ちょっとした質問です！写真見てください🤲

108 [物質量・粒子数・質量・体積 次の問いに答えよ。ただし、すべて0℃ 0x0xjomol.D check! 1.0×105 Paとする。 (1) 水素H210g と鉄 Fe 28gはどちらが重いか。 (2)水素 H2 10 g と鉄 Fe 28gはどちらが多くの原子を含むか。x=follo (3) 水素H21mol と二酸化炭素 CO2 1mol はどちらの体積が大きいか。 (4) 水素H21mol と二酸化炭素 CO2 1mol はどちらが重いか。 H A H ++(M) H lom 02- 2001 loma Op 2001 (a) ベストフィット (5)水素 H210gと二酸化炭素 CO2 22gはどちらの体積が大きいか。 (6)水素 H2 10g と鉄 Fe 56gはどちらの体積が大きいか。JOME (1) Fe (2)H2 (3) 等しい 解答 (4) CO2 (5)H2 0100 解説 (6)H2lom Imp.SS 100) 8xJ物質量粒子数・質量・体積の関係を整理する。 (5) lam 8,0 (1) 質量 〔g〕を問われているので,Fe 28gのほうがH2O 10gより重い。 (2) 原子の個数=物質量 [mol] lomeH "H2でなくH2Oなのですか? 10gのH2の物質量は 10 g (1.0 + 1.0)g/mol =5.0mol [千賛] 'olxo.a 28 g 28gのFeの物質量は = 0.50 mol 56g/mol g() Fe は H2 より 2.8倍も重いが,分子の数は H2 のほうが10倍も多いことがわかる。 (2) 質量と物質量 (粒子の個数) は必ずしも比例しない。 ( (3)標準状態における気体1molの体積は,気体の種類によらず22.4Lタイヤ(2) (4)H21molの質量は (1.0 + 1.0) g/mol ×1mol = 2.0g (12 + 16 × 2) g/mol × 1 mol = 44 g g 01×0.HOX (a) CO21molの質量は 76 第3章 物質の変化

明日テストなので至急です！💦 ピンクのマーカー引いてあるところについて質問です！ Bの原子番号って2枚目の写真の表見る限り、5なのですが、なんでBの所には点が3つしかないのでしょうか💦CもNもOもFも同様に、、。

68 [電子式]次の(1)~(4)は原子番号1から10までの原子から構成される分子) の電子式に相当する。 各分子の分子式を記せ。ただし、○は元素記号を表す ものとする。 (1) 0:0 (2) 0:0:0 (3):::::Ö (4):○○: 下校) 解答 (1)H2 (2)H2O (3) CO2 (4) N2 チャベストフィット 共有電子対を均等に分けて不対電子 解説 原子番号1~10で分子をつくるのは非金属元素なので H・B・C・N・・Ö.:F・ ( ( 共有電子対を均等に分けて、不対電子に戻す。

囲っているところの説明お願いします

第4章物質量と化学反応式 100 水素: メタン=3:1 EI (S) 19 燃焼に関する2つの反応の化学反応式と,反応および生成した気体の体 02H+nS 積を示すと次のようになる。 2H2 + 02 x[mL) 1/2x[mL) Tom I H 2H2O CH4 + 202 → 0mL CO2 +2H2O HE 2JA y (mL] 2y [mL] 0mL 1 y (mL] Tom c. JH omi.fH 反応前の体積-反応した体積+生成した体積=反応後の体積より, 88. 120mL-(x[mL]+1/2x[mL]+y[mL]+2y[mL])+y[mL]=42mL H2 O2 CH4 O2 3 H&TERE (Tom) v IA (lom) x 1 H Am [mL]+2y[mL]=78mL 1 発生したH2Oは十 化四リン PO10 に吸収 れるので、体積は Or である。 残った気体を NaOH水溶液に通じたときに, 42mL-30mL=12mLの 二酸化炭素が吸収されたので, y=12mL となる。 これを① 式に代入 すると, x=36mL が得られる。 気体の体積の比=物質量の比より, H2:CH4=36mL:12mL=3:1 A Tom 010 tlom US 98.1=lom 22NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2

3ーエチルー2メチルヘキサンと大きい数字が前に来るのはなぜでしょうか？🤔

1ーペンテンとシスー2ーペンテンがなぜそのように命名されるのか分かりません💦めいめいの仕方を教えて頂きたいです

原子の相対質量、分子量式量の単元です。 解答が分からず、どうしたら良いか分かりません。 解答いただけたら嬉しいです。お願いします！

土曜日提出 課題(9月28日 3時間目授業開始時提出) 74. 分子量式量 次の(1)~(6)の分子量または式量を求めよ。 原子量の値は以下の数値を使いなさい。 (1)窒素 N2 H=1.0 C=12N=14 0-16 Ne=20S=32Cl=35.5 Ca=40 Cu=64 (5) 炭酸水素イオンHCO3 (6) 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O (2) 塩化水素 HCI (3) 硫化水素 HS (4) 硫酸イオン SO- 解答のみでよい ((2)のみ小数第1位まで。残りは整数で) 72.原子の相対質量 原子の相対質量は、質量数12の炭素原子 12C を基準とし、その質 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 量を12としたときの相対値で表される。 次の各問いに答えよ。 (1)12C 1個の質量は2.0×10-2g, ベリリウム原子1個の質量は1.5×10-2gである。 ベリリウム原子の相対質量はいくらか。 (2) アルミニウム原子AIの相対質量は27である。 アルミニウム原子1個の質量は, 12C 1個の質量の何倍か。 (1) 解き方も含めて解答(小数第1位まで) CHO 知識 75. 物質量 次の表中の空欄 (ア)~(サ)に適当な化学式, または数値を入れよ。ただし、 気体の体積は0℃ 1.013×10 Paにおけるものとする。 物質 化学式 物質量(mol] 質量 (g) 粒子数 気体の体験(L ネオン (ア) 0.50 (イ) (ウ) (エ) |カルシウムイオン (オ) (カ) (キ) 1.2×10m 二酸化炭素 (ク) (ケ) 6.6 (コ) (サ) 解答のみでよい(物質量, 粒子数、 体積は有効数字2桁, 質量は整数で) 0° 1.013 × 10 Pa の気体 22.4 L/mol アボガドロ定数 6.0×1023/mol JE) (2) 解き方も含めて解答(小数第1位まで) (t) 1 ア オ (S) ク 73. 同位体と原子量次の各問いに答えよ。 ただし、質量数=相対質量とする。 (1)銅には Cu が 69.2%, Cu が 30.8%含まれている。 銅の原子量はいくらか。 (2)銀は 107Ag と 108Agからなっており、 銀の原子量は107.9である。 銀原子1000個中 には 107Agが何個存在しているか。 整数値で答えよ。 (C) (1) 解き方も含めて解答 (小数第1位まで) (2) 解き方も含めて解答 107Agの個数を α個 とする。 知識 イ ウ エ 76. 質量 粒子の個数と物質量次の各問いに答えよ。 (1)3.0molの水H20は何gか。 また, 含まれる水素原子Hは何molか。 (2)3.2gのメタノール CHOは何molか。 また, 含まれる水素原子Hは何gか。 解き方も含めて解答(有効数字2桁で) (1) (2)

有機の問題です。(5)はどうしてケトンになるのでしょうか。CH3とC2H5を合わせてケトンというのですか？

(1) C2H5OH (2) CH3COOH (3) CH3OCH3 例題 39 官能基による分類 example problem 次の有機化合物中に含まれる官能基の名称、およびその官能基を有する物質の一般名を答えよ。 (4) CH3COOC2H5 (5) CH3COC2H5 解答 (1) ヒドロキシ基, アルコール (4) エステル結合,エステル ベストフィット (2) カルボキシ基, カルボン酸 (5) ケトン基(カルボニル基), ケトン (3) エーテル結合, エーテル 炭化水素基はCとHからなる。 官能基はその他の元素 O, N, Sを含む。 解説 構造式で表し,炭化水素基以外に着目する。 称。 (1) C2H5-OH (2) CH3-C-OH (3) CH3-O-CH3 (4) CH3-C-O-C2H5 (5) CH3-C-C2H5 ①官能基そのものの名 ②その官能基を含む物 質の名称。

(１)の解説の線をひいた部分が分かりません💦教えて欲しいです🙏

考 日中美幸 143. 混合水溶液のpH次の酸塩基 (いずれも電離度を1.0とする) の混合水溶液のpH の値を求めよ。 ただし, 混合の前後で,溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1) 0.0030mol/Lの希塩酸10mLと0.0010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL の混合水溶液 PEN (2) 0.40mol/Lの硝酸水溶液10mLと0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶液10mLの 混合水溶液 08 ... (3)0.040mol/Lの希硫酸10mLと0.060mol/Lの水酸化カリウム水溶液10mLの混 合水溶液 H+ OHSO65), (HO)- OH+(15 大妻女子大)

カの状態になるってことくらいしか分かりません😭

化学 問5 Auの結晶は面心立方格子であり, Au原子が最密に並んだ最密充填層) が積み重なった構造(構造)をとっている。 そこで、 厚さ (cm) の金箔は、 Au 原子の最密充填層が何積み重なっているかを考察することにした。 文献を調べてみると, Au 原子の半径から、最密充填層が何層積み重なってい るかを求められることがわかった。 そこで、最密構造と面心立方格子について, 得られた情報をまとめてみた。 化学 わかる。4キは、この立方体における原子の配置を示したもので、目(A の原子A, の中心とその真上の4種目Aの原子A2の中心を結ぶ線が立 方体の対角線になっている。 M4クは原子 A1. B1, B2, C1. C2, A2 の中心を 通る断面図である。 最密構造の1層目の最密充填層(これをA層とする)では,各原子が周囲6 個の原子と接している(図3ア)。 2層目の最密充填層(これをB層とする) では, 原子はA層の3個の原子がつくるすき間Xの位置に入る(図3)。 面心立方 格子では,さらにA層のすき間Yの真上の位置に3層目の最密充填層(これを C層とする)の原子が入る(図3ウ)。 面心立方格子は,これら3つの最密充填 がA層→B→C→A→B→C→A層→······のように繰り 返すことで,原子が積み重なってできている (図3エ)。 A C層 BM AM C B層 ANG A層の原子 B層の原子 C層の原子 ア ウ 図3 面心立方格子における原子の積み重なり方 図4才は, A層→B層→C層→A層の4層から一部の原子を取り出した ものであり,これを斜めから見ると図4カのように立方体になっていることが <<-94-> 全然意味 キ LA AP C BM AM B A2 AL 図4 面心立方格子の単位格子 ク B2 以上の情報から, Au 原子の半径を (cm) とすると, 厚さ (cm) の金箔は, Au 原子の最密充填層が何層積み重なってできていると考えられるか。 層の数を 表す式として最も適当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。ただし,aの 値はの値に比べてきわめて大きいものとする 6 ① <-95-> 26,

酸化還元反応式まで書いて求めるか半反応式の式の状態から求めるかの判断基準として… 写真中の2つの問いを例としてみた時 問題中に「～(の酸化還元反応)から発生した○○のmolを求めよ」のように反応後に発生した物質に関することが書かれてた場合は酸化還元反応式まで書いて求める... 続きを読む

・0.050mol Fesuu水溶液20mlと過不足なく反応する0.02amol/LのtkMm04) mol/L 硫酸性水溶液の体積は何mLか? 0.050×20×2=0.020xmlx5 1000' 求めたものが答え、 1000 MuO4^+H++5eMn2+4Hz0 Fe2+ Festte- · (COOH)2→2CO2+2H++20 硫酸で酸性にしたシュウ酸に温めなから、25molルの過マンガン酸カリウル水溶液 を60ml加えた、 さんが ななしを Mn04-+8H++5eMn2++4H20 YouTubeで 2 過マンガン酸カリウムが完全に反応しをすると、発生する二酸化炭素の体穫は標準状態で 何しか? 0 「反応後の物質に対して問われている時はピーの除去と、化学反応式に戻してから、 信数をみて、管るをもとめる」という流れになるに 2Mn04+5(COOH)2+6H2M2++8H2O410CO2kt3504²を 加える 2k MnO 4 + 5 (COOH)2 + 3H2 50 4 kg 504 +2 Mn 504 +8H20 + 10 CO₂ よって0.25×5=CO2のmol 60 1000 1