この類題の解き方がわかりません😭 教えてください🙇🏻‍♀️❕

la に伴うエネルギー 本 対のhh すべて100 て するのに必要な=証 k * ーはほ何kJ か。ただし, 0'Cの水の角 )kJ/mol。 0でか <C までの水1g の温度を1K 上げるのに\ 剖量 ま4.18J/(grK), IN での水の蒸発熱は, 40.7 kJ/mol とする この変化は。⑪ 0*C の水が0'C の水にヵ 水になる, ③ 100 C の水が100 での】 の 0での水が100で月 なる, という 3段階か 要な熱量(kj る。水18.0g は1.00mol であるから, それぞれの変化に. を求めると, ⑩ 6.00 kJ/mol x 1.00mol = 6.00kJ @ 4.18J/(grK) X 18.0gX 100Kx10?kJJー 7.52 kg ⑨③ 40.7 kJ/mol x 1.00 mol = 40.7 kJ ①+@+⑧③より, 6.00 ki+7.52 kJ二40.7 kJ = 54.22 kJ 54.2ki 岩 0での氷90gに57 kJ の熱量を加えると, 氷は融解して90 g の水にな つた。この水の旭度は何C か。 一定量の気体を構成する分子の運動エネルギーの 総和は。 温度が変わらなければ一定であるが 和体の旬有が一定でもそれそれ | て電生kiにたもラエWSH 気体分子は替 9 り, 分子どうし器上などに科突し。 各分子の運動の方向ゃ速きはま である。しかし, あるエネルギーや 温度によって決まっており。 温度が放く な もつの物の和合は ほど, 大きいエネルギーをも分子の割合が 増加し(とpize). それにつれて, 速さの大き な分子の割合も大きくなる。 9 | 時にのの拓 質量 の物体が束 前 り で運動しているとき。 運動エネルキギー 。 区 は次のように表される。 Se RIceslg きい9テの 合が場す

4番の⑴と⑶はなぜ5のあとに0がつくのですか？

ーー 6⑥呈20H20証0 2.0-1.20 ⑦ 2.0+8.9 (⑧) 22.4-22.26 回 次の各問いに符えよ。 (1 体馬10cm3 の物質の質量が5.0g のとき, その密度は何 g/cm3 か。 (⑫) 審度4. 0gcm の物質が2.0cm? あったとき, その質量は何gか。 )訪gmの物質が2.0gあったとき, その体村は何 cm か。 .65X10! (5) 3.3x10! ) 3.2 (6⑥) 0.8 (⑦) 10.9 ⑱) 0.1

助けてください、お願いします!! (途中まで解いてみたんですが、いみがわかりませんでした…)

meoam RS * ミた. の代ま計矢せよ Q sog Go 介 SOms の 人 imL @ gtL GU 9 Seocmt (《) wt (mり 6 ss emD 3) 30G9NiO"Pa (atm) @ wasun hPa PWRし人ま 4 DSP Gb es 計 32 ^ 貞和4 9022900 器 ig Ii 回 20cm*のアルミニウム Aiの貨破は54ts だった、 WMは伯 :負 A財 emか

147(4) 解答のところには22mlと書いてあるのですが、解説のところには22.4mlと書いてあります。 答えは22.4mlと書いても良いのですか？

(3) 酸化カルシウム CaO を堤酸 HCI と反応させる。 ) 水酸化ナトリウム NaOH を三酸化素 CO と反応させる。 44/ 琵・記電基の遊見 (ア)-(ウ)の操作を行ったときにおこる変化を化学反応式で示せ。 げ(ア) 塩化アンモニウム NH。CI と水酸化カルシウム Ca(OH) を混合して加熱する。 \ (イ) 炭酸カルシウム CaCOs に塩酸を加える V(ウ) 酢酸ナトリウム CHsCOONa に硫酸を加える。 (9 中和の量的関係 次の各問いに答えよ。 ぐ人1) 0.30mol の塩化水素を中和するのに, 水酸化カルシウムは何 mol 必要か。 (2) 0.20 mol の塩化水素を中和するのに必要な水酸化カルシウムは何 g か。 V(3) 2.0molL の酢酸水溶液 50 mL を中和するのに, 水酸化ナトリウムは何 g 必要か。 \ (4) 0.010 molL の硫酸水溶液 0 mL を中和するのに, アンモニアは標準状態で何 mL 必要か。 (48) 中和の関係式 次の各問いに答えよ。 ー) 0.10 olL の塩酸 15 mL を中和するのに, 0.050 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は 何mL 必要か。 (2) 0.020 mol/L のシュウ酸水溶液 25 mL を中和するのに, 0.050 molL の水酸化ナトリ ウム水溶液は何 mL 必要か。 (3) 0.10 mol/L の硫酸水溶液 20 mL を中和するのに, 濃度不明の 1 に 5.0 mL が必要だった。この水酸化ナトリウ 5 な

147(4) 解答のところには22mlと書いてあるのですが、解説のところには22.4mlと書いてあります。 答えは22.4mlと書いても良いのですか？

(3) 酸化カルシウム CaO を堤酸 HCI と反応させる。 ) 水酸化ナトリウム NaOH を三酸化素 CO と反応させる。 44/ 琵・記電基の遊見 (ア)-(ウ)の操作を行ったときにおこる変化を化学反応式で示せ。 げ(ア) 塩化アンモニウム NH。CI と水酸化カルシウム Ca(OH) を混合して加熱する。 \ (イ) 炭酸カルシウム CaCOs に塩酸を加える V(ウ) 酢酸ナトリウム CHsCOONa に硫酸を加える。 (9 中和の量的関係 次の各問いに答えよ。 ぐ人1) 0.30mol の塩化水素を中和するのに, 水酸化カルシウムは何 mol 必要か。 (2) 0.20 mol の塩化水素を中和するのに必要な水酸化カルシウムは何 g か。 V(3) 2.0molL の酢酸水溶液 50 mL を中和するのに, 水酸化ナトリウムは何 g 必要か。 \ (4) 0.010 molL の硫酸水溶液 0 mL を中和するのに, アンモニアは標準状態で何 mL 必要か。 (48) 中和の関係式 次の各問いに答えよ。 ー) 0.10 olL の塩酸 15 mL を中和するのに, 0.050 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は 何mL 必要か。 (2) 0.020 mol/L のシュウ酸水溶液 25 mL を中和するのに, 0.050 molL の水酸化ナトリ ウム水溶液は何 mL 必要か。 (3) 0.10 mol/L の硫酸水溶液 20 mL を中和するのに, 濃度不明の 1 に 5.0 mL が必要だった。この水酸化ナトリウ 5 な

計算過程お願いします

問24一26 炭素、水素、酸素からなる有機化合物がある。 元素分析によると C=62.19%、H=10.3%%、0=27.6%6 で、これらの値から組成式を求めると CiH。O。となる。また、 この物質を蒸発させて、その蒸気 密度を測定すると、酸素のほぼ 1.8 倍である。 これらの結果から分子式を求めると CH4O,とな る。 以下の間いに答えなさい。ただし、原子量は、H=1.0、C=12.0、0=16.0 と する。 問24 CH。O。のk:m:nの数値はどれか。 (指定問題 計算過程提示) 1全人2806EU Sn 4 37:1 5 3:8:1i 間25 分子量として正しいものを選びなさい。 (指定問題 計算過程提示) 137 2 46 3 s8 4 22 5 lle 問26 CH。O。について p,q,rの数値はどれか。 (指定間題 計算過程提示) 11395逢 2 3.61 R症92721 4 3.8.1 5 ei2.2

標準状態で5.6LのプロパンC3H8（気）が完全燃焼すると、555kjの熱が発生する。 この問題の解き方を教えてください！

類題1をお願いします🙇‍♀️

に伴うエネルギー 時 し 100'C の水藻気にす - PP ーは何kJ か。 ただし, 0での水の且解外は6.00 KJ/mol 0でからい0 0 までの水1g の温度を1K 上げるのに必要な多量は4 18J/(g.K), 100 で での水の若発熱は。 40.7 kJ/mol とする。 この変化は, ① 0*Cの氷が0*C の水になる,⑧@ 0'Cの水が100 での 水になる, ③⑬ 100 'C の水が100 C の水蒸気になる という 3段階からな る。水18.0 g は1.00 mol であるから, それぞれの変化に必要な熱量(kJ〕 を求めると, ④ 6.00 kJ/mol x 1.00 mol = 6.00kJ ② 4.18J/(g・K) X 18.0gX 100K x 10-3 kj/』 7.52 kj ⑨ 40.7 kJ/mol x 1.00 mol = 40.7 kJ 6 ゆ+②⑨+⑧よょり. 6.00 ki +7.52 ki + 40.7 kJ = 54 22 画 KO還 つた。 この水の温度は何 C か。 54.2 kJ して90go氷に な 10 1

問 燃料電池を放電させ、5.0Aの電流を965秒流した。消費される水素と酸素は、標準状態でそれぞれ何リットルか？ なぜこの問題で 5.0×10^-2mol×1/2×22.4=xL 5.0×10^-2mol×1/4×22.4=yL のように体積を求めることが... 続きを読む

(④) (ce)の電池における正極と負極の変化は, 次のように表るれる。 正極 O。十4HT士4e~ 一 2HzO 負枯日。 一 2H+士2e~- + mol の電子が反応 したとき, 正極で消費される酸素は 1/4mol であり. での標準状態における体積は 22.4L/molx (1/4)molデ5.6L である。こ のとき, 負極で消費される水素は 1/2mol であり, その標準状態におけ る価積は22.4L/molx (1/2) mol=11.2L である9。5.0A の電流が965 秒周流れたときの電気量は 9.0AX965s三5.0X965C なので, このとき 友応 した電子は.

これって答え合ってますか？

【1】分子量 次の物質の分子量を求めよ。 (⑪) 水素HB 【Ox2 ⑫②) ヘリウムHe G) 室素Ns (4x ) (⑳ 酸素 人6x 2 (⑬) 凛化水素 HCI CEE:な ⑯ 水BhO NOX2+|0 。ム0+ 6 量概散を利用すること< C=12, Nニ14, 0=16, Na三2 NG 2 ) (チオ0 ) (0 2み2 ) ( 22 ) ( 9 ) ( [&O ) 3, Mg三24, Al三27, S==32, CI (7 アンモニア NH ( (TO 4+ 100*2 | 。 レオ ぇ0 (⑧) メタンCHL 2 + lOx4 (OO 。 (2 4の ⑲) 二酸化過素 CO> 2 + (6yっ >ュ(2イタっ> (1O) 確酸HBSOx OX2322X人邊 ( 2の2の ・20 + 2の2 (11) 酢酸 CHCOOH (et00の42ttNTMDG 60 0 > E+200t50: 50 (12) スクロース CuHzOi [2x ctloxzx6xl 0 - 4 2201 1W > 5)42o ィ4 342.0