 3 3 (8) 8 44 9 ⑤ 5 ⑩ 0

なぜ、【2】の問題で、50/1000と【溶液の体積】が、でてくるのでしょうか？ 50/1000どっからきたのか教えてください！

例題2 モル濃度 次の(1), (2) に答えよ。 なお, 原子量はNa=23.0, Cl=35.5とする。 (2) 1.5mol/Lの溶液50mL中の溶質の物質量を求めよ。 (2) 11.7gの塩化ナトリウムNaCl を水に溶かして20Lの水溶液にした。この水溶液のモル濃度を SAD)___.