Question

受験生

(１)の解説の線をひいた部分が分かりません💦教えて欲しいです🙏

考
日中美幸
143. 混合水溶液のpH次の酸塩基 (いずれも電離度を1.0とする) の混合水溶液のpH
の値を求めよ。 ただし, 混合の前後で,溶液の体積の総量に変化はないものとする。
(1) 0.0030mol/Lの希塩酸10mLと0.0010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL
の混合水溶液
PEN
(2) 0.40mol/Lの硝酸水溶液10mLと0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶液10mLの
混合水溶液
08
...
(3)0.040mol/Lの希硫酸10mLと0.060mol/Lの水酸化カリウム水溶液10mLの混
合水溶液
H+
OHSO65), (HO)- OH+(15 大妻女子大)

問題 144
(1)0.0030mol/Lの希塩酸10mL中のH+の物質量は,塩化水素が強
酸なので,
H+ : 0.0030mol/L×
10
1000
L=3.0×105mol
0.0010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL中のOH-の物質量は,
水酸化ナトリウムが強塩基なので, 基
OH-:0.0010mol/Lx
1000大
10 L=1.0×10¯5mol <****
したがって、混合後に H+ 3.0×10-mol-1.0×10-5mol=2.0×10-5
mol 残る。 混合によって水溶液の体積は10mL+10mL=20mLになっ
ているので,混合水溶液の [H+] は,
[H+] = 2.0×105mol
mol0
Hol 20/1000 L
-=1.0×10-3mol/L
pH=3
(

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

酸がAmolあり、塩基をBmol混ぜたら(A＞B)、
酸がA-B 余る。

A＝2❌10^-5
B＝1❌10^-5
🙇

受験生

理解出来ました🙇🏻‍♀️