この式のx×98/100の部分の意味が分からなくなりました。なぜこう書くのか教えてください🙏

11=1000cm 182 168 140 126 11.05g/cm²×1000cm²=1050g 1.9 % (2) 2.0mol/Lの硫酸 200mL をつくるときに必要な 98%硫酸(密度1.8g/mL)の質量を求めなさい。また,そ の98%硫酸の体積を求めなさい。 98 Hm g

➃ですが、解説を見れば確かにその通りなのですが、酢酸イオン濃度が高いのは元の溶液であるのとは別に、 (＊)の式の並行は右に移動すると思うのですが、合っていますか？

第4問 次の文章を読み、 問い (問1~4) に答えよ。 (配点18) 0.20 mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液10mLと0.10 mol/Lの酢酸水溶液10mL をよく混ぜ合わせた。この混合溶液を溶液Aとする。 溶液AのpHを測定したと ころ,4.70 であった。この結果より,酢酸の電離定数K』 を求めてみよう｡ 酢酸は水溶液中で一部電離し、次のように平衡が成り立っている。 (*) CH3COOH+H2O←CH3COO+H3O+ この式は簡易的に,次のように表すことができる。 CH3COOH CH3COO+H+ HO この式の平衡の偏りを表す平衡定数が,酢酸の電離定数であるから, Ka は次の等 式で表される。 O.H HO [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] Ka= この等式より,K』 を求めるには、酢酸イオンのモル濃度 [CH COO-] 酢酸分子 のモル濃度 [CHCOOH], および水素イオン濃度[H+] を求めて, それぞれ代入 すればよいとわかる。 なお,溶液A は緩衝液であるものとし, 本間の操作はすべて 25℃で行われたもの とする。また,必要であれば10g10 2=0.30, log103= 0.48, logio70.85, log1011=1.04 を用いよ。 pH の計算においては, 10930=2を使ってもよい。

(3)教えてほしいです！

⑩0 自然界の水素原子には、'H と 'Hの2つの同位体がある。 酸素原子には、160、70、10の3つ の同位体がある。 次の問いに答えなさい。 思 (1) 上記の水素原子と酸素原子を組み合わせてできる構成原子の質量数の総和が異なる水分子は 何種類あるか答えなさい。 11 11 12 12 12 (0 16 17 18.16 (2) (1) でできる水分子のうち、構成原子の質量数の総和が最も大きい水分子について、質量数の総 和を答えなさい。 19 2014 302121 18 (3) 炭素原子に 12Cと13Cの2つの同位体があるとき、上記の酸素原子と組み合わせると、構成原 子の異なる二酸化炭素分子 CO2は何種類考えられるか答えなさい。 IL 770 22

これの回答全部教えてください🙏

問1 次の各文の( )にあてはまる適語を書きなさい。 ・水はわずかにH+と ( ① ) に電離している。 ･[H+] = 1.0 x 10 - の mol/Lのとき､ pH= (②)である。 ・酸性の水溶液においては、[H+]が10-7 mol/L より (③) いので、pHは ( ④ ) より小さい。 塩基性の水溶液においては、[OH-」が 10-7 mol/L より (⑤) く、 [H+]が10-mol/L より ( ⑥ ) いので、pHは (④)より (⑦) い。 ・水溶液中の [H+] と [OH-] の積Kwを ( ⑧ ) といい、 25℃のとき､ Kw= (⑨) (mol/L)² ・電離度がほぼ1である塩基を (⑩) という。 CH 7 問2 下の関係図を参考にして、あとの問いに答えなさい。 【思考】 [H+]mol/L 1 10-¹ 10-² 10-3 10-4 10-5 10-6 107 108 10⁹ HO-] mol/L 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10- 10-710-6 10-5 10-4 10-3 (1) (8) 倍 (2) (3) 10-10 mol/L (4) (1) pHが1の水溶液の [H+] は、 pHが3の [H+]の何倍か。 (2) pH12の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めた水溶液のpHを求め なさい｡ 10-11 (3) pH 13 の水酸化カルシウム水溶液のモル濃度を求めなさい。 (4) pHが6の希塩酸を1000倍に薄めた水溶液のpHに近い数値を整数で答えなさい。 (5) 0.010mol/L水酸化カリウム水溶液 (電離度 1.0) のpHを求めなさい。 2.20 (5) 10-12 10-2 10-13 各315 10-1

こんばんは。 化学基礎の気体の体積•密度の問題でこの写真の大問１がどこがわからないのかすらわからないほどです🙇‍♀️ 解き方を教えていただきたいです。どうぞよろしくお願いいたします！

III. 気体の体積、密度 ①1 空気は酸素と窒素とから構成されるとして,次の各問いに答えよ。 教 P100 (1) 空気が体積の比が窒素: 酸素=4.01.0 の混合気体であるとして, 空気の平均分子量を求めよ。 (2) 同温・同圧・同体積で空気の1.6倍の質量を示す気体の分子量を求めよ。 (3) 標準状態で, 空気より密度の小さい気体を選び, om len (ア) N2 (イ) Oz (ウ) NO2 (エ) CO2 ar001 (4) 次の (ア)~ (エ)の気体を10gずつとったとき,同温同圧で最も体積が大きいものはどれか。 Jug (ア) 水素 H2 (イ) 窒素 N2 (ウ) メタンCH4 (エ) プロパン C3H8 記号で答えよ。 (オ) Ar A

(4)です。鉄イオンは2価と３価がありますが、今回はなぜ２価を使ってますか？ あと、なぜ3、０×１０-3乗molの時減少しますか？ 今の質量が求まると自分は思ってしまいました。

100. 電池の反応 電極AとBを用意し, 電極AからBに電流が流れたとき のみ点灯する電球をつないで溶液Cの中に浸したところ, 電球が点灯した。これ は,2つの電極電位差が生じたためで, この電位差を電池の( )という。 (1) 鉄の電極と銀の電極がある。 電球を点灯させるには,どちらを電極Aとする べきか。 〔 〕 (2) 溶液Cの溶質として適当でないのは,次のどちらか。 (ア) 砂糖 (イ)酢酸 A GD B ( ) CALE 201 ] 溶液C ( 3 )( )に当てはまる語句を記せ。 (4) (1) の電極と溶液 C を用いたときに流れる電流を測定すると, 0.965 A であった。 この電池を10分間放電 させると,鉄電極の質量は何g 変化するか。 増, 減を付して答えよ。 8.0 g 例題20

この問題で、空間Aでは常にP,Vが保たれる前提ですが、なぜピストンを押し込んでいるにも関わらず変化がみられないのでしょうか？

| 気体定数は 8.3×10 Pa・L/(K・mol) とする。 原子量が必要なときは次の値を用いよ。 H=1.0, N=14.0=16 SM の条件下で、水蒸気は下線②の現象が観察されるまで, それぞれ理想気体としてふる 次の文章を読んで, 設問 (1)~(7) に答えよ。 気体は実在気体であるが, 窒素はすべて まう。 常に100℃に保たれ, 壁の両面で圧力がつりあうようになめらかに動く可動壁 と、ピストンで区画された二つの密閉空間 A, B をもつ, 図に示した容器を使って次 のような実験をおこなった。空間には窒素 N2 を,空間Bには水H2O をそれぞれ 封じ込めた。空間A,Bの体積をそれぞれVA, VB,圧力を PA, PB で表す。最初の 状態では,VA = 20 L, P = 5.065 × 10 Pa, またVB = 20L, PB = 5.065 × 104 Pa であった。充分な時間をかけて, ピストンを押し込んで VB を変化させた。PBが 1.013 × 105 Pa に達したとき,空間Bではある現象が観察された。 ここからさらに ピストンを押し込んで VB を変化させた。 しばらくピストンを押し込み続けると,VB JEANET 1③ はある値より変化しなくなった。 空間A N2 VA PA 可動壁 空間B H2O VB. PB ピストン 設問(1): 下線①)について, 空間Aには窒素は何gあるか。 有効数字2桁で解答せ よ。 導出過程も示せ。 設問(②2): 下線②で観察されたのはどのような現象か。 句読点を含め、30字以内で記 せ。

化学基礎　 とても基礎的で申し訳ないのですが、 下の写真の赤マーカーの部分、なぜ3倍なのでしょうか？ 三乗ではない理由を知りたです。 よろしくお願いします。

身近な化学 32. 放射性同位体と年代測定ある地層から出土 した貝殻に含まれる炭素の放射性同位体 14C の割合は, もとの量の1/3に減少していた。“C の半減期を5730 年とすると、この貝殻は何年前のものと推定できるか。 解説を見る 32 放射性同位体と年代測定 17190年前 半減期をTとす 解答 ■解説 ると、壊変せずに残る同位 体の割合は,次のように表 される。 T年後: 1 2 2丁年後: × 37年後: 1-2 1-2 1-2 X × 11/12x1/201 11/21/17-- 4 47年後: 1 nT年後: (+/-)² 同位体の割合 18 2 8 0 T 1 1 2 2 16 2T 3丁〔年〕 14C の半減期は5730年で, 5730年ごとに 1/23になるので、も との 1/23 = (12) の量になるには、次の年数が必要である。 5730年×3=17190年 Point 半減期 壊変によって, 放射性同位体がもとの量の半分になるま での時間。 32

字がごちゃごちゃしていてすみません ⑥ ⑮ ⑯が分からず教えて欲しいです

2 粒子数・質量・気体の体積の関係 次の各問いに答えよ。 気体の体積はいずれも標準状態とし、原子量は第10章の「原子量の値(概数値) 」 の値を用いよう ※印の問題については、特に有効数字3桁と考えて計算せよ。 5 ①2.7g のアルミニウムに含まれるアルミニウム原子AIの粒子数は何か? 2.75 OLY GOY/0²3- O. F 0.6×10 物質量 mel 27 2 11gの二酸化炭素に含まれる二酸化炭素分子 CO2 の粒子数は何か? VI 物質量 mal 44444=0.25×6.0 ③ 3.00g のヘリウム He の体積は何Lか。 3/2=1.5 11.5×22.4=33,60 ⑥ 硫酸イオン SO.2 0.25mol に含まれる酸素原子0の粒子数は何個か = 12x 1039 y 10 ! 物質量 mol ・ ⑦ 4.0gのメタンCH」に含まれる水素原子の物質量は何mol か。 41 20:25 184 ⑧ 51gのアンモニア NH3 に含まれる水素原子の粒子数は何個か。 51 物質量 wel ④ 112LのメタンCH」 の質量は何gか。 112 5×16=80 22.4 ⑤ 塩化ナトリウム NaCl 2.0mol' に含まれる塩化物イオン CI の粒子数は何冊か。 2.0×6.0×1023=12×18231 物質量 mol ⑨9 56 L のメタンCH」に含まれる水素原子Hの粒子数は何個か。 56 制質量 mcl 物質量の計算の徹底演習 22:42.5 ⑩0 酸素 78.4Lに含まれる酸素分子O2の粒子数は何個か。 物質量 nec | 22.4=3.50 125.6L の水素 H2 に含まれる水素原子Hの粒子数は何個か。 5.61 物質量 mas I 00:1 28.4 784 =3.5 マーケ ① 78.4Lの二酸化炭素CO2に含まれる酸素原子の物質量は何mol か。 ※ Merett 22-4 -0.25 13 1.12Lのプロパン C3Hgに含まれる水素原子Hの粒子数は何か。 11.12 物質量 1-5.60.05 22-4 14 1.12Lのプロパン C3H8 に含まれる炭素原子Cの質量は何gか。 ※ 0.05×44=2.2 ⑩378gの水H2Oに含まれる水素原子の質量は何gか。 0.25 mol 133,603 12X100 8.0×10² g 0.25 24 mol 3 2.55 3.55 mol 0125 10.05 L 2,20 ⑩6 102kg の酸化アルミニウム Al2O3 に含まれるアルミニウムAIの質量は何kgか。 ※ 3,50mol mol #2 #2 #1 TEXT g g kg 23

logの話がよくわかりません

c[mol/L〕の1価の塩基(電離度α)の水溶液… [OH-]=ca[mol/L] 0水素イオン指数 pH pH=-log₁0 [H+] [H+]=1.0×10−[mol/L] のとき, pH は次のように求められる。 pH=-log10 [H+]=-log10 (1.0×10-a)= -log101.0-(-log₁010a) = -0+a=a [H+]=6×10-a [mol/L) # pH=a-logob 強 0 ■酸性 弱中性弱 塩基性 強 2345 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 10¹ 102 103 104 105 106 107 108 109 10-10 10-11 10-¹2 10-13 10-¹ [OH-] 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 108 107 106 105 104 103 10² 10¹ 1 [*][OH-] 10-¹4 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-14 10-¹4 10-¹4 10-¹ pH [H+]